2019版高考化學總復習 專題 鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉導學案.doc
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鈉的氧化物氧化鈉與過氧化鈉考點剖析一、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)21電子式生成條件常溫加熱或點燃化學性質熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2OO22Na2O2)穩(wěn)定與水反應Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(鹽酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質具有堿性氧化物通性具有強氧化性主要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑注意:(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵,又有共價鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應,反應中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。二、Na2O2的物質類別及其強氧化性1堿性氧化物與酸性氧化物(1)能與酸反應生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物,Na2O2與酸反應除了生成鹽和水外,還生成O2,故Na2O2不是堿性氧化物。(2)能與堿反應生成鹽和水的氧化物,叫酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3、N2O5等,但NO2不是酸性氧化物,因為NO2與NaOH反應,除了生成NaNO3外,還生成NO。2Na2O2表現(xiàn)強氧化性的5個實例Na2O2中O元素的化合價為1價,易得到一個電子形成2價,故表現(xiàn)為強氧化性。 (1)Na2O2與SO2的反應:Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應:能將Fe2氧化成Fe3,得到 Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與H2S的反應:能將H2S氧化成單質S。(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應:能將SO氧化成 SO。(5)Na2O2與品紅溶液的反應:能使品紅溶液褪色;與酚酞溶液反應:能使酚酞先變紅、后褪色??枷蚍治觯嚎枷蛞唬哼^氧化鈉的多重性質表現(xiàn)典例1、過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是( )ANa2O2與CO2反應時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉解析:選A Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,反應中Na2O2既是氧化劑也是還原劑,A錯誤;Na2O2的電子式為Na2Na,1 mol Na2O2中陰離子數(shù)目為NA,B正確;Na2O2具有強氧化性,鋁、木炭具有還原性,C正確;Na2O2具有氧化性,SO2具有還原性,Na2O2與SO2反應時可生成硫酸鈉Na2O2SO2=Na2SO4,D正確。指導:Na2O2結構和強氧化性的??键c(1)Na2O2的電子式為 Na,O是個原子團,是一個整體。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應,在反應中H2O、CO2既不是氧化劑,也不是還原劑。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應時,要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強氧化性的5個實例:Na2O2與SO2的反應:Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2與FeCl2溶液的反應:能將Fe2氧化成Fe3,得到Fe(OH)3沉淀。Na2O2與氫硫酸的反應:能將H2S氧化成單質硫。Na2O2與Na2SO3溶液的反應:能將SO氧化成SO。Na2O2與品紅溶液的反應:能使品紅溶液褪色??枷蚨宏P于Na2O2性質的綜合探究典例2在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全,測得固體質量增加m g,則CO2與CH4的體積比為( )A31 B21C11 D任意比解析:選C 2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得:Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即:CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得:Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)即:H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收,當CO2、CH4的體積比符合11時,相當于2CO2H2,可被Na2O2完全吸收。指導:Na2O2與CO2和H2O反應的五大關系(1)物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。(2)氣體體積關系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的,即為生成氧氣的量。(3)固體質量關系相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應的反應:Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應都不容易直接發(fā)生)。(4)電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉移2 mol e。如:(5)先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應,可看做Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。對點訓練1將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中,電火花點燃,反應結束后,容器內的壓強為零(150),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生下列敘述正確的是( )A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B殘留物只有Na2CO3C原混合氣體中O2與CH4的體積比為1:1D殘留物只有Na2CO3和NaOH【答案】D【解析】A根據(jù)上述分析得到的反應可知,O2和CH4按照1:2恰好與0,3mol過氧化鈉反應,無氣體剩余,原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1時,剩余甲烷,故A錯誤;B甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣,所以和過氧化鈉反應時殘留物有Na2CO3和NaOH,故B錯誤;C根據(jù)上述分析得到的反應可知,O2和CH4按照1:2恰好與0.3mol過氧化鈉反應,原混合氣體中O2與CH4的體積比為1:1,剩余氧氣,故C錯誤;D由題意結合分析得到的反應關系可知,殘留物只有Na2CO3和NaOH,故D正確;故選D。2在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目幾乎沒有改變的是( )AFe2 BFe3CAl3 DNH【答案】C解析: Fe2被Na2O2氧化成Fe3,F(xiàn)e2數(shù)目減少,F(xiàn)e3數(shù)目增多;NH與NaOH(由Na2O2與水反應生成)反應放出氨氣,NH數(shù)目減少;Al3發(fā)生如下變化:Al3Al(OH)3AlOAl3,Al3數(shù)目幾乎沒有改變。3為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣下列關于Na2O2的敘述正確的是( )ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2 BNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等 CNa2O2與Na2O均是堿性氧化物 DNa2O2能漂白所有有色物質 【答案】A 【解析】ANa2O2的電子式為,故陰、陽離子的個數(shù)比為1:2,故A正確;B根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同,但質量不同,故B錯誤;CNa2O為堿性氧化物,Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣,為過氧化物,不是堿性氧化物,故C錯誤;D過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質氧化成無色物質,常用于織物、絲稠、麥稈等漂白,但不能漂白所有有色物質,故D錯誤;故選A。4一定溫度下,m g某物質A在足量氧氣中充分燃燒,使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應,過氧化鈉質量增加了n g,且n=m,符合此要求的物質可能是( )H2 CO H2和CO的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B只有 C D 【答案】D5下列物質均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D 【答案】A【解析】過氧化鈉、次氯酸、臭氧均具有強氧化性,屬于氧化型漂白,二氧化硫屬于化合型漂白,活性炭屬于吸附型漂白,故選A。6、如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol,水的質量為100 g。(1)反應的化學方程式為_,0.1 mol Na2O2與水反應轉移電子數(shù)目為_。(2)反應最多產(chǎn)生O2的物質的量為_mol。(3)、充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_。答案:(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.1NA(2)0.05(3)- 配套講稿:
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