2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期表學(xué)案 魯科版.doc
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專題 元素周期表【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容: 高考第一輪復(fù)習(xí):化學(xué)必修2 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律與周期表 二. 教學(xué)目的: 1、掌握元素周期律的概念實(shí)質(zhì) 2、掌握周期、族的劃分方法原則 3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn): 周期表的結(jié)構(gòu)四. 知識(shí)要點(diǎn):(一)元素周期律內(nèi)容與實(shí)質(zhì) 1. 元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子核外電子排布周期性變化所決定的,這是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 2. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素(左右)同主族元素(上下)電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)1個(gè)8個(gè)相同原子半徑逐漸減?。?族除外)逐漸增大元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7;IAVIIA最低負(fù)價(jià)+最高正價(jià)=8最高正價(jià)=族序數(shù)金屬性與非金屬性金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱還原性與氧化性還原性減弱 氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng);氧化性減弱非金屬元素氣態(tài)氫化物生成由難到易 穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難;穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱得失電子能力失:強(qiáng)弱; 得:弱強(qiáng)得:強(qiáng)弱;失:弱強(qiáng)(二)周期表的編排原則 1. 將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,排成一個(gè)橫行; 2. 把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一個(gè)縱行。(三)周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表中有7個(gè)橫行(即7個(gè)周期) 和18個(gè)縱行(分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VIII族和一個(gè)0族) 自左至右族的排列依次為:IAIIA, IIIBVIIB,VIII,IBIIB,IIIAVIIA,0 3. 元素周期表還對(duì)金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)。 如果沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線,虛線的左面是金屬元素,右面是非金屬元素;位于虛線附近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)。 4. 過(guò)渡元素:元素周期表中從IIIBIIB共10個(gè)縱行,包括了第VIII族和全部副族元素,共60多種元素,統(tǒng)稱為過(guò)渡元素,全部為金屬元素,又叫做過(guò)渡金屬。(四)“AmBn”型推斷思路 1. 由一種元素的原子序數(shù)推另一種元素的原子序數(shù)的常見(jiàn)類型如下: AB型:CO、NO、NaH等 A2B型:有N2O、Cl2O、Mg2Si等 AB2型:CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等 A2B2型:H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B3型:N2O3等 A3B2型:Mg3N2等 AB3型:AlF3、NCl3、PH3、SO3等 A3B型:有Na3N等 AB4型:IVA和H或 VIIA族元素組成的化合物。 2. 解這類題的思路: 定價(jià)態(tài) 根據(jù)化合物中元素的組成規(guī)律確定X、Y元素可能的化合價(jià)(一般為左正右負(fù))。 推元素 根據(jù)元素周期表中元素與化合價(jià)的一般規(guī)律確定X、Y元素在周期表中所處的位置及元素符號(hào)、原子序數(shù)。 找特殊 短周期元素中有少數(shù)元素的化合價(jià)是反常規(guī)的,有其特定的組合方式。常見(jiàn)的有:a:1價(jià)的氧元素(如H2O2、Na2O2等) b:由同一主族元素也可組成化合物(如:SO3等) c:不是按左正右負(fù)方式組成的物質(zhì)(如:NH3、PH3等) d:如果已知X、Y元素原子個(gè)數(shù)比,則還需要考慮有機(jī)物。如X、Y元素原子個(gè)數(shù)比為1:2時(shí)的C2H4(乙烯)等。 作結(jié)論 這就是根據(jù)上述可能情況,再根據(jù)題設(shè)限制條件完整的思考,一般即可運(yùn)用排除法或淘汰法得到最后的正確答案?!镜湫屠}】 例1. 元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( ) A. 化合價(jià)B. 原子半徑 C. 元素的金屬性和非金屬性D. 相對(duì)原子質(zhì)量 解析:據(jù)元素周期律的內(nèi)容知,元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì),絕不會(huì)出現(xiàn)周期性變化。 答案:D 點(diǎn)評(píng):元素周期律的內(nèi)容是必須熟悉的知識(shí) 例2. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( ) A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析:K層電子為奇數(shù),即K層只有一個(gè)電子,僅有氫元素,只能在第IA族,A正確;L層最多有8個(gè)電子,L層為奇數(shù)時(shí)只能是最外層,該層除8外的任何一個(gè)數(shù)(17)均與該元素所在的族序數(shù)相等,B正確;L層為偶數(shù)時(shí),當(dāng)該偶數(shù)為8時(shí),L層不一定是最外層,如不是最外層,則所在族序數(shù)可以是任意的,C錯(cuò);M層為奇數(shù)時(shí)的所有主族元素均有3個(gè)電子層,M為最外層,此時(shí)最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等,D正確。答案:C 點(diǎn)評(píng):該題考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 例3. 在長(zhǎng)式元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在IIA族,B在第IIIA族。 A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,y不可能是()A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25解析:原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律:核外電子層數(shù)= 周期數(shù); 主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù);質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)= 原子核外電子數(shù); 主族元素的最高正價(jià)= 族序數(shù);負(fù)價(jià)的絕對(duì)值= 8主族序數(shù)。 若A、B同在第2、第3周期,y=x+1;若A、B同在第4、第5周期,y=x+11;若A、B同在第6周期,y=x+25;答案:B 點(diǎn)評(píng):元素周期表的結(jié)構(gòu)要熟練掌握 例4. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 解析:短周期中符合原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3; Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3; N2O3中原子序數(shù)之差為1; Cl2O3、P2O3中原子序數(shù)之差為9.7。答案:D點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)化合物的種類。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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