第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)教案

《第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)教案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 主備人：周榮學(xué) 審核人：楊昌林 參與人員：全體高一年級(jí)化學(xué)教師 教材分析： 《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。 學(xué)情分析： 對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的

2、學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué) 生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.理解電解質(zhì)的概念。 2.理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。 過程與方法 1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2.通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重

3、點(diǎn) 電解質(zhì)的概念 教學(xué)難點(diǎn) 探究堿與鹽的定義 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)演示器 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 在初中化學(xué)中，我們已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 演示初中已做過的實(shí)驗(yàn)：“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?！? 通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。 [板書]一、電解質(zhì) 推進(jìn)新課 師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？ 師：展示氯化鈉電離的動(dòng)畫。 生：思考，討論。 結(jié)論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 師：什么叫電解質(zhì)？ ［板書］在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

4、 師：電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？ 學(xué)生作答，教師板書。 2.類型：酸、堿、鹽 ［例題剖析］ （例1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 生：①②③； ①②③④； ①②③④⑤； ⑥⑦； ⑥⑦⑧；…… 教師精講：電解質(zhì)屬于一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。 答案：①②③④⑥⑧ 師：請(qǐng)一位同學(xué)用化學(xué)符號(hào)來表示電

5、解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。 師：那么什么叫電離方程式呢？ 生：用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子叫做電離方程式。 [板書]3.電離方程式 師：請(qǐng)同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。 師：查出學(xué)生中存在的問題并指正。 ［合作探究］ 師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀P31第一段，并提出問題。 生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 師：還能提出什么問題？ 生：也可以得出堿和鹽的定義。 師：請(qǐng)同學(xué)討論給出堿和鹽的定義。

6、 ［板書］4.酸、堿、鹽的定義 [知識(shí)拓展] 電解質(zhì) 指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也

7、是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。 氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是

8、原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。 可見，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下

9、能導(dǎo)電的化合物。 1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。 2.類型：酸、堿、鹽 3.電離方程式 4.酸、堿、鹽的定義 活動(dòng)與探究 重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ） A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和 隨堂練習(xí) 1.下面的說法正確的是（ ） A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B.二氧化碳溶于水

10、可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì) C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電 D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 答案:D 2.下列說法正確的是（ ） A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì) B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 答案:D 教學(xué)反思： 在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

11、進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。? 按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類教學(xué)時(shí)，大部分學(xué)生對(duì)混合物和純凈物區(qū)分較清楚，但有相當(dāng)一部分的學(xué)生對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念模糊，無法正確進(jìn)行分類，對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化的掌握較有難度，在書寫鈣及鈣的化合物的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式時(shí)不過關(guān)。有部分學(xué)生對(duì)元素的化合價(jià)不清楚，所以對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷也有失誤。在今后的教學(xué)中要注意不斷在復(fù)習(xí)這方面的知識(shí)，加深學(xué)生對(duì)這方面的印象?；瘜W(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型學(xué)生掌握較好?？傮w本節(jié)課因與初中的

12、知識(shí)有銜接，課堂還比較活躍，部分學(xué)生基礎(chǔ)較好的學(xué)得較輕松。? 物質(zhì)的分類―――教學(xué)中應(yīng)注意以下3點(diǎn)：? （1）讓學(xué)生學(xué)會(huì)從不同的角度或標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行歸類，掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法。???（2）氧化物進(jìn)一步可以分為非金屬氧化物與金屬氧化物或酸性氧化物與堿性氧化物并非所有學(xué)生都已知曉，為了后續(xù)兩性氧化物的教學(xué)，在此應(yīng)對(duì)這兩個(gè)概念做拓展延伸。? （3）酸、堿、鹽的概念在初中并沒有完整明確提出，因此在此部分也應(yīng)做適當(dāng)補(bǔ)充說明。? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化―――教學(xué)中應(yīng)注意這3點(diǎn)：? （1）此處可以出八圈圖，但注意對(duì)物質(zhì)之間的反應(yīng)做適當(dāng)取舍，不必全部羅列；?（2）對(duì)各類反應(yīng)條件應(yīng)做整理歸納，鞏固強(qiáng)化。? （3）教學(xué)時(shí)建議補(bǔ)充從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的概念、復(fù)分解反應(yīng)條件等內(nèi)容。? 氧化還原反應(yīng)―――教學(xué)中注意2點(diǎn)：? （1）本知識(shí)點(diǎn)不要一步到位，嚴(yán)格按教材要求進(jìn)行：能夠從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)即可；? （2）補(bǔ)充四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系