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2019-2020年高三化學一輪復習 第39講 化學實驗基礎教學案自主復習：《走向高考》P1～7【考試說明要求】1. 了解化學實驗室常用儀器的使用方法和主要用途2. 掌握化學實驗的基本操作能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法3. 了解Cl－、SO42－、CO32－、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)組成進行檢驗和提純4. 了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法基礎知識梳理】制備一種物質(zhì)，應根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應原理，設計反應路徑，選擇合適的儀器和裝置，最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來整個過程如下圖所示 ：設計反應裝置設計反應路徑選擇原料目標產(chǎn)品網(wǎng)控制反應條件在設計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便一．氣體發(fā)生原理請你寫出中學化學實驗室制取下列 9 種氣體的化學反應方程式：序號氣體反應原理序號氣體反應原理1O26NO2H27NO23CO28C2H44Cl29C2H25NH3二、氣體發(fā)生裝置實驗室典型的氣體發(fā)生裝置有三大類：1．氣體發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來決定。

1）選擇 A 裝置時，反應物應是 ，反應條件是 2）選擇 B 中的 ① 裝置時，反應物應是 ，反應條件是 ；選擇 B 中的 ② 裝置時，反應物應是 ，反應條件是 3）選擇 C 中的 ① 裝置時，反應物應是 ，反應條件是 ；選擇 C 中的 ② 裝置時，反應物應是 ，反應條件是 2．實驗室制取氣體的典型裝置有時候還要根據(jù)具體情況加以選擇或改進1）制取乙炔氣體時，由于反應劇烈，且產(chǎn)生大量泡沫，故應在選擇 B 中的 ② 裝置時，應在試管內(nèi)的導管口 ，也可將試管換成 2）加熱液體混合物制取氣體時，應在圓底燒瓶中加入少量 ，目的是 3）右圖①是目前市售的小型簡易氣體發(fā)生裝置，該裝置的功能與上圖中 相同；若制取少量這類氣體（無須加熱）時，還可用右②這種最簡易的裝置，該裝置的缺點是 。

三、氣體的收集方法氣體的收集裝置通常分為排水集氣法、向上排空氣法和向下排空氣法三種：1．凡是 的氣體都可以用排水法收集用排水法集氣時，盛滿水的集氣瓶應 在水槽里，收集滿氣體后，應在水下用 蓋嚴，用此法收集得到的氣體純度 2．排空氣法收集氣體適用收集氣體的密度與空氣相差 ，且常溫下不與空氣反應的氣體收集有毒氣體時，應增加 裝置，如收集氯氣時，應用 吸收3．已經(jīng)集滿比空氣輕的氣體的集氣瓶，放置時瓶口向 ；反之，已經(jīng)集滿比空氣重的氣體的集氣瓶，放置時瓶口向 四、氣體的凈化與干燥要根據(jù)反應物的性質(zhì)及實驗條件來分析可能含有的雜質(zhì)，再根據(jù)主要成分與雜質(zhì)性質(zhì)上的差異選擇除雜方案一般凈化氣體時,除去水蒸氣的干燥裝置放在最后用作干燥劑的物質(zhì)須具備兩個條件：一是本身要具有很強的吸水性，二是不能與被干燥的氣體發(fā)生反應實驗室常用的干燥劑可劃為三類： 濃硫酸 禁用于堿性和還原性物質(zhì)如NH3 HI HBr H2S 酸性干燥劑 五氧化二磷 禁用于堿性物質(zhì),如NH3 中性干燥劑 無水氯化鈣 禁用于NH3和酒精 固體CaO堿性干燥劑 禁用于酸性物質(zhì)如HCl、Cl2、CO2 堿石灰(NaOH+CaO) 常見氣體的干燥裝置有兩種：洗氣瓶：可裝液體干燥劑，如濃硫酸；干燥管：可裝固體干燥劑氣體洗滌裝置液體洗滌劑固體洗滌劑五、尾氣吸收處理裝置有三種：①用倒扣漏斗------極易溶于水的氣體；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③點燃法----處理CO。

六、典型物質(zhì)的實驗室制備（1）選擇最佳反應途徑：如用銅制硝酸銅： 用鋁制氫氧化鋁： 2） 選擇最佳原料：如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁： 用可溶性銅鹽制氫氧化銅： 3）選擇適宜操作方法：如制氫氧化亞鐵： 4） 選擇適宜收集分離方法：如制乙酸乙酯： 制溴苯： 。