2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.2.2 元素周期表練習 魯科版必修2.doc
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第2課時元素周期表課后篇鞏固提升A組1.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述:元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具;利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質;利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素;利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是()A.B.C.D.答案A2.關于元素周期表的下列敘述錯誤的是()A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把電子層數相同的元素排成一橫行,稱為一周期C.在元素周期表中,總共有18個縱列,18個族D.第A族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第A族的元素又稱為鹵族元素解析在元素周期表中,總共有18個縱列16個族,其中有7個主族,7個副族,1個族,1個0族。答案C3.M2+有2個電子層,則M在元素周期表中的位置是()A.第2周期0族B.第2周期族C.第2周期A族D.第3周期A族解析M2+有2個電子層,M原子結構示意圖為 +12,由電子層數=周期序數,最外層電子數=主族序數可知,M元素位于第3周期A族。答案D4.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖,且X的原子序數為a,下列說法不正確的是()A.Y、Z的原子序數之和可能為2aB.Y的原子序數可能為a-17C.Z的原子序數可能為a+31D.X、Y、Z一定是短周期元素解析若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素,則只能是He、F、S,2+16=29,A項正確;若Y是第3或第4周期元素,則B項正確;若X為第5或第6周期元素,則C項正確;D不正確。答案D5.有人倡議把長式周期表中的主副族和族號取消,改為由左到右排成18列,如原A族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列說法正確的是()A.第16、17列元素都是非金屬元素B.第3列第3周期元素的電子層數等于它的最外層電子數C.只有第2列元素原子最外層有2個電子D.在18列元素中,第3列元素的種類最多解析將新信息與原長式周期表結合起來,即第1、2、3、18列依次對應原長式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、A、A、0族,再結合原長式周期表的知識確定出答案。第16列是第A族,Po是金屬元素;第3列沒有第3周期,而是從第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外層有2個電子外,還有第18列的He等最外層也只有2個電子;因第3列元素中含有鑭系、錒系元素,因而是元素種類最多的列。答案D6.下列說法中錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數B.元素周期表中從B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8D.A族與A族之間隔著10個縱列解析A項,原子及其陰離子的核外電子層數等于該元素所在周期序數,但像Na+、Mg2+、Al3+等陽離子的核外電子層數等于相應元素所在周期的上一周期的周期序數,錯誤;B項,這些元素均是過渡元素,即為金屬元素,正確;C項,稀有氣體元素原子的最外層電子數為2或8,正確;D項,A族與A族之間隔著10個縱列,正確。答案A7.下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數),其中X為35的是()解析由周期表的結構知,第1周期有2種元素,第2周期有8種元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,第4周期0族元素是36號,X是35號元素排在0族元素的左邊,D正確。答案D8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數比為21的化合物M,C與F還能形成原子個數比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:。(3)寫出F在元素周期表中的位置:。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式:。(5)足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。解析先從E入手,E為Si,則B為C元素,C與F同主族且形成兩種化合物,則C為氧元素,F為硫元素,由此推出A為氫元素,D為鈉元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期A族(4)2C+SiO2Si+2CO(5)SO2+OH-HS9.下表列出了AI九種元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA02EF3ACDGHI4B(1)這九種元素分別為A、B 、C、D、E、F、G、H、I,其中化學性質最不活潑的是。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號表示)。(3)F元素常見氫化物的化學式是,該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是。解析由元素在周期表中的位置關系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是Cl,I是Ar,其中最穩(wěn)定的是Ar。答案(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)KNaMg(3)H2O2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OB組1.已知某原子的結構示意圖為 +12,下列說法正確的是()A.該元素位于第2周期A族B.該元素位于第2周期族C.該元素位于第3周期A族D.該元素位于第4周期B族解析由該原子的結構示意圖可確定該元素原子序數為12,為鎂元素,位于第3周期A族。答案C2.導學號15184011(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts核素符號是Ts解析117號元素位于第七周期A族,根據同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項、C項正確;同位素原子的質子數相同,中子數不同,由于原子的質子數=核外電子數,故電子數也相同,B項正確;核素符號左上角的數字表示質量數,根據質量數=質子數+中子數,則中子數為176的Ts核素的質量數為117+176=293,符號為Ts,D項錯誤。答案D3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍,則A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P解析短周期元素A、B、C,設A的原子序數為m,則B、C的原子序數分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。答案C4.A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對位置如圖所示,A元素最外層與次外層上的電子數之差為3,B為地殼中含量最多的金屬元素。(1)D原子的結構示意圖為。(2)將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質的水溶液中會使之退色,體現了甲的性,寫出該反應的離子方程式:。(3)A的最高價氧化物對應的水化物是乙,現將過量Cu加入到100 mL 8.0 molL-1乙的濃溶液中,充分反應,共收集到6.72 L(標準狀況)氣體,則該氣體的成分是,還原劑失電子數為。(4)將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應生成氣體的體積比為,B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應的化學方程式:。解析(1)根據題意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯氣氧化,反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S。(3)因為Cu過量,HNO3溶液由濃變稀,產生的氣體為NO2和NO的混合氣體。利用N原子守恒,設Cu為a mol,則2a+0.3=0.8,得a=0.25,轉移的電子數為0.5NA。(4)將兩份足量的Al單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,利用化學方程式可以推出生成氣體的體積比為13。答案(1)+17(2)還原Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S(3)NO、NO20.5NA(4)13Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)45.導學號15184013X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是(填元素符號,下同),Z是,W是。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數之比為8241,寫出該化合物的名稱及化學式:。解析(1)若Y、Z、W位于同一周期,設Z元素原子最外層電子數為x,則有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合實際,故三種元素不可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三種元素在周期表中有如下兩種位置關系:。若為,設Z原子最外層電子數為y,則Y、W元素原子最外層電子數分別為y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此時Y為N,Z為O,W為S;若為,設Z元素原子最外層電子數為z,則有z+z+(z+1)=17,z=,不符合實際,舍去。(3)化合物中N(X)N(N)N(O)N(S)=8241,可知該化合物為硫酸銨。答案(1)否若三者處于同一周期,則最外層電子數之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨,(NH4)2SO46.A、B、C為短周期元素,它們的位置關系如圖所示。已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍,填寫下列空白。(1)A、B、C的元素符號分別為:A、B、C。(2)A的原子結構示意圖為,B在周期表中的位置是,C的離子結構示意圖為。(3)B、C的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、,它們的酸性比強。解析A、B、C為短周期元素,由題給信息,設A的原子序數為x,則B的原子序數為x+7,C的原子序數為x+9,根據題意(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,則A為O,B為P,C為Cl。答案(1)OPCl(2) +8第三周期第A族 +17(3)H3PO4HClO4HClO4H3PO47.下表為元素周期表的一部分,請?zhí)顚懴铝锌瞻?AAAAAAA0234(1)和的元素符號是和。(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強的元素是。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:,。(4)請設計一個實驗,比較、兩種元素對應單質氧化性的強弱:。解析根據周期表中元素的位置可以確定各種元素,如下表所示:AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙黃色- 配套講稿:
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