高考化學(第01期)大題狂練系列-專題22-蓋斯定律及應用(含解析)1
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專題22 蓋斯定律及應用(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若變化是置換反應,則其化學方程式可以是 。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20 再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;H1、H2、H3、H4的數(shù)學關系式是 。(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJmol1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJmol1已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2 (g) H=+62.2kJmol1則O3轉化為O2的熱化學方程式為 ?!敬鸢浮浚?)C+CuOCu+CO(2)等于 H1=H2+1/2(H3+H4)(3)CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=725.76kJ/mol(4)80kJ/mol(5)2O3(g)=3O2(g) H=285kJ/mol【考點定位】本題考查較綜合,涉及熱化學反應方程式、蓋斯定律的應用【名師點晴】該題側重反應原理的考查,注重知識的遷移應用,明確蓋斯定律的意義是解答的關鍵。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的一般步驟:(1)確定待求的熱化學方程式;(2)找出待求的熱化學方程式中各物質出現(xiàn)在已知熱化學方程式的什么位置;(3)根據(jù)未知熱化學方程式中各物質的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學方程式進行處理,或調整系數(shù),或調整反應方向;將新得到的熱化學方程式及對應的反應熱進行疊加,即可求出待求反應的反應熱。2磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是_;(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定。結構與石墨相似,下列敘述正確的是_A黑磷與白磷互為同分異構體 B黑磷能導電C白磷轉化為黑磷為氧化還原反應 D白磷轉化為黑磷為放熱反應(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結構,則該氯化物的空間構型與下列_分子最相似(填字母)AH2O BCCl4 CNH3 DCS2(4)己知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為 P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2986kJ/mol P(s,紅磷)O2(g)=P4O10(s) H=-739kJ/mol寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式:_。【答案】(1)保存在冷水中;(2)BD;(3)C;(4)4P(s、紅磷)=P4(s、白磷);H=+30KJmol-1根據(jù)蓋斯定律,紅磷轉化為白磷4P(s、紅磷)P4(s、白磷)的H-739kJmol-14-(-2986kJmol-1)30kJ/mol。【考點定位】本題主要是考查了白磷、黑磷的有關知識、價電子對互斥理論和蓋斯定律【名師點晴】解讀信息、掌握物質的穩(wěn)定性與能量的關系、同分異構體、氧化還原反應概念是解答的關鍵,題目難度不大。由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意以下兩點:(1)價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型,而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型,不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時,兩者的構型一致;當中心原子有孤電子對時,兩者的構型不一致。(2)價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型,但不能解釋分子的成鍵情況,雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況,但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合,具有一定的互補性,可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。3. 將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:C(s)+O2(g)CO2(g);H=393.5kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g);H=242.0kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g);H=283.0kJmol1請回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式: (2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖:并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是 (填“甲”或“乙”);判斷的理由是 【答案】(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol;(2)乙;甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量【解析】4已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=890kJ/mol(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變H= 。(2)請根據(jù)題干計算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變H= 。(3)在三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。(填反應方程式的序號)標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 ?!敬鸢浮浚?) +44 kJmol-1 ;(2)H=-166 kJmol-1 ;(3) 2:3【解析】考點:考查反應熱的計算 6- 配套講稿:
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- 關 鍵 詞:
- 高考 化學 01 大題狂練 系列 專題 22 定律 應用 解析
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