2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性(練)新人教版選修4.doc
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3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性(第一課時)1常溫下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的離子積是( )A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的離子積只與溫度有關,與溶液的酸、堿性無關。常溫下,KW1.01014。2(雙選)下列有關說法中,不正確的是( )A水的電離是一個吸熱過程,升高溫度會促進水的電離平衡向電離方向移動B水的電離受溫度的影響,但溫度改變時,水電離出的離子濃度的乘積是一個定值C多元弱酸的電離是分步進行的,第二步電離的程度比第一步電離要小得多D當溫度一定時,任何溶液中水電離出的H和OH離子濃度的乘積是一個定值【答案】BD 3向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中( )Ac(H)/c (OH)增大 Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH)增大【答案】A【解析】NaHSO4=NaHSO42溶液呈酸性,c(H)增大,c(OH)減小,故A正確。4將1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液,該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( )A1.0103 molL1 B1.01011 molL1C1.0107 molL1 D1.01013 molL1【答案】B【解析】制成200 mL溶液后,c(H2SO4)=(0.1 molL11 mL)200 mL=5.0104 molL1,即c(H+)酸=1.0103 molL1,KW=c(H+)酸c(OH)水=1.01014,則c(OH)水=1.01011 molL1。5水的電離過程為H2OH+OH-,在25 時水的離子積為KW=1010-14,在35 時水的離子積為KW=2110-14,則下列敘述正確的是( )Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35 時c(H+)c(OH-)C35 時的水比25 時的水電離程度小D水的電離是個吸熱過程【答案】D 6已知25 時KW=10-14,如果100 時KW=5510-13,這說明( )A100 時水的電離程度較小B前者c(H+)較后者大C水的電離過程是一個吸熱過程D100 時01 molL-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍【答案】C【解析】由題意知,隨水溶液溫度的升高,KW也隨之增大。即c(H+)c(OH-)較大。c(H+)c(OH-)較大,說明H2OH+OH-向右進行的程度大,由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩項錯誤,C項正確;當改用重水作溶劑時,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同),所以室溫時重水的離子積c(D+)c(OD-)不一定等于110-14,也不能將普通水在100 時的離子積常數(shù)應用于重水溶液,盡管DCl是強酸,在重水溶液中能夠完全電離,題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù),所以無法得出c(OD-),也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度,所以D項錯誤。725 時,水的電離達到平衡:H2OH+OH- H0,下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW減小D將水加熱,KW增大,pH不變【答案】B 8在由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )AK+、Fe2+、S、MnBNa+、Cl-、N、SCAl3+、N、Cl-、SDNa+、Al、Br-、Cl-【答案】B【解析】由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能顯堿性(有大量OH-)。A項中,在酸性條件下Mn具有強氧化性,能把具有還原性的Fe2+和S氧化而不能共存,在堿性條件下Fe2+不能存在;B項中,各離子與H+或OH-都能大量共存;C項中,Al3+、N和OH-反應,分別生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存;D項中Al與H+、H2O反應生成Al(OH)3沉淀而不能共存。9水的電離平衡曲線如圖所示: 若以A點表示25 時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 ,造成水的離子積增大的原因是 。 【答案】110-14 110-12 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大?!窘馕觥?5 時,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,100 時,KW=c(H+)c(OH-)=110-12,故水的離子積增大,原因是溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大。10勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OHOH),填寫下列表格(除外,其余都假設溶液溫度不變):改變條件平衡移動方向c(H)的變化c(OH)的變化Kw加入醋酸加入燒堿加入CH3COONa升高溫度【答案】向左 變大 變小 不變 向左 變小 變大 不變向右 變小 變大 不變 向右 變大 變大 變大- 配套講稿:
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