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1、2022年高一化學 跟蹤訓練 物質的量在化學方程式計算中的應用一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1Ag某二價金屬與足量稀H2SO4反應,產生H2Bg,則此金屬的相對原子質量為( )。A B C D答案:D 220gA物質和146gB物質完全反應,生成88gC物質、36gD物質和02molE物質,則E物質的摩爾質量為( )。A100g/mol B111g/mol C23g/mol D106g/mol答案:B 3一定濃度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的鹽酸溶液,則x:y為( )。A1:2 B2:1 C2:3 D3:2答案:C
2、4X2氣體和Y=氣體共100mL,通過光照使它們充分反應,恢復原狀況時體積仍為100ml,下列敘述中正確的是( )。 AX2氣體一定過量 BX2、Y2各有50mLC產物是雙原子分子 DY2氣體可能過量 答案:CD二、填空題5稱取mg Na2CO3恰好與10mL某濃度的稀H2SO4完全反應,這種稀H2SO4的物質的量濃度為_。答案:molL 6有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況下),其中一種氣體體積為45mL,另一種為55mL。光照使兩氣體反應后,恢復原狀況,氣體體積為_ml。為證明反應后氣體中H2或C12有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況。(1)若剩余_m
3、L氣體,證明有_剩余,理由是_。答案:10,H2,H2難溶于水 (2)若形成的溶液有_性質,證明有_剩余,理由是_。答案:漂白,Cl2,G12和H20作用生成HCIO7向含有等物質的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12,完全反應后,將溶液蒸干,可得585g固體物質。則原混合溶液中含Na+ mol,含NaBr_g。答案:1,515三、計算題 8實驗室用696g MnO2和溶質的質量分數為365的濃鹽酸(=119g/cm3)500g共熱制取C12。試計算: (1) 濃鹽酸的物質的量濃度。答案:119molL (2)生成標準狀況下Cl2的體積。答案:1792L (3)反應后,向溶液中加入
4、足量AgNO3溶液,可生成Agel沉淀的質量(不考慮HCl的揮發(fā))。答案:4879g綜合練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1在一定體積的容器中,加入15mol氙氣(Xe)和75mol氟氣,于400C、263kPa條件下反應后,恢復到室溫,得到一種無色晶體,剩余氟氣45mol,則該晶體化學式為( )。AXeF6 BXeF4 CXeF3 DXeF2答案:B 2某元素R有兩種含氧酸,其化學式分別為HxROy和Hx+1ROy+l,用相等物質的量濃度的兩酸溶液,分別與同濃度、同體積的NaOH溶液恰好中和生成正鹽,所消耗的HxROy溶液與Hx+1ROy+1溶液的體積比為( )。Ax:(x+1
5、) B(1+1):x C.y:(y+1) D(y+1):y答案:B 3(NH4)2S04受熱分解的化學方程式為:4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+S03+7H2O,當有l(wèi)mol電子轉移時,下列說法中錯誤的是( )。 A有 mol硫原子被還原 B有 mol氮原子被氧化C有 mol(NHa)28O4分解 D有 molSO2生成答案:D 4標準狀況下,將20L CO2和CO的混合氣通過足量Na202,氣體體積減少到16L(相同狀況),則原混合氣中CO的體積為( )。 A4L B8L C12L D16L 答案:C 5用密度為132g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好
6、完全。已知所生成溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量,則H2SO4溶液的濃度為( )。A219() B421() C135mol/L D567mol/L答案:BD二、填空題6將3367g鈉鉀合金與足量水反應,在標準狀況下得到11200mL氣體,則鈉鉀合金中鈉原子與鉀原子的個數比為_,合金中鉀的質量分數為_。答案:1:2,7723 7將一定質量的Cl2通入100mLKBr溶液中,再將所得溶液蒸干,得到16g干燥的固體物質。經測定該固體物質中含有Br-,其質量分數為25。則:(1)反應中通人Cl2的體積為_ L(標準狀況下)。答案:151 (2)反應前KBr溶液的物質的量濃度為_。答案:185mo
7、lL三、實驗題 8圖4-10(甲)中:瓶。放入2mL6mol/L的鹽酸;b是裝有4g CaCO3的未充氣氣球;膠管c套在瓶側口,用彈簧夾d夾緊(整個裝置不漏氣)。整個甲裝置質量為W1g。(1)將b中CaCO3倒人。中,產生氣體,氣球脹大如圖(乙)所示。反應結束后,放在托盤天平上稱量,質量為W2g,則W1和W2的關系是_。答案:W1=W2 (2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液,用滴管吸少量NaOH溶液插入c中,打開d,將溶液擠入a中,夾緊d。看到產生少量白色沉淀,輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。重復上述操作,現象相同。使沉淀消失的反應的化學方程式是_。答案:Ca(OH)2+2HCl=CaCI
8、2+2H2O (3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中,夾緊d,產生大量白色沉淀,不再溶解,此時瓶內溫度_(填“不變”,“降低”或“升高”)。 答案:升高(4)繼續(xù)搖動瓶a,氣球逐漸縮小,恢復反應前狀態(tài)。反應的化學方程式為_。答案:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、計算題 9將244gBaCl2xm2O晶體溶于水配成100mL溶液,取出25mL。與50mL01mol/L的AgN03溶液作用,恰好使C1-沉淀完全。試求: (1)244gBaCl2xH2O的物質的量。 答案:001mol (2)BaCl2xm2O的摩爾質量。答案:244gmol (
9、3)BaCl2xH2O中的x值。答案:x=2拓展練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1在反應3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中,每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質的量為( )。A1mol B2mol C3mol D4/3mol2c- 4c-答案:D(提示:此反應中的電子轉移表示為BrF3+2BrF3+5H20=,則2=) 2根據:S2O+2e-2SO;Mn2+4H2O-5c-MnO+8H+,推測使15molMn2+被氧化成MnO時,消耗S2O的物質的量為( )。 A15mol B3125mol C325mol D375mol答案:D 3在等物質的量的
10、金屬元素(核電荷數均小于18)的單質A和B中,分別加入足量的酸,在A中加鹽酸,B中加稀硫酸,反應完全后,生成H2的體積分別為X(A)和Y(B),且X(A)Y(B)。若要確定反應生成物中A和B的化合價,至少還需要確定的數據是( )。 AX(A):Y(B)的值 BX(A)或Y(B)的值CA或B的物質的量 DHCI和H2S04的物質的量濃度答案:A二、填空題4溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應,溴元素全部轉化為單質溴,反應的離子方程式為_;該反應中,_mol溴酸鉀中含有mg溴元素,它能_(填“氧化”或“還原”)_mol的_(填離子或物質名稱)。答案:BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,氧化,B
11、r- 5將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應后,生成CO2氣體V1L(Vl0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應,又生成CO2V2L(氣體體積均為標準狀況下測定)。 (1)Y的成分是(填序號字母)_。ANa2C03和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNaOH DNa2OD3答案:D(提示:CO2過量,NaOH全部轉為Na2CO3) (2)X中NaOH與NaHCO3共_mol;NaOH與NaHC03的物質的量之比為_。答案:三、實驗題 6已知:NH +OH-NH3H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包質量為2324g的粉末,它是由NaC
12、l、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7種物質中的某幾種混合而成。(1)將粉末全部投入是量的蒸餾水中、得無色溶液并放出氣體,加熱使其反應完全,共收集到氣體336L(標準狀況)。 (2)將所得溶液分成兩等份,一份加入酚酞試液,呈紅色,用濃度為40mol/L的鹽酸中和,消耗鹽酸125mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化,無氣體生成,加入過量Ba(N03)2溶液,生成白色沉淀,濾出沉淀經洗滌干燥稱重,質量為12815g。濾液中加入AgNo3溶液無明顯現象。 (3)將所得336L氣體通過濃H2S04時體積明顯減少,再通過堿石灰時體積無變化。試分析確定該粉末的組成,寫出各物質的化學式和質量_。答案:Na2O2:78g,(NH4)2SO4:66g,Na2SO4:852g,KNO3:032g四、計算題7Cl2通人濃氨水會發(fā)生反應:3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有體積為112L、質量為3335g的Cl2和N2的混合氣體,將該氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?。672L(經測定其中Cl2、N2各占50)。(氣體體積均在標準狀況下測定)(1)經計算,被氧化的NH3的質量為_g。答案:034(2)下表是甲、乙、丙三位學生從不同角度解答此題時所列的第一步算式,試判斷他們所列未知數x分別表示什么量,并填寫在表格內。編號所列第一步算式x表示的意義甲乙丙