2019年高考化學 考點24 二氧化硫的實驗探究必刷題.doc
《2019年高考化學 考點24 二氧化硫的實驗探究必刷題.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019年高考化學 考點24 二氧化硫的實驗探究必刷題.doc(24頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
考點二十四 二氧化硫的實驗探究1下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是( )選項實驗現(xiàn)象結論A相同條件下,用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分別做導電性實驗 CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3D向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2【答案】C2利用下圖所示裝置進行下列實驗,其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是實驗 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 B 濃鹽酸 高錳酸鉀淀粉碘化鉀溶液 溶液會變藍 C 稀鹽酸 碳酸鈣氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 D 濃氨水 氧化鈣氯化鋁溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 【答案】B3下列陳述和均正確,并存在因果關系的是()陳述陳述A漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3B非金屬性:ClS酸性:HClO3H2SO4C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應SO2是兩性氧化物【答案】C【解析】A、CaCl2與空氣中的CO2不反應,漂白粉在空氣中久置變質,因次氯酸鈣與水、二氧化碳反應,故A錯誤;B、HClO3不是最高價含氧酸,由非金屬性:ClS,可以知道酸性:HClO4H2SO4,故B錯誤;C、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀,析出碳酸氫鈉,則常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故C正確;D、SO2是酸性氧化物,SO2與氫硫酸和NaOH溶液分別發(fā)生氧化還原反應、復分解反應,故D錯誤。4下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A 碘水中通入適量的SO2:I2SO22H2O=2ISO42-4HB NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3H2OC 向草酸(H2C2O4)溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液:H2C2O42OH=2H2O+ C2O42-D 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO【答案】A5工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下圖流程綜合處理,下列有關說法正確的是A 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2SO32-H2O=2HSO3-B 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3OH=H2OSO32-C 上述流程利用的是氧化還原反應原理D 上述流程可循環(huán)利用的物質有2種【答案】A【解析】A、SO2吸收塔中:SO2SO32-H2O=2HSO3,故A正確;B、氨氣吸收塔中發(fā)生HSO3NH3H2O=H2ONH4SO32-,故B錯誤;C、反應中化合價不變,故C錯誤;D、上述流程可循環(huán)利用的物質有硫酸銨,故D錯誤。6利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置,下列說法正確的是A 用裝置制備SO2 B 用裝置檢驗和收集SO2C 用裝置稀釋反應后溶液 D 用裝置測定反應后溶液中c(H+)【答案】C7有關硫及其化合物說法正確的是A 有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了漂白性D 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A. 氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應,無元素化合價發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應,所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應,故A錯誤;B. 硫與氧氣反應只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故B錯誤;C. SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應是氧化還原反應,體現(xiàn)的是SO2的還原性而不是漂白性,故C錯誤;D. 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長,少量的二氧化硫對人體健康無害,故D正確。8化學與生產(chǎn)、生活相關,下列有關說法正確的是 ( )A 汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少NOx和PM2.5的排放B 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C “天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D 用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮,所以二氧化硫可作食品漂白劑【答案】A9下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是( )A SO2氣體通入溴水使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不變紅C 將苯滴入溴水中振蕩,溴水層褪色D 將含有碘單質的淀粉溶液,加入NaOH溶液后藍色褪去【答案】C【解析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸和氫溴酸,表現(xiàn)了二氧化硫的還原性,A錯誤;滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色,氯水和堿反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,生成的次氯酸鈉具有強氧化性、漂白性,再加入NaOH后不變紅,是因為氧化還原反應而褪色,B錯誤;將苯滴入溴水中振蕩,溴水層褪色,發(fā)生萃取,不發(fā)生化學變化,C正確;淀粉遇碘單質變藍,加入NaOH溶液,發(fā)生反應:I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,是因為氧化還原反應而褪色,D錯誤。10下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 選項實驗現(xiàn)象結論A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性:IFe2B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3,后轉化為BaSO4【答案】A11下列7種溶液中,通入足量的SO2氣體,溶液變渾濁的有NazS溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A 3種 B 4種 C 5種 D 6種【答案】B【解析】向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質,故正確;向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀,故正確;向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣,沒有沉淀,故錯誤;向Ca(ClO)2溶液通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀,故正確;向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫,由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化,最終生成硫酸鋇沉淀,故正確;向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會發(fā)生反應,無沉淀出現(xiàn),故錯誤;酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應,但無沉淀生成,故錯誤;綜上,符合的有,答案選B。12Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應B c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2充分接觸C Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體【答案】D【解析】A、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓力,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入,故A錯誤;B、如果產(chǎn)生氨氣,氨氣極易溶于水防止倒吸,所以不能插人BaCl2溶液中,故B錯誤;C、SO2與BaCl2不反應,氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀,故C錯誤;D、如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH,產(chǎn)生氨氣堿性氣體,故D正確;故選D。13用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是( )選項實驗目的 試劑a試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的NO濃硝酸Cu水C檢驗溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【答案】A14利用下圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸【答案】B15下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色剌激性氣味氣體,將氣體通入澄清石灰水變混濁證明該溶液中存在SO32B將NaOH溶液滴入該溶液中加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+C將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強【答案】B【解析】A無色刺激性氣味氣體,為二氧化硫,則原溶液中含SO32-或HSO3-,故A錯誤;B氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,由操作和現(xiàn)象可知該溶液中存在NH4+,故B正確;C氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性,品紅溶液褪色,則與Cl2的還原性無關,故C錯誤;D酸性條件下硝酸根離子可氧化亞鐵離子,則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性,故D錯誤;故選B。16下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是 選項實驗現(xiàn)象結論A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性:IFe2B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3,后轉化為BaSO4【答案】A17已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是_。(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是_;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是_;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應假設2:_假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟(簡述操作過程)預期現(xiàn)象和結論測1.0 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH _ _ _ _【答案】分液漏斗關閉彈簧夾1和彈簧夾2,打開分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三頸燒瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段時間內液面不下降,則氣密性良好,否則不好排出空氣飽和NaHSO3溶液SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2被Fe3+氧化為SO42-取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中向試管中滴加少許稀硝酸,調節(jié)pH與相同向試管中通入適量SO2氣體若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中; 向試管中滴加少許稀硝酸,調節(jié)pH與相同;向試管中通入適量SO2氣體;結論若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立。18硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題:(1)中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:_寫一種)。(2)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質,用下圖所示裝置進行有關實驗。裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_(填序號)a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液反應完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填序號)。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質,使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應的化學方程式是_。為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應后,取C中的溶液分成三份,分別進行如下實驗: 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“I”、“”或“”);C中發(fā)生反應的離子方程式為_。D中盛有氫氧化鈉溶液,當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=_(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是_。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為_?!敬鸢浮恳蚁ヾb2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O合理Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42+4H+取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原19氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實驗室合成的硫酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) H=-97.3KJ/mol。已知: 一般條件下,硫酰氯為無色液體,熔點為-54.1,沸點為69.1,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”;100以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置會分解。請回答下列問題:(1)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是_(填名稱)。(2)裝置庚中的藥品最合適的是_(填字母);a五氧化二磷 b堿石灰 c無水氯化鈣 d硅膠裝置丙的冷凝管中出水口是_(填標號)(3)活性炭的作用是_;裝置乙和丁中盛有相同的化學試劑,該試劑是_,若缺少裝置乙和丁,裝置丙中會發(fā)生副反應,副反應的化學方程式是_。(4)為提高本實驗的硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的有_。a控制氣流速度,宜慢不宜快b保證裝置的氣密性良好c先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體d先通氣體,再通冷凝水(5)寫出硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”時生產(chǎn)的新物質的化學式:_【答案】飽和食鹽水bb催化劑濃硫酸SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HClabcH2SO4、HCl答案選abc。(5)SO2Cl2在潮濕空氣中會“發(fā)煙”的化學方程式為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成的新物質為H2SO4和HCl。20三氧化硫是一種強氧化劑,熔點為168,沸點為44.8,在50可升華,某合作學習小組的同學設計實驗制備少量SO3.回答下列問題:(1)甲組同學用圖(a)所示裝置制備少量SO3盛有冰鹽水燒杯的作用是_。燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_;燒杯中最后所含的鹽為_(填化學式)。(2)乙組同學用圖(b)裝置制備少量SO3,反應原理為2NO24SO24SO3N2裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是_。球泡的作用是_,實驗過程中反應器中觀察到的現(xiàn)象是_?!敬鸢浮繉O2蒸氣冷卻為固體Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)將反應器微熱,廣口瓶導管口有氣泡逸出,停止加熱,液體上升形成一段液柱防止倒吸紅棕色氣體逐漸消失并產(chǎn)生白霧21某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示請按要求回答下列問題(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸 C 固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃硫酸(2)如果有560mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為_ 才能達到目的。(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結晶、_、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)_。 A蒸發(fā)皿 B分液漏斗 C漏斗 D玻璃棒 E.冷凝管 (4)在上述裝置中通入過量的SO2,請設計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應_。 (5)本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是_,其反應的離子方程式為_?!敬鸢浮緽D0.5過濾BE取反應后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(或取反應后A中試液少許,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀)B中溶液的藍色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+22為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i. 打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色褪色,C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii. 打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B中紅棕色褪色的離子方程式是_。(3)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結論,氧化性:H2O2SO2。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式是_。乙同學認為不能得出此結論,認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作,該操作是_。丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是_。將乙和丙同學改進后的方案進行實驗,C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結論:氧化性H2O2SO2。(4)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設:觀點1:H2O2的量少不能氧化溴離子觀點2:B中有未反應SO2為驗證觀點2,應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_。(5)通過上述全部實驗,得出結論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是_。【答案】Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2OSO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+SO2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內空氣后,關閉彈簧夾CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液取少量加入H2O2前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,則觀點2成立H2O2Br2SO223某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):(1)裝置A中反應的化學方程式是_(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾此操作的目的是_。(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中,向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀_(填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是_。(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有_ 性(5)裝置D的作用是_。(6)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)_?!敬鸢浮縉a2SO3+H2SO4(濃)=SO2 + Na2SO4 +H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2+SO2 + Cl2 +2H2O= BaSO4+ 4H+ +2Cl氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V24完成如下有關硫的化合物的問題。(1)硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2,寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式_。(2)SO2作為一種化學性質活潑的物質,它能發(fā)生多種反應,請按照下表提示,從不同角度梳理SO2的化學性質,將化學方程式填在下表中。SO2性質梳理化學方程式物質類別酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaOCaSO3_S元素價態(tài)S為+4價_SO2 +2H2S3S+2H2O(3)在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。實驗步驟:步驟 如圖連接裝置,檢查裝置氣密性,裝入藥品;步驟 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞,并點燃酒精噴燈;步驟 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時,停止加熱,繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間;步驟 實驗結束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;步驟 取25.00 mL步驟中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質量為4.66 g。請回答:經(jīng)測定,步驟所得溶液呈強堿性,其中含有的溶質除NaOH外,還可能有_(填化學式)。步驟中,停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間,其目的為_。在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_。步驟中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有_。FexSy的化學式為_?!敬鸢浮?Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+H2O2H2SO4Na2SO3與Na2SO4繼續(xù)生成O2,驅趕裝置內殘留的SO2,使生成的SO2全部被吸收SO2中含不溶于NaOH溶液的O2250mL容量瓶、膠頭滴管FeS225某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2和Cl還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當B中溶液變黃時,停止通氣。打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。接著再向B中通入一定量的SO2氣體。更新試管D,重復過程,檢驗取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤的溶液為_,目的是_。(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為_。(3)過程中一定發(fā)生反應的離子方程式為_,過程中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。(4)該小組對SO2、Fe2和Cl還原性強弱比較期望達到的結論是_。(5)甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結果,他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2和Cl還原性強弱關系的是_。過程中檢出離子過程中檢出離子甲有Fe3無Fe2有SO42-乙既有Fe3又有Fe2有SO42-丙有Fe3無Fe2有Fe2【答案】NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42,反之無SO42SO2Fe2Cl乙丙26某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置(如圖),請你參與探究,并回答問題:(1)裝置中的氨水可吸收多余的SO2,發(fā)生反應的離子方程式是_,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是_。(2)裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為_,裝置D用于檢驗SO2的_性質;(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_;(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導管的作用是_,所用硫酸為70濃硫酸,不用稀硫酸原因是_。(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。方案1: 洗氣瓶C中溶液藍色消失后,若沒有及時關閉活塞A,則測得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案: 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標準狀況),最終所得固體質量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格(計算過程): _。(空氣中二氧化硫的體積分數(shù)小于0.05表示合格)【答案】 SO2+NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O 漏斗的體積較大,發(fā)生倒吸時,液面下降,與漏斗脫離,倒吸的液體又回落 品紅溶液 氧化性 溴水的橙色褪去 使漏斗中的液體能順利流下 SO2易溶于水 偏低 計算略,0.067%不合格- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019年高考化學 考點24 二氧化硫的實驗探究必刷題 2019 年高 化學 考點 24 二氧化硫 實驗 探究 必刷題
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6296059.html