2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關計算教學案 新人教版選修4.doc
《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關計算教學案 新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關計算教學案 新人教版選修4.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時)教學目標知識與技能:1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。2使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。過程與方法:1通過水的離子積的計算,提高有關的計算能力,加深對水的電離平衡的認識。2通過水的電離平衡分析,提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀:1通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析,理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系。2由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點:水的離子積涵義教學難點:溶液pH的簡單計算教學過程:【過渡】利用離子積計算溶液中的H或OH濃度【例1】求25001mol/L鹽酸的H【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H)c(OH)中的c(H)應等于兩者之和 3、HCl = H Cl 001 001 H2OHOH x x 所以,(001+x)x=1014 一般地,x 與001相比,可以忽略不計 【例2】求25005mol/LBa(OH)2溶液H 【例3】求25005mol/L硫酸溶液由水電離出來的H 【過渡】從上述數(shù)據(jù),上述c(H)、c(OH)都較小,使用起來不方便,因此,化學上常采用pH來表示溶液的酸堿性的強弱?!景鍟咳?、pH1、 定義:pH=lgc(H)【講解】pH=lgc(H)【設問】若c(H)=108,那么pH為多少?【回答】pH=8【練習】1、純水的pH 2、求0001mol/LNaOH溶液的pH【講解】可見:中性溶液,c(H)=c(OH)107mol/L pH=7酸性溶液,c(H)c(OH) pH7堿性溶液,c(H)7溶液的酸性越強,其pH越??;溶液的堿性越強,其pH越大?!驹O問】若c(H)=10mol,那么pH等于多少?【回答】等于1【設問】這樣方便嗎?【回答】不方便【講解】可見,當溶液的c(H)1mol/L時,使用pH不方便,一般不用pH來表示溶液的酸堿性,而是直接用H濃度表示?!緩土暋磕敲矗绾螠y定某溶液的酸堿性,即如何測定溶液的pH值呢?【回答】用pH試紙、pH計 【板書】2、pH試紙的使用【設問】如何使用呢?要不要先用水浸濕呢?浸濕對測定結果有何影響?【回答】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上,用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,再用標準比色卡與之比較,來確定溶液的pH值。不能用水浸濕,這樣會溶液變稀,測定結果向pH=7的方向靠近?!具^渡】用pH來表示溶液的酸堿性,是十分方便,掌握有關的pH計算是十分重要的。 【板書】3、pH的有關計算【例題】1、 稀釋的計算:例:00001mol/L的鹽酸溶液,求其pH值,用水稀釋10倍,求其pH值,用水稀釋1000倍后,求其pH值。2、混合的計算:(1)強酸和強酸混合的計算例:求pH都等于2的鹽酸溶液,等體積混合后的pH值(2)強堿和強堿混合的計算例:求pH都等于12的氫氧化鈉溶液,等體積混合后的pH值(3)強酸和強堿混合的計算例:40mL05mol/LNaOH溶液和40mL04mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH約為多少? 板書設計:第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性三、pH1、定義:pH=lgc(H)2、pH試紙的使用3、pH的有關計算- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關計算教學案 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.2 pH 相關
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6053469.html