蘇教版化學必修1同步練習 溴、碘的提取
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111第三課時 溴、碘的提取基礎梳理氯、溴、碘的活潑性順序(活潑性是指得電子能力的強弱,即氧化性)Cl2Br2I2。Br2 、I2都不易溶于水,但都易溶于CCl4、苯等有機溶劑,常用CCl4和苯等有機溶劑來萃取溴水與碘水中的溴、碘。溴、碘的性質比較Br2I2色態(tài)深紅棕色液體紫黑色固體溶解性(水中)黃色橙黃色深黃色黃褐色CCl4中橙色橙紅色紫色紫紅色特性易揮發(fā)易升華,遇淀粉溶液變藍。AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)三者都為既不溶于水也不溶于酸的沉淀,可以通過生成沉淀的顏色來判斷產物,其中AgBr的淡黃色與AgI的黃色可以通過觀察區(qū)別開。反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關,通常要指明反應時的溫度和壓強。AgBr是一種重要的感光材料,AgI可用于人工降雨,它們具有光敏性,見光易發(fā)生分解。Br-、I- 離子的檢驗方法:方法一:Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳,變橙色為Br-,變紫色為I-。方法二:Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液,變藍色為I-,另一個為Br-。方法三:Br-、I-中滴加硝酸銀溶液,有淡黃色沉淀(AgBr)生成的為Br-,有黃色沉淀(AgI)生成的為I。例題解析例1某固體混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一種或幾種組成,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:混合物加水得無色透明溶液 將一份溶液滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置,CCl4層呈紫色 將另一份溶液加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有 ,但不能判斷出是否含有 。 (2)中反應的離子方程式為 。 (3)中反應的離子方程式為 。思路分析:根據(jù)可知溶液中無Cu2+存在;據(jù)可知有I存在;據(jù)則有Cl-存在,故有上述結果。本題是根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷題,注意碘的四氯化碳溶液是紫色,抓住特征反應較易推出答案來。解題:(1)KI、NaCl,KNO3;(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag+ClAgCl。 基礎訓練1、如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品;而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品;通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海帶 D、白酒醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含較豐富的( )A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素 實驗室從海帶中提取碘有如下化學反應:2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應所屬類型( )A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質是( )A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化學元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被 稱為“海洋元素”的是 ( )A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯氣,可向其中適量添加的試劑及操作方法為( )A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過濾5、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣 6、下列物質與其用途相符合的是( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷,感光紙 AgI人工降雨 碘預防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此,你得到的信息和作出的推測是 ( ) (相對原子質量:O16;K39;I127)A、此食鹽是純凈物 B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質C、1kg此食鹽中含碘酸鉀(3515)g D、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 8、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質就跟汗?jié)n中的物質作用,生成物質,物質在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質都正確的是 ( )A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘,可先將固體混合物 ,使碘 ,把碘除去;再將處理過的殘渣溶于水,向溶液中先 ,充分反應后,再加入適量的 ,分層后進行 操作,最后將溶液蒸發(fā)結晶,即得純凈的NaCl。盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞,其原因是 ;裝碘的瓶子不能用鐵蓋,其原因是_;不能用自來水配制碘化鉀溶液,其原因是_。10、某同學做從海帶中提取碘的實驗:取食用干海帶,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,稱取15g,放入鐵或瓷坩堝中,把坩堝置于泥三角上,用煤氣燈高溫灼燒,將海帶燒成炭黑色后,自然冷卻。將坩堝內灼燒殘余物放至小燒杯中,加入5mL蒸餾水,不斷攪拌,10分鐘后過濾。在濾液中加入1mL飽和的新制氯水,振蕩溶液,5分鐘后,再滴入1%淀粉液12滴,溶液立刻由無色變成藍色,由此證明溶液中含碘。試討論:實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶? I2易升華,為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒? 為什么要新制氯水與的濾液反應?11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g,跟足量Cl2反應后,經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求混合物中NaCl的質量分數(shù)。1、C A C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B9、加熱 升華 通入適量的氯氣 有機溶劑 分液溴蒸氣會腐蝕橡膠;碘易升華,碘蒸氣與鐵蓋接觸,易發(fā)生反應,使鐵發(fā)生腐蝕;自來水中含有的少量的氯分子等能跟KI反應。10、在海帶中碘主要以NaI形式存在,NaI易溶于水,如用水洗則部分NaI溶解而損失碘。碘在海帶中以NaI形式存在,NaI熔點很高,并且無水時O2不會氧化NaI因為新制氯水中Cl2濃度較大,易發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl 的反應,而久制氯水中Cl2少,實驗效果不明顯,得不到I2而不能使淀粉變藍。11、45% (提示: 生成的I2在加熱烘干時升華,最后得6.64g固體為NaCl。)111- 配套講稿:
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