2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 缺答案

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1、2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 缺答案考試注意：1考試時(shí)間90分鐘，試卷滿分100分2請(qǐng)將第I卷的答案涂在答題卡上，將第II卷的答案做在答卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（共45分）一、單選題（本大題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)最符合題意。）1屬于電解質(zhì)的是AH2SO4溶液 B銅 CNaCl DCO22進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅 B使用易燃有機(jī)溶劑

2、時(shí)應(yīng)避免同時(shí)使用明火C濃硫酸濺在皮膚上，用NaOH溶液中和D實(shí)驗(yàn)室水銀溫度計(jì)破裂，灑落的水銀應(yīng)用硫粉處理3意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4。下列關(guān)于O4的說法正確的是A等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子BO4是一種化合物C等物質(zhì)的量的O4和O2, 前者所含的分子數(shù)多DO4的摩爾質(zhì)量是64g4下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C一束可見光通過蛋白質(zhì)溶液，在與光束垂直的方向可觀察到光亮的通路 D江河入?？谔幦菀仔纬缮持?下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A鹽：氯化鈉、硫酸氫鈉、碳酸鈣 B電解質(zhì)：燒堿、硫酸、鹽酸C分散系：鹽酸、C

3、uSO45H2O、空氣 D非電解質(zhì)：石墨、CO2、蔗糖6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是： A22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA B常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA C1 L K2SO4溶液中N(K+)=4NA，則 c(K2SO4)=4 mol/LD物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA7下列混合物分離提純方法錯(cuò)誤的是AFe(OH)3膠體和NaCl溶液混合物利用半透膜分離 B水和乙醇混合溶液蒸餾法CNa2CO3和NaCl的混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶法DI2的四氯化碳溶液萃取分液法8在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式B

4、a2+SO42-=BaSO4表示的是 ABaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl BBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH CBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O 9電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol， Mg2+為0.4 mol， Cl 為0.4 mol， 則SO42物質(zhì)的量為 A0.1 mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol10在溶液導(dǎo)電

5、性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入同體積同濃度的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則A燈光明暗程度不變 B燈光變暗或不亮 C燈光變亮 D無法判斷11設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g N2氣體含有b個(gè)分子，則n g N2在相同狀態(tài)下的體積為 (單位為L(zhǎng))A B C D 12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 g某氣體的分子數(shù)與22 g CO2的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是 A1 g / L B1.5 g / L C2 g / L D3 g / L二、雙選題(本大題共3小題，每小題3分，共9分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有且只有2個(gè)選項(xiàng)是正確的；少選且正確得1分，

6、錯(cuò)選、多選不得分。)13下列說法正確的是A四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色B分液漏斗在使用之前要先檢漏C蒸餾實(shí)驗(yàn)前，要在被蒸餾的混合物中放入沸石D蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)閉冷凝水，再熄滅酒精燈，再拆儀器14下列在水溶液中的電離方程式中，正確的是ACH3COOH=CH3COO-+H+ BBa(OH)2=Ba2+2OH-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DNaHCO3= Na+H+ CO32-15下列離子在溶液中能大量共存的是AK、Na、Cl、NO3 BCu2、NO3、OH、ClCK、H、 Cl CO32、 DK、 MnO4、OH、Cl華南師大附中2011xx學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高

7、一化學(xué)第II卷（55分）三、填空題16(19分)I寫出下列儀器的名稱儀器名稱IIFe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。制備得到的Fe(OH)3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是_。III實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量；稱量NaOH固體；將燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩；用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫；蓋好瓶塞，上下?lián)u勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至距

8、刻度線12cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切根據(jù)上述信息回答問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開。（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的容量瓶的規(guī)格為_。A50 mL B100 mL C200 mL D250 mL（3）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為_g。（4）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出少許溶液_。定容時(shí)俯視觀察液面_。NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)_。17（9分） 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 g/mL。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

9、為_。（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）從該溶液中取出10 mL，此10 mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，溶液的密度為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。18(12分) (1)離子方程式書寫化學(xué)反應(yīng)離子方程式Na2O溶于水NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)稀硫酸和鋅反應(yīng)置換H2MnO2固體和鹽酸溶液反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(2)常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等離子（

10、溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）。這些離子中，你認(rèn)為一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_，可能存在的離子有_。19（15分）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_除雜操作是加入Ca(OH)2溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2） 酸化操作中加入的試劑a是_，其目的是_（3） 酸化之后進(jìn)行的操作I是_。（4）測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a稱取 0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b從容量瓶中量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用AgNO3溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00x10-3mol時(shí)，25.00 mL待測(cè)溶液中的Cl恰好沉淀完全。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_。