2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算(練)新人教版選修4.doc
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3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時)1下列關(guān)于溶液pH的說法正確的是( )ApH是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液,才有pHCpH7的溶液一定顯酸性D用試紙測定溶液的pH時,需要將pH試紙進入溶液后取出,再與比色卡對比【答案】A 2t 時,水的離子積為Kw,該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是A 混合液中c(H)w B 混合液的pH7C ab D 混合液中c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保證溶液呈中性,只要保證c(H)c(OH)即可,因為KWc(H)c(OH)c2(H),則c(H), A項正確;pH=7的溶液只有在25才是中性,在其他溫度下溶液不是中性,B項錯誤;ab時,HA與BOH恰好完全反應(yīng),但溶液不一定呈中性,C項錯誤;根據(jù)電荷守恒等式知:c(H)c(B)c(A)c(OH),D項錯誤。3下列敘述正確的是( )A100 純水的pH6,所以水在100 時呈酸性BpH3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后pH1D常溫時,pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7【答案】D【解析】純水不管其pH為多少都是呈中性,A項錯誤;鹽酸是強酸,所以每稀釋10倍pH增大1,故pH4,B項錯誤;將0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后,溶液的濃度變?yōu)?.1 molL1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1,C項錯誤;鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以呈中性,D項正確。4在25 的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為( )Aab10 mL Bab10 mLC ab【答案】D 5室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】C【解析】A、一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫氧根離子,pH3的鹽酸中氯化氫濃度為0001mol/L,而pH11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于001mol/L,兩溶液等體積混合后氨水過量,溶液顯示堿性,溶液的pH一定大于7,A錯誤;B、鹽酸是強酸,氫氧化鋇是強堿,完全電離,所以pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水,所以溶液的pH7,B錯誤;C、pH3的醋酸中,醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0001mol/L,pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0001mol/L,兩溶液等體積混合后醋酸過量,溶液顯示酸性,溶液的pH一定小于7,C正確;D、一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫氧根離子,pH=3的硫酸中硫酸濃度為0001mol/L,而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于001mol/L,兩溶液等體積混合后氨水過量,溶液顯示堿性,溶液的pH一定大于7,D錯誤,答案選C。6下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( )pH0的鹽酸 0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321【答案】A 7室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】C【解析】A項,c(H)= c(OH),但是氨水是弱堿,不完全電離,所以反應(yīng)時時過量的,故A錯誤;B項c(H)= c(OH),并且他們都是強酸,強堿反應(yīng),PH=7,故B錯誤;C中c(H)= c(OH),但是醋酸是弱酸,不完全電離,醋酸的濃度大于H的濃度,當二者反應(yīng)時,酸過量,顯酸性,PHac cab;(2)ba=c;(3)cab;(4)ca=b- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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