《（課標(biāo)版）2020屆高考物理二輪復(fù)習(xí) 專題七 第14講 選修3-3 熱學(xué)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）2020屆高考物理二輪復(fù)習(xí) 專題七 第14講 選修3-3 熱學(xué)練習(xí)（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第14講選修3-3熱學(xué)1.(1)下列說法中正確的是()A.物體中分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和等于物體的內(nèi)能B.橡膠無固定熔點(diǎn),是非晶體C.飽和汽壓與分子密度有關(guān),與溫度無關(guān)D.熱機(jī)的效率總小于100%E.對(duì)于同一種氣體,溫度越高,分子平均動(dòng)能越大(2)在室溫恒定的實(shí)驗(yàn)室內(nèi)放置著如圖所示的粗細(xì)均勻的L形管,管的兩端封閉且管內(nèi)充有水銀,管的上端和左端分別封閉著長(zhǎng)度均為L(zhǎng)0=15 cm的A、B兩部分理想氣體,已知豎直管內(nèi)水銀柱高度為H=20 cm,A部分氣體的壓強(qiáng)恰好等于大氣壓強(qiáng)。對(duì)B部分氣體進(jìn)行加熱到某一溫度,保持A部分氣體溫度不變,水銀柱上升h=5 cm(已知大氣壓強(qiáng)為76 cmHg,室溫為300 K)
2、。試求:水銀柱升高后A部分氣體的壓強(qiáng);溫度升高后B部分氣體的溫度。答案(1)BDE(2)114 cmHg579.2 K解析(1)物體中分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和與分子勢(shì)能的總和等于物體的內(nèi)能,故A錯(cuò)誤;橡膠是非晶體,沒有固定的熔點(diǎn),故B正確;飽和汽壓與溫度有關(guān),且隨著溫度的升高而增大,故C錯(cuò)誤;熱機(jī)的效率無法達(dá)到100%,故D正確;溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志,溫度越高,分子平均動(dòng)能越大,故E正確。(2)設(shè)L形管的橫截面積為S,水銀柱上升前后A部分氣體的壓強(qiáng)分別為pA和pA,氣體A的溫度并沒有發(fā)生變化,由玻意耳定律可得pAL0S=pA(L0-h)S解得pA=114 cmHg設(shè)水銀柱上升前后B部分氣體的壓
3、強(qiáng)分別為pB和pB,溫度分別是T和T,則pB=pA+H,pB=pA+h+H由理想氣體狀態(tài)方程可得(pA+H)L0ST=(pA+H+h)(L0+h)ST解得T579.2 K2.(2019山東煙臺(tái)模擬)(1)下列說法正確的是()A.液晶具有液體的流動(dòng)性,同時(shí)具有晶體的各向異性B.當(dāng)兩薄玻璃板間加有一層水膜時(shí),在垂直于玻璃板的方向很難將玻璃板拉開,這是由于水膜具有表面張力的緣故C.當(dāng)環(huán)境的相對(duì)濕度為1時(shí),則干濕泡濕度計(jì)的兩個(gè)溫度計(jì)讀數(shù)一定相同D.用油膜法測(cè)出油酸分子的直徑后,要測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),還需要知道油酸的密度和油酸的摩爾質(zhì)量E.PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于等于2.5 m的顆粒物。溫度越高
4、,PM2.5的運(yùn)動(dòng)就會(huì)越激烈,所以PM2.5的運(yùn)動(dòng)屬于分子熱運(yùn)動(dòng)(2)如圖所示,一絕熱汽缸固定在傾角為30的固定斜面上,通過絕熱活塞封閉著一定質(zhì)量的理想氣體。活塞的質(zhì)量為m,橫截面積為S。初始時(shí),氣體的溫度為T0,活塞與汽缸底部相距為L(zhǎng)。通過電熱絲緩慢加熱氣體,當(dāng)氣體吸收熱量Q時(shí),活塞上升到與汽缸底部相距2L處,已知大氣壓強(qiáng)為p0,重力加速度為g,不計(jì)活塞與汽缸壁之間的摩擦。求:()此時(shí)氣體的溫度;()加熱過程中氣體內(nèi)能的增加量。答案(1)ACD(2)()2T0()Q-p0+mg2SSL解析(1)液晶既具有液體的流動(dòng)性,同時(shí)又具有晶體的各向異性,故A正確;中間有一層水膜的薄玻璃板,沿垂直于玻璃
5、板的方向很難將玻璃板拉開,是由于大氣壓強(qiáng)的緣故,故B錯(cuò)誤;當(dāng)環(huán)境的相對(duì)濕度為1時(shí),濕泡溫度計(jì)停止蒸發(fā),則干濕泡濕度計(jì)的兩個(gè)溫度計(jì)讀數(shù)一定相同,故C正確;在已知直徑的情況下要測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),還需要知道油滴的摩爾體積,若知道油酸的密度和油酸的摩爾質(zhì)量,則可求得阿伏加德羅常數(shù),故D正確;PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于等于2.5 m的顆粒物,不是分子,故E錯(cuò)誤。(2)()設(shè)加熱后的溫度為T,此時(shí)氣體體積V=2LS初始時(shí)體積V0=LS,由等壓變化有V0T0=VT解得T=2T0()由題意得,封閉氣體壓強(qiáng)為p=p0+mgsin30S=p0+mg2S該過程氣體對(duì)外界做功W=pSL=p0+mg2SSL氣體
6、內(nèi)能的增加量U=-W+Q=Q-p0+mg2SSL3.(2019吉林模擬)(1)下列說法正確的是()A.當(dāng)分子間距離為平衡距離時(shí)分子勢(shì)能最大B.飽和汽壓隨溫度的升高而減小C.對(duì)于一定質(zhì)量的理想氣體,當(dāng)分子熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí),壓強(qiáng)可以不變D.熵增加原理說明一切自然過程總是向著分子熱運(yùn)動(dòng)的無序性增大的方向進(jìn)行E.由于液體表面分子間距大于液體內(nèi)部分子間的距離,所以液體表面具有收縮的趨勢(shì)(2)如圖所示,內(nèi)壁光滑的圓柱形導(dǎo)熱汽缸固定在水平面上,汽缸內(nèi)部被活塞封有一定質(zhì)量的理想氣體,活塞橫截面積為S,質(zhì)量和厚度都不計(jì),活塞通過彈簧與汽缸底部連接在一起,彈簧處于原長(zhǎng)。已知周圍環(huán)境溫度為T0,大氣壓強(qiáng)為p0,彈簧的
7、勁度系數(shù)k=p0Sl0(S為活塞橫截面積),原長(zhǎng)為l0,一段時(shí)間后,環(huán)境溫度降低,在活塞上施加一水平向右的壓力F,使活塞緩慢向右移動(dòng),當(dāng)壓力增大到一定值時(shí)保持恒定,此時(shí)活塞向右移動(dòng)了0.2l0,缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.1p0。()求此時(shí)缸內(nèi)的氣體的溫度T1;()對(duì)汽缸加熱,使氣體溫度緩慢升高,當(dāng)活塞移動(dòng)到距離汽缸底部1.2l0時(shí),求此時(shí)缸內(nèi)的氣體溫度T2。答案(1)CDE(2)()0.88T0()1.8T0解析(1)當(dāng)分子間距離rr0時(shí),隨著距離的增大,分子引力和斥力都減小,但斥力減小快,分子力表現(xiàn)為引力,分子之間的距離增大時(shí),分子力做負(fù)功,分子勢(shì)能增大;相反當(dāng)rr0時(shí),分子間作用力表現(xiàn)為引力B.當(dāng)
8、rr0時(shí),分子間的引力大于斥力,分子間作用力表現(xiàn)為引力,選項(xiàng)A正確;由題圖可以看出當(dāng)rr0且分子間的距離減小時(shí),分子間的斥力隨分子間距離變化較明顯,選項(xiàng)B正確;當(dāng)分子間的距離增大時(shí),分子間作用力可能會(huì)做正功,也可能做負(fù)功,主要看初始時(shí)是rr0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;分子間作用力做正功,分子勢(shì)能減少,分子間作用力做負(fù)功,分子勢(shì)能增加,當(dāng)分子間的距離r=r0時(shí),分子間作用力等于零,無論分子間距離增大還是減小,分子間作用力都做負(fù)功,所以r=r0時(shí)分子勢(shì)能最小但不為零,選項(xiàng)D正確,E錯(cuò)誤。(2)()因打氣過程中氣體的溫度保持不變,所以根據(jù)玻意耳定律有p0(VB+25SL)=pVB解得p=4.0105 Pa()設(shè)
9、活塞向下移動(dòng)的距離為L(zhǎng)時(shí)氣筒內(nèi)的壓強(qiáng)等于容器B內(nèi)的壓強(qiáng),則p0SL=p(L-L)S解得L=30 cm設(shè)此時(shí)推動(dòng)活塞的推力為F,對(duì)活塞受力分析,有p0S+F=pS解得F=450 N5.(1)下列敘述正確的是()A.容器內(nèi)的氣體分子單位時(shí)間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的次數(shù),與單位體積內(nèi)的分子數(shù)及氣體溫度有關(guān)B.晶體一定是各向異性的C.當(dāng)分子間的引力和斥力平衡時(shí),分子勢(shì)能最小D.對(duì)于一定質(zhì)量的理想氣體,如果氣體分子總數(shù)不變,當(dāng)氣體溫度升高時(shí),氣體分子的平均動(dòng)能一定增大,壓強(qiáng)也必然增大E.能量耗散反映了與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀自然過程具有不可逆性(2)一定質(zhì)量的理想氣體,從狀態(tài)A開始經(jīng)歷如圖所示的狀態(tài)變化。設(shè)在狀
10、態(tài)A時(shí)氣體的溫度為682.5 K。()求在狀態(tài)C時(shí)氣體的溫度TC和氣體從狀態(tài)B變化到狀態(tài)C對(duì)外界做的功;()已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(壓強(qiáng)為1.0105 Pa,溫度為273 K)下1 mol氣體的體積為V0=22.4 L,阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023 mol-1,估算氣體在狀態(tài)B時(shí)分子之間的平均距離。(保留1位有效數(shù)字)答案(1)ACE(2)()546 K200 J()310-9 m解析(1)容器內(nèi)的氣體分子單位時(shí)間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的次數(shù),與單位體積內(nèi)的分子數(shù)及氣體溫度有關(guān),選項(xiàng)A正確;單晶體是各向異性的,多晶體是各向同性的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;當(dāng)分子間的引力和斥力平衡時(shí),分子勢(shì)能最小,選項(xiàng)C正確;如
11、果氣體分子總數(shù)不變,當(dāng)氣體溫度升高時(shí),氣體分子的平均動(dòng)能一定增大,若氣體溫度升高的同時(shí)體積增大,根據(jù)pVT=C可知,壓強(qiáng)可能減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;能量耗散反映了與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀自然過程具有不可逆性,選項(xiàng)E正確。(2)()由理想氣體狀態(tài)方程,可得pAVATA=pCVCTC解得在狀態(tài)C時(shí)氣體的溫度TC=546 K從狀態(tài)B到狀態(tài)C氣體對(duì)外界做的功W=pBV=1.0105210-3 J=200 J()由理想氣體狀態(tài)方程,可得pBVBTB=pCVCTC解得在狀態(tài)B時(shí)氣體的溫度TB=273 K,即狀態(tài)B為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氣體的物質(zhì)的量n=VBV0分子數(shù)N=nNA分子之間的平均距離l=3VBN聯(lián)立以上各式代入數(shù)據(jù)解得l310-9 m- 7 -
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