2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題7 微粒構成物質.doc

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2019-2020年中考科學（化學部分）復習講義 專題7 微粒構成物質 年 級： 輔導科目：科學 課時數(shù)：3 課 題 微粒構成物質 教學目的 教學內(nèi)容 1.物質的微粒 ①知道物質由分子、原子或離子構成 ②知道分子、原子和離子等微粒大小的數(shù)量級 a a 2.原子的組成 ①知道原子由原子核和電子構成 ②知道原子核由質子和中子構成 ③知道質子、中子由夸克構成 a a a 3.原子結構模型的發(fā)展過程 ①知道原子結構模型在歷史上的發(fā)展過程 ②體驗建立模型的思想與方法 a a 1.單質和化合物 ①知道單質的概念 ②知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物 ③知道化合物的概念 ④區(qū)別單質和化合物 ⑤認識常見的化合物 a a a b b 2.物質由元素組成 ①指認具體物質的元素組成 ②列舉組成人體、地球的主要元素 ③列舉重要化肥的有效元素（N、P、K） a a a 3.元素符號 ①認識常見元素的符號（H、 O、 C、 N、 S、P、Cl、I、Si、 Na、 Fe、 Cu、 Ca、 Ag、 Al、 K），查閱元素符號 ②說明元素符號所表示的含義 b b 4.純凈物和混合物 ①區(qū)別純凈物與混合物 ②說明混合物分離的主要方法（過濾、蒸發(fā)）及操作要點 ③說明粗鹽提純的過程 b b b 5.元素的化合價 ①查閱元素的化合價 ②運用化合價表述出簡單的化學式 ③根據(jù)化學式推斷元素的化合價 b b c 6.化學式 ①認識常見物質的化學式 ②解釋化學式所表示的含義 ③根據(jù)化學式計算組成物質的元素的質量比 ④根據(jù)化學式計算組成物質的某元素的質量分數(shù) b b b b 7.物質的分類 ①根據(jù)物質的組成來分類常見的物質 ②指認具體物質的類別 b a 8.相對原子質量和相對分子質量 ①知道相對原子質量和相對分子質量的概念 ②查閱相對原子質量 ③根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量 a b b 一、知識解讀、 1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都 有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。 某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。 2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。 單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、 ClO3-。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電 子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質子數(shù)為：R+83+2=32 ?？键c清單練習： 1、百花盛開的季節(jié)，校園里充滿了怡人的花香，這一現(xiàn)象說明 分子在不停地運動 。物質的三態(tài)變化，其實質就是 分子間間隔的增大或縮小 。 水在夏天比冬天蒸發(fā)的快，是因為溫度越高，分子運動越 劇烈 。 2、100mL水與100mL酒精混合后，其總體積 小于 （填“大于”“小于”或“等于”200mL，說明 分子間有間隔 。 3、原子質量很小。國際上規(guī)定：以一種碳原子質量的 1/12 為標準，其他原子的質量跟它相 比所得的值 就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量= 質子數(shù) + 中子數(shù) 。 4、某原子實際質量為aKg，作標準的碳原子的質量為bKg，則該原子的相對原子質量為 12a/b 。 5、帶電的 原子 或 原子團 叫做離子。帶正電的離子叫做 陽離子 ，帶負電的離子叫做 陰離子 。 6、人們用原子結構示意圖來表示核外電子的分層排布。原子結構示意圖由兩部分組成：一是 原子核 部分，用圓圈表示，并在其中用“+”和數(shù)字標出原子核所帶的電荷數(shù)；二是核外電子部分，電子層用弧線表示，在弧線上用數(shù)字標明每層上的電子數(shù)。 7、金屬元素的原子最外層上的電子一般 少于4個 ，在化學反應中較易 失去 而達到相對穩(wěn)定結構；非金屬元素的原子最外層上的電子一般大于或等于4個，在化學反應中較易 得到 電子而達到相對穩(wěn)定結構。稀有氣體元素，它們的原子的最外層上一般有 8 個電子。這是一種相對穩(wěn)定結構，化學性質比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。 元素 1、元素是具有相同 核電荷數(shù) （即 核內(nèi)質子數(shù) ）的一類原子的總稱。 2、地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為 Al2O3 ；地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學式為 Al(NO3)3 。 3、氫原子有三種，氕、氘、氚，它們具有相同的 質子數(shù) ，而 中子數(shù) 不同，我們把這樣的同類原子稱為 同位素原子 。 物質的分類 1、混合物是由 兩 種或 多 種物質混合而成的，例如：空氣是由氮氣、氧氣等物質混合而成的。 純凈物是由 一 種物質組成的。例 如：氧氣、氮氣等。 從分子觀點看，混合物是由 不同 種分子構成的，而純凈物是由 同 種分子構成的。 2、單質是由 同 種元素組成的，例如：鐵、氧氣等。 化合物是由 不同 種元素組成的，例如：氯酸鉀。 在由 兩 種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧 元素，這種化合物叫做氧化物，例如：水、二氧化碳等。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：微料部分內(nèi)容使學生初次接觸到微觀內(nèi)容，較為抽象，難以理解，但中考命題普遍難度不大。元素知識單獨考查較少，但物質的分類屬于必考內(nèi)容，其知識點涉有酸、堿、鹽、有機物、單質及混合物等。主要考查內(nèi)容有：（1）微料構成物質，主要涉及分子、原子的性質，原子的結構，用微粒觀點解釋一些常見現(xiàn)象和變化等。如xx陜西卷第12題、xx煙臺第7題。（2）以微料相關知識為基礎，考查元素的概念和元素周期表，如xx上海卷第48題。 2、題型賦分：題型以選擇題和填空題為主，分值一般為2-4分。 3、能力層級：本專題主要考查學生的識記、判斷能力，從元素周期表或微料示意圖中獲取信息的能力和對信息的分析、加工能力。試題一般難度不大。 4、考查形式：以生活中常見的物質和現(xiàn)象為背景，考查分子、原子的性質和物質的分類；以微觀圖的形式考查原子的結構、元素和元素周期表。 考查：元素和原子的聯(lián)系.元素是原子和總體和個體的關系，元素是一類原子的總稱。 認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素。記住一些常見元素的名稱和符號。 考查元素的分類 化學變化過程中元素不變的觀念 認識物質的三態(tài)及其轉化 能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物。 命題趨勢： 1、 熱點預測：xx年中考對本專題的考查仍將延續(xù)往年的特點，以生活中常見的物質和現(xiàn)象為背景，考查學生的識記、判斷能力，并能應用分類的思想方法對給定的物質按一定依據(jù)進行分類。 2、 趨勢分析：預計xx年本專題命題難度不大，規(guī)律性知識的總結和應用方面的命題可能會有所增加。 在近年中考命題中，單獨考查元素知識的命題較少，但物質的分類屬于必考內(nèi)容，其知識點涉及酸、堿、鹽、有機物、無機物、單質及混合物等。中考常有以下幾種考查形式： 1、 以微觀粒子相關知識為背景，考查元素的概念、性質及變化規(guī)律等，旨在考查學生分析問題的能力。 2、 以探究物質分類為背景的信息給予題，旨在考查學生對信息的獲取、分析和加工能力。 3、 能應用分類的思維方法，對給定的某些物質按一定依據(jù)進行再分類。隨著新課程改革的深入，規(guī)律性知識的總結和應用方面的命題會逐年增加。 4、 考查元素周期表中的信息及相關規(guī)律。 預計xx年本專題命題難度不大，開放性是其命題的特點，題型以選擇題、填空題為主。在今后的復習中要多注意涉及本專題知識點的信息開放型試題。 三、例題賞析： 例1、小明用涼開水養(yǎng)魚，不久魚兒就死了．下列解釋合理的是（　?。? A、涼開水中幾乎不含水分子 B、涼開水中幾乎不含氧分子 C、涼開水中幾乎不含氧原子 D、涼開水中幾乎不含氧元素 考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)涼開水特點及動物生存需要氧氣來解答． 解答：解：A、涼開水中含有水分子，不是魚兒死亡的原因，故A錯誤； B、因動物呼吸需要氧氣，則涼開水中幾乎不含氧氣而使魚死亡，即涼開水中幾乎不含氧分子，解釋合理，故B正確； C、涼開水中仍然含有氧原子，但氧原子不能單獨存在，故C錯誤； D、涼開水中含有氧元素，解釋不合理，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查學生用物質的組成或構成來解釋問題，應注意動物的生命活動與氧氣的關系，并注意問題分析的全面性和合理性． 練習：某同學用剛煮沸后冷卻的水養(yǎng)魚，不久，魚卻死了．下列能比較合理地解釋此現(xiàn)象的敘述是（　?。? A、水中的細菌在煮沸的過程中被殺死 B、水中溶解的氧氣在煮沸的過程中逸出而減少 C、煮沸后剛冷卻的水中溶人更多的二氧化碳 D、煮沸后剛冷卻的水中溶人更多的氮氣 考點：氧氣的用途；氣體溶解度的影響因素．專題：結合課本知識的信息． 分析：氣體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大．魚死亡的原因應該與氧氣在水中的含量有關． 解答： A、水中的細菌在煮沸的過程中被殺死與魚死無關．故選項錯誤； B、水中溶解的氧氣在煮沸的過程中逸出而減少，魚因為缺氧而死亡．故選項正確； C、溶解的二氧化碳也減少了．故選項錯誤； D、溶解的氮氣也減少了．故選項錯誤． 故選B． 點評：解答本題要掌握氣體物質的溶解度與溫度之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 例2、近年來，科學家用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+，則H3+屬于（　?。? A、單質 B、分子 C、原子 D、離子 考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．專題：課本知識同類信息． 分析：根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．進行解答． 解答：根據(jù)離子的表示方法，可知H3+屬于離子；故選D． 點評：本題考查學生對離子表示方法的理解與掌握，并能在解題中理解應用． 練習：近年來，我國制造的鐵鍋風靡歐美，主要是由于鐵鍋中含有合成血紅蛋白所必需的鐵．這里的“鐵”是指（　?。? A、鐵元素 B、鐵單質 C、鐵分子 D、鐵原子 考點：元素的概念；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 分析：根據(jù)人體內(nèi)元素的存在形式回答，在人體內(nèi)除氧、氮、氫、碳幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在外，其余元素主要是以無機鹽的形式存在于水溶液中． 解答：在人體內(nèi)除氧、氮、氫、碳幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在外，其余元素主要是以無機鹽的形式存在于水溶液中，所以人體內(nèi)的鋅是以無機鹽的形式存在的，血紅蛋白所必需的鐵．這里的“鐵”是指元素． 故選A． 點評：“關愛生命，擁抱健康”是永恒的主題，化學與生活知識也是中考考查不變的熱點之一． 例3、根據(jù)下列四種微粒的結構示意圖判斷：①它們屬于不同種元素 ②它們的核外電子排布相同 ③它們都帶有電荷 ④它們都具有相對穩(wěn)定結構，下列說法正確的是（　　） A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；核外電子在化學反應中的作用．專題：標簽圖示型；化學基本概念和原理．分析：根據(jù)通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構，進行解答；根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，陽離子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，進行解答． 解答：①根據(jù)不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，由圖示可知它們有不同的質子數(shù)，屬于不同種元素， 故①說法正確； ②前3種核外有2個電子層，最后1種有3個電子層；屬于它們的核外電子排布不相同，故 ②說法錯誤； ③質子數(shù)為10的元素為原子結構示意圖，不帶電荷，故③說法錯誤 ④根據(jù)通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構，可知它們都具有相對穩(wěn)定結構，故④說法正確； 故選A． 點評：本題考查學生根據(jù)微粒的結構示意圖中核電荷數(shù)，質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系辨別微粒的種類，及結構的性質． 練習：根據(jù)下面微粒結構示意圖給出的信息，下列說法錯誤的是（　?。? A、①元素通常顯+2價 B、粒子②和③的化學性質相對穩(wěn)定 C、粒子③是陰離子 D、粒子②和④屬于同種元素 考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子和離子的相互轉化；核外電子在化學反應中的作用；元素的概念．專題：微觀粒子模擬圖型． 分析：根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于原子的有哪些；根據(jù)陽離子的核內(nèi)質子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于陽離子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于陰離子的有哪些；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱．根據(jù)微粒結構示意圖給出的信息可知：圖①表示氧原子；圖②表示鈉離子；圖③表示氟離子；圖④表示鈉原子． 解答： A、①元素為氧元素，它“在化合物中通常顯+2價”，說法錯誤，因為化合價與離子的數(shù)值相等，符號相同，應為-2價，故A錯誤； B、粒子②和③的最外層電子數(shù)都為8，則化學性質相對穩(wěn)定，故B正確； C、根據(jù)陰離子的核內(nèi)質子數(shù)＜核外電子數(shù)，可知粒子③是陰離子，故C正確； D、粒子②和④的核內(nèi)質子數(shù)都為11，則為同種元素，故D正確． 故選A． 點評：了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；掌握元素的概念． 例4、歷屆奧運會開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”．火炬的可燃物是“丁烷”（化學式C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，在白天，二百米以外火焰也清晰可見．下列關于丁烷的敘述，正確的是：（　?。? ①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；②丁烷由丁烷分子構成；③丁烷分子由碳、氫兩種元素構成；④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成；⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的． A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 考點：化學式的書寫及意義．專題：元素與化合物． 分析：（1）、化學式的宏觀和微觀意義：①表示一種物質；②表示組成這種物質的元素；③表示這種物質的一個分子（對由分子構成的物質）；④表示物質的一個分子里各元素的原子個數(shù)比（對由分子構成的物質）；表示這種物質中陽離子與陰離子的個數(shù)． （2）、“丁烷”（化學式C4H10）的意義：（1）宏觀意義：丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；（2）丁烷由丁烷分子構成；丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的． 解答： A、①②⑤正確，改正：③丁烷分子由碳、氫兩種原子構成，④丁烷由碳元素和氫元素組成，故A關于丁烷的敘述不正確； B、①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的；②丁烷由丁烷分子構成；⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的，故B敘述正確； C、③④的說法錯誤，故C關于丁烷的敘述不正確； D、④的說法錯誤，故D關于丁烷的敘述不正確． 故選B． 點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫． 例5、某物質經(jīng)分析知道只含有一種元素，則該物質不可能是（　　） A、單質 B、化合物 C、純凈物 D、混合物 考點：單質和化合物的概念；同素異形體和同素異形現(xiàn)象．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)純凈物、混合物、單質、化合物的定義來回答本題，只含有一種元素不一定是純凈物． 解答：解：A、單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，故A錯誤． B、化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物，故B正確； C、純凈物是指由一種物質組成的物質，可以由一種元素組成的物質，也可以由多種元素組成的物質，只含有一種元素，可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故C錯誤； D、混合物指由多種物質組成的物質，只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，故D錯誤； 故選B． 點評：通過回答本題知道了只含有一種元素組成的物質可能是純凈物中的單質，也可能是混合物．要嚴格按照定義去練習：分析經(jīng)分析知道某物質只含有一種元素，則該物質（　?。? A、可能是混合物 B、一定是純凈物C、一定是單質 D、不可能是化合物 考點：純凈物和混合物的判別． 分析：判斷一種物質是純凈物還是混合物，就是考慮這種物質由幾種物質組成，與組成元素沒有必然的聯(lián)系． 解答：如果一種物質中只含有一種元素，那么這種物質可能是單質，也可能是混合物．例如，氧氣這種物質，只含有一種元素，它是單質．又如，金剛石和石墨的混合物，分析元素組成時，只含有一種元素碳元素，但是它是混合物．因為只有一種元素，所以不可能是化合物． 故選AD 點評：本題主要考查了根據(jù)物質的元素組成來推斷物質的組成情況．問題． 例6、維生素C（化學式為C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．下列說法不正確的是（　?。? A、維生素C不屬于氧化物B、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：12 C、每個維生素C分子有6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 D、青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食 考點：元素質量比的計算；從組成上識別氧化物；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；生命活動與六大營養(yǎng)素．專題：結合課本知識的信息． 分析：維生素C是由三種元素組成的，不屬于氧化物．維生素C分子是由碳、氫、氧三種原子構成的．要合理搭配膳食才能促進身體健康． 解答： A、維生素C不屬于氧化物．故A正確． B、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為：126：8：166=9：1：12．故B錯誤． C、每個維生素C分子有6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成．故C正確． D、青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食，這樣才能有利于促進身體健康．故D正確． 故選B 點評：解答本題的關鍵是要掌握維生素C的結構、組成性質等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 練習：維生素C（化學式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．近年來研究發(fā)現(xiàn)維生素C還有抗癌作用．下列關于維生素C的說法正確的是（　　） A、維生素C是氧化物B、維生素C中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16 C、維生素C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成 D、維生素C的分子中C、H、O的原子個數(shù)比為3：4：3 考點：元素質量比的計算；從組成上識別氧化物；原子的有關數(shù)量計算；物質的元素組成．專題：化學式的計算． 分析：A、根據(jù)氧化物的定義進行分析， B、根據(jù)微粒構成物質時的正確說法進行分析， C、根據(jù)元素質量比的算法進行分析， D、根據(jù)維生素的化學式進行分析． 解答：A、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質就是氧化物，而維生素C中有三種元素，故A錯誤， B、在計算元素質量比時，是將相對原子質量和角標相乘后的比值，C、H、O的質量比是：（612）：（81）：（616）=9：1：12，故B錯誤， C、維生素C是由分子構成的，分子有是由原子構成的，宏觀用元素敘述但元素不能論個數(shù)，故C錯誤， D、維生素C是由分子構成的，分子有是由原子構成的，由化學式C6H8O6可以看出原子的個數(shù)比是3：4：3，故D正確． 故選D． 點評：在解此類題時，首先分析選項考查的知識，然后結合再結合知識對選項進行分析．注意一些概念的嚴密性． 四、同步專題練習： 一、選擇題 1、月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e--3”．“He--3”是原子核內(nèi)含有2個質子和1個中子的氦原子．則氦原子的電子數(shù)是（　　） A、1 B、2 C、3 D、4 考點：原子的定義與構成．專題：課本知識同類信息；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：利用在原子中質子數(shù)一定等于電子數(shù)及核電荷數(shù)的關系解決此題． 解答：由于在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以氦原子核內(nèi)質子數(shù)為2確定了電子數(shù)也一定是2． 故選B． 點評：此題是對原子內(nèi)微粒數(shù)量的考查，利用的是原子內(nèi)質子數(shù)等于電子數(shù)的知識，屬基礎性識記性質的題目． 2、知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后已氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是（　　） A、原子、原子核、核外電子 B、原子核、原子、核外電子 C、原子、核外電子、原子核 D、核外電子、原子核、原子 考點：原子的定義與構成．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：根據(jù)分子、原子的構成分析，分子是由原子構成的，原子是由原子核和電子構成，原子核是由質子和中子構成的． 解答：解：由示意圖可知，質子和中子構成了b，b為原子核，原子核和電子構成了原子，所以c是核外電子，原子構成了根子，所以a是原子，故A正確，B、C、D錯誤． 故選：A． 點評：本題主要考查了分子、原子的構成，屬于基礎的知識，難度不大． 3、如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子．該反應（　?。? A、是化合反應B、可表示氫氣和氧氣的反應 C、反應前后原子種類發(fā)生了變化 D、反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化 考點：微粒觀點及模型圖的應用；化合價規(guī)律和原則；化合反應及其應用；質量守恒定律及其應用．專題：微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型． 分析：A、兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應為化合反應； B、氫氣和氧氣反應生成水，構成水的水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成； C、對比反應前后分子構成，判斷構成分子的原子種類是否改變； D、單質中元素化合價為0，同種原子構成的分子為單質分子． 解答：解：A、化學反應的微觀示意圖，兩種分子反應生成另一種分子，表示該反應為兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的特征，屬于化合反應；故A正確； B、化學反應的微觀示意圖中生成物的分子由兩個不同種類的原子構成，與水分子構成完全不同，不可能為水分子，該反應不表示氫氣和氧氣的反應；故B不正確； C、反應前的兩種原子在反應后構成了生成物的分子，變化前后原子種類沒有發(fā)生變化；故C不正確； D、反應前兩物質的分子都是由同種原子構成的單質分子，其中元素的化合價均為0，反應前后兩種元素化合價一定發(fā)生改變；故D不正確． 故選A． 點評：分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子． 4、建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應．已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，微觀模型示意圖如下，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子的結合．下列從圖示獲得的信息中錯誤的是（　?。? A、圖示中共有4種分子B、圖示符合質量守恒定律C、該反應屬于分解反應D、說明化學反應中原子不可分 考點：微粒觀點及模型圖的應用；分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用．專題：化學反應模擬圖型． 分析：根據(jù)反應的微觀示意圖，該反應由兩種不同的5個原子構成的化合物分子與同種元素的2個原子構成的單質分子發(fā)生反應，生成由三種不同種的5個原子構成的化合物分子與兩種不同種的2個原子構成的化合物分子． 解答： A、反應前后的四種分子構成不同，屬于不同種物質的分子，即共有4種分子；故A正確； B、反應前后原子的種類、個數(shù)不變，因此反應前后物質質量總和相等，反應符合質量守恒定律；故B正確； C、該反應由一種化合物與一種單質反應，但生成兩種化合物，不符合“一變多”的分解反應的特征，反應不屬于分解反應；故C不正確； D、反應前后分子的構成不同，說明反應中分子進行了再分，而變化前后原子沒有改變，說明反應中原子不可分；故D正確； 故選C． 點評：本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行正確的判斷方面的知識．判斷模型所表示的物質屬于單質還是化合物，這是要求同學們必須掌握的基本能力． 5、下列表中所列分子的性質和實驗現(xiàn)象無關的是（　?。? 選項 實驗現(xiàn)象 分子的性質 A 一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 B 固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍，而碘化鉀不能 分子能保持物質的化學性質 C 快速推壓針筒，密閉在針筒中的乙醚氣體液化 分子之間有間隙 D 溫度越高水蒸發(fā)越快 溫度越高分子運動速度越快 考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：結合課本知識的信息． 分析：A、利用了分子的性質：分子間有一定的間隔；糖分子和水分子相互進入它們的分子間隔去了； B、固體碘和碘蒸氣都以分子存在，而碘化鉀中的“碘”以離子狀態(tài)存在以及不能保持單質碘的化學性質； C、乙醚由氣體轉化為液體，說明分子間有一定的間隔； D、因為溫度越高分子運動速度越快，所以溫度越高水蒸發(fā)越快． 解答解：A、糖分子和水分子相互進入它們的分子間隔去了，與“分子是可以再分的”無關，故A錯誤； B、實驗現(xiàn)象，與“分子能保持物質化學性質”有關，故B正確； C、乙醚由氣體轉化為液體，與“分子間有的間隔”有關，故C正確； D、溫度越高水蒸發(fā)越快，與“溫度越高分子運動速度越快”有關，故D正確． 故選A． 點評：了解利用原子和分子的性質分析和解決問題的方法；掌握分子的性質：1．分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子；2．分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質，分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒----原子；同種分子性質相同，不同種分子性質不同． 6、工業(yè)上氯化氫常用氫氣和氯氣化合的方法制取，保持氯化氫化學性質的微粒是（　?。? A、H2 B、Cl2 C、H和Cl D、HCl 考點：分子的定義與分子的特性．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：直接構成物質的粒子有三種：分子、原子、離子，物質由哪種粒子構成，就由哪種粒子保持它的化學性質． 解答解：直接構成物質的粒子有三種：分子、原子、離子，物質由哪種粒子構成，就由哪種粒子保持它的化學性質，氯化氫是由氯化氫分子構成的，它的化學性質由氯化氫分子保持，所以，D正確，A、B、C錯誤． 故選：D． 點評：理解分子和原子的定義，了解物質結構知識是解題的關鍵 7、盧瑟福在α散射實驗中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是（　?。? A、α粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向B、α粒子受到金原子內(nèi)的電子吸引，改變了原來的運動方向 C、α粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動 D、α粒子會激發(fā)金原子釋放出原子內(nèi)的電子 考點：原子結構、元電荷與帶電情況；物理常識． 分析：α散射實驗現(xiàn)象為：絕大多數(shù)的α粒子通過金箔并按原來方向運動，極少數(shù)的α粒子發(fā)生了大的偏轉． 解答：從現(xiàn)象可知絕大多數(shù)α粒子通過金箔時沒有受到阻礙，說明了原子里面絕大部分空間是空的； 只有極少數(shù)與位于原子中心的原子核發(fā)生了相互作用，從而產(chǎn)生了大的偏轉． 故選C． 點評：α粒子散射實驗在物理學史中占有重要的地位，要明確實驗現(xiàn)象及實驗的物理意義． 8、下列化學反應可用如圖表示的是（　?。? A、H2CO3 CO2↑+H2OB、2H2SO3+O2═2H2SO4C、2HCIO 2HCl+O2↑D、CaCO3 CaCO3+CO2↑ 考點：微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學用語和質量守恒定律． 分析：根據(jù)反應的微觀圖可知，該反應的反應物的分子構成相同，為同種物質的分子，該分子由三種元素的各1個原子構成；分解生成一種化合物的2個分子和一種單質的1個分子，化合物的分子由兩種元素的各1個原子構成，單質分子由同種元素的2個原子構成． 解答：解：A、由化學方程式可知，該反應的反應物只有1個分子分解，與圖示不符，故A不正確； B、由化學方程式可知，該反應為化合反應，與圖示的分解反應不符，故B不正確； C、由化學方程式可知，該反應中的反應物、生成物的分子個數(shù)及分子構成與圖示反應都相符；故C正確； D、由化學方程式可知，該反應中的反應物、生成物的分子個數(shù)及分子構成與圖示反應都不相符；故D不正確； 故選C． 點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法． 9、中科院的全超導的“人造太陽”--托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列．氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぴ雍耍鶕?jù)以上敘述，下列說法正確的是（　?。? A、核聚變是化學變化 B、氘原子和氚原子屬于不同種元素的原子 C、氘原子和氚原子是氫元素的兩種不同原子 D、氘原子和氚原子的相對原子質量相同 考點：原子的定義與構成；元素的概念；化學變化和物理變化的判別．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：A、化學變化是生成新物質． B、質子數(shù)相同元素種類相同． C、質子數(shù)相同的原子是同種元素的原子． D、質子數(shù)與中子數(shù)相同，原子質量相同．解答：解：A、化學變化是生成新物質，不是生成新原子，故錯誤． B、質子數(shù)相同元素種類相同，氘原子和氚原子質子數(shù)相同元素也相同，故錯誤． C、質子數(shù)相同的原子是同種元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一個質子是氫元素，是氫元素的不同原子，故正確． D、質子數(shù)與中子數(shù)相同，原子質量相同，氘原子和氚原中子數(shù)不同，質量一定不同，故錯誤． 故選C 點評：此題是對原子知識的考查，解題的關鍵是對相關原子知識的掌握，屬基礎性知識考查題． 10、當你用復印機復印材料時，經(jīng)常能聞到一股特殊的氣味，這就是臭氧（O3）的氣味．氧氣在放電條件下可以轉化為臭氧．下列與此相關的說法正確的是（　?。? A、氧氣變成臭氧的過程是物理變化 B、氧氣與臭氧互為同位素 C、臭氧分子由一個氧分子和一個氧原子構成 D、氧氣、臭氧是兩種不同單質 考點：氧元素組成的單質；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學變化和物理變化的判別．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)氧氣在放電條件下可以轉化為臭氧判斷變化，利用它們的化學式來分析物質的類別、物質的關系及構成． 解答：解：A、因氧氣和臭氧是兩種不同的物質，則氧氣變成臭氧的過程是化學變化，故A錯誤； B、氧氣與臭氧都是O元素組成的單質，它們屬于同素異形體，同位素是質子數(shù)相同而中子不同的原子，故B錯誤； C、根據(jù)臭氧的化學式O3，可知1個分子中由3個O原子構成，故C錯誤； D、臭氧的化學式O3，氧氣的化學式為O2，則氧氣、臭氧是兩種不同單質，故D正確； 故選D． 點評：本題考查氧元素的兩種常見的單質，學生應能根據(jù)信息明確同素異形體的轉化為化學變化，能根據(jù)化學式分析組成和構成． 11、圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個（　?。? A、建立模型的過程 B、得出結論的過程C、提出問題的過程 D、驗證證據(jù)的過程 考點：物理學方法．專題：模型法． 分析：解決本題的關鍵是對模型法的理解和掌握． 解答：解：盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，這一研究過程就是建立模型的過程． 故選A． 點評：本題注重了對模型建立過程的考查，屬于基礎題． 12、1991年科學家又發(fā)現(xiàn)-種新的碳單質──碳納米管，它是由環(huán)形的碳原子構成的管狀大分子．可用下列哪個圖形表示（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：微粒觀點及模型圖的應用；碳單質的物理性質及用途．專題：微觀粒子模擬圖型；碳單質與含碳化合物的性質與用途． 分析：由題干信息“碳納米管是由環(huán)形的碳原子構成的管狀大分子”分析其模型結構． 解答：解：A、此圖形是金剛石的結構模型，呈正八面題結構，故不正確； B、此圖形是石墨的結構模型，呈層狀結構，故不正確； C、此圖形是球形結構，不是管狀結構，故不正確； D、此圖形是管狀結構，符合題意． 故選D 點評：本題主要考查學生獲取信息，篩選信息結合已有知識分析、解決問題的能力，要了解碳的幾種單質的結構和形狀． 13、對下列實驗現(xiàn)象進行解釋錯誤的是（　?。? 考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：結合課本知識的信息． 分析：構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象． 解答： A、苯分子的圖象要用隧道顯微鏡才能獲得，說明了分子的體積是非常小的，故解釋正確； B、品紅加入水中會使整杯水都變紅，是因為品紅的分子運動到了水分子之中，故解釋正確； C、任何物質的微粒都是在做永不停息的無規(guī)則運動，只是在加熱的條件下，微粒的運動速度會加快，故解釋不正確； D、兩種物質混合以后總體積會小于二者的體積之和，這是由于構成它們的微粒之間存在一定的間隔，混合后微粒之間相互穿插滲透的原因，故解釋正確 故選C 點評：本題考查學生運用微粒的基本特征解釋日常生活現(xiàn)象 14、氧是地殼中含量最多的元素，已知一種氧原子，原子核外含有8個質子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（　?。? A、2 B、8 C、10 D、18 考點：原子的定義與構成．專題：結合課本知識的信息． 分析：因為原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個質子和10個中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)． 解答：因為原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個質子和10個中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)為8． 故選B． 點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解核外電子在化學反應中的作用． 15、法國科學家拉瓦錫研究空氣的組成時給固體氧化汞加強熱，氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中 表示汞原子，表示氧原子），下列說法錯誤的是（　?。? A、氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B、原子在化學變化中不能再分 C、氧化汞分子是由氧原子和汞原子構成的 D、所有物質都是由分子構成的 考點：微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；質量守恒定律及其應用．專題：化學反應模擬圖型；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律． 分析：化學變化的本質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子是化學變化中的最小微粒．分析構成物質的微粒有哪些． 解答：解：氧化汞受熱分解的本質是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子、汞原子重新組合成汞．故能證明分子在化學變化中可分，而原子是不可分．由此還證明構成物質的微粒不只分子，還有原子；離子也是構成物質的微粒之一． 故選D 點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，利用分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法． 16、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體．如圖表示反應中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子．下列說法中，不正確的是（　　） A、分子在化學變化中可分 B、一個乙分子中有2個原子 C、原子在化學變化中不可分 D、此反應中的甲和丙的分子個數(shù)比為1：1 考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；微粒觀點及模型圖的應用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．專題：化學反應模擬圖型． 分析：由模擬圖可知：分子在化學變化中可分；原子在化學變化中不可分；設各原子分別為ABC，則可書寫化學方程式． 解答：解：A、分子在化學變化中可分，說法正確，故A正確； B、由圖可知，一個乙分子中有2個原子，說法正確，故B正確； C、原子在化學變化中不可分，說法正確，故C正確； D、設各原子分別為ABC，則可書寫化學方程式為：2AB2+4CB=4CB2+A2，則此反應中的甲和丙的分子個數(shù)比為1：2，而非1：1，故D錯誤． 故選D． 點評：了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力． 17、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（　?。? A、2Cu中的“2”表示2個銅元素 B、Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 C、H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子 D、Al2（ SO4-2）3中化學式上方的“2”表示硫元素為-2價 考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．專題：化學用語和質量守恒定律． 分析：根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值；進行解答．解答：解：A、根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，因此2Cu中的“2”表示2個銅原子；故A說法錯誤； B、根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；因此Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷，故B說法正確； C、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；因此H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子；故C說法錯誤； D、根據(jù)標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值；因此化學式Al2（ SO4-2）3中上方的“2”表示氧元素為-2；故D說法錯誤； 故選B． 點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎． 注意：亞鐵離子帶有2個單位的正電荷；鐵離子帶有3個單位的正電荷． 18、新購的轎車中常彌漫著皮革、塑料的氣味．從分子角度看，下列說法錯誤的是（　?。? A、這是構成皮革、塑料等物質的分子不斷運動的結果 B、炎炎烈日下，這些分子更容易散發(fā)出來 C、在車內(nèi)放置固體清香劑，可阻止這些分子的揮發(fā) D、同一品牌的新車和舊車內(nèi)這些分子的含量不同 考點：物質的微粒性．專題：結合課本知識的信息；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析：根據(jù)分子的性質來解答，分子是一種微觀粒子，具有微觀粒子的性質，即：分子是真實存在的，分子有間隔，都是不斷運動的，分子是由原子構成的． 解答： 新購的轎車中常彌漫著皮革、塑料的氣味是分子不斷運動的結果，在車內(nèi)放清香劑不會阻止分子的運動的，分子運動是不變的． 故選C 點評：本題主要考查了分子性質的知識．學生應明確分子是微觀粒子，能用分子的知識解釋一些事實現(xiàn)象． 19、要善于從化學的視角認識世界．對下列事實的解釋錯誤的是（　?。?A、干冰升華為二氧化碳氣體分子大小發(fā)生改變 B、在公共場所吸煙導致導致周圍人被動吸煙分子在不斷運動 C、由碳元原子排列方式不同素組成的金剛石堅硬而石墨則很軟 D、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL分子之間有間隔 考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：實驗性簡答題；結合課本知識的信息． 分析：運用微粒的基本特征：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的解答此題． 解答： A、干冰，也就是固態(tài)的二氧化碳，其升華是指在受熱的條件下由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在這一過程中構成干冰的二氧化碳分子之間的間隔變大小，但分子本身的大小沒有變化．故解釋錯誤； B、吸煙有害健康是因為香煙中含有很多對人體有害的成分．如尼古丁、一氧化碳、焦油等，這此物質不僅會危害吸煙者的身體健康，還由于構成它們的微粒在不斷地運動，對旁人也造成傷害．故解釋正確； C、金剛石和石墨都是碳原子構成的單質，金剛石是自然界中最硬的物質而石墨卻很軟，這主要是因為構成它們的碳原子在排列方式上是不同的．故解釋正確； D、酒精和水都是由分子構成的物質，由于它們的分子之間存在間隔，在混合時互相穿插滲透，所以總體積會小于二者的體積之和．故解釋正確． 故選A． 點評：本題主要考查學會應用微粒的基本特征來解釋一些日常現(xiàn)象． 20、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近兩塊鈦（Ti）金屬板．下列關于鈦及其化合物的說法正確的是（　?。? A、Ti可以表示鈦元素，也可以表示1個鈦原子，還可以表示鈦單質 B、TiO2中含有氧分子 C、CaTiO3屬于氧化物 D、Ti原子核內(nèi)有22個質子，則Ti3+核外有25個電子 考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；從組成上識別氧化物；原子的定義與構成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 專題：化學基本概念和原理．分析：A、根據(jù)金屬是由原子構成的物質，它的元素符號表示這種物質或其一個原子；進行解答； B、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；TiO2中含有2個氧原子；進行解答； C、根據(jù)是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，進行判斷； D、根據(jù)Ti3+表示失去3個電子，帶有3個單位的正電荷；進行解答． 解答： A、根據(jù)金屬是由原子構成的物質，它的元素符號表示這種物質或其一個原子；故A說法正確； B、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；TiO2中含有2個氧原子；故B說法錯誤； C、根據(jù)是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，因此CaTiO3不屬于氧化物，故C說法錯誤； D、根據(jù)Ti3+表示失去3個電子，帶有3個單位的正電荷，Ti3+核外有19個電子屬于故B說法錯誤； 故選A． 點評：本題主要考查學生對化學符號，化學用語意義的了解，及氧化物的概念． 二、非選擇題 1、下表是幾種常見的元素： 元素名稱 鈉 鐵 鋁 氫 氯 氧 硫（1） 上表元素中， 在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號是Al； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號是O；水中含有的+1價的元素符號是H． （2）氯化鐵的化學式為FeCl3；Na2SO3中S元素的化合價為+4． （3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是B（填字母序號，下同），屬于混合物的是C．選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學式可能為H2、O2（或Cl2）（寫出兩種即可），并寫出其中一種物質參加反應的化學方程式2H2+O22H2O． 考點：地殼中元素的分布與含量；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：微觀粒子模擬圖型；結合課本知識的信息． 分析：（1）在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素是鋁；在人體內(nèi)含量最多的元素是氧；水中的氫元素顯+1價； （2）氯元素常顯-1價，鐵元素顯+3價； （3）由多種物質組成的物質是混合物，由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物．解答：解：（1）地殼中元素的分布按照由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵等，所以在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素是鋁；在人體內(nèi)含量最多的元素是氧；水中的氫元素顯+1價；故答案為：Al； O； H； （2）氯化鐵中氯元素常顯-1價，鐵元素顯+3價，按照正價在左，負價在右的原則，和化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則書寫氯化鐵的化學式為FeCl3 Na2SO3中鈉顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，設硫元素的化合價為x， 則（+1）2+x+（-2）3=0 解得：x=+4 故答案為：FeCl3 +4 （3）由圖中可知，B是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．故填B；C是由兩種物質組成的物質，屬于混合物．故填C； A圖中的分子，一個分子是由兩個原子構成的，所以可能是氫分子、氧分子（或氯分子），寫出其中一種物質參加反應的化學方程式可以是2H2 +O22H2O 故答案為：B；C；H2、O2（或Cl2）；2H2 +O22H2O 點評：本題主要考查了化合價和元素符號的書寫以及物質的分類方法方面的內(nèi)容，專業(yè)性較強． 2、如圖是水發(fā)生變化的微觀結構模型，甲、乙兩變化中屬