《2022年高一上學期期中化學試題 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中化學試題 含解析（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高一上學期期中化學試題 含解析一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1（2分）下列基本實驗操作正確的是（）A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出2（2分）下列關于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（）A.B.CD.3（2分）下列處理不正確的是（）A小蘇打沾在手上立即用水沖洗B用試管或燒杯給液體加熱時，均沒有墊石棉網C為防止新鮮肉類變質，用食鹽溶液浸泡保鮮D做實驗時，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗4（2分）
2、在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是（）A氨水B液態(tài)氯化氫C二氧化碳氣體D熔融氯化鈉5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示離子反應的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C澄清的石灰水與純堿溶液混合D碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液6（2分）對于反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正確的是（）ACl2為還原劑BNH4Cl為氧化產物C常溫常壓下有2.24LN2生成時轉移0.6mol電子D有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應7（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分
3、離，加入試劑的正確順序是（）ABCD8（2分）標準狀況下，32g某氣體的分子數與22gCO2的分子數相同，則該氣體的摩爾質量為（）A32B32 g/molC64g/molD649（2分）下列操作正確且能達到預期目的是（）A分離酒精和水B檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性C用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2D用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸10（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu11（2分）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A64gSO2含有氧原子數為1NAB物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl離子數為1NA
4、C標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA12（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH13（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動14（2分）下列敘述正確的是（）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子多的還原劑，還原性強D得電子能力強的物質，氧化性強15
5、（2分）下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案，錯選、多選、未選不得分，只選一個且正確的得2分，每小題4分，共20分）16（4分）在檢驗某種藍色溶液的組成時，不同的實驗者得到下列4種不同的結論，其中可能正確的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH17（4分）對電解質的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導電的物質BBaSO4、AgCl是
6、難溶物，但它們是電解質C鹽酸、氨水、CO2都是電解質D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物18（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O19（4分）下列反應中，不是氧化還原反應的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O20（4分）下列溶液中，跟100mL
7、0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質的量濃度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21（6分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口回答下列問題：（1）從H2O2的元素化合價上分析，其_A只具有氧化性 B只具有還原性C既有氧化性也有還原性 D既無氧化性也無還原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，
8、那么每生成n個氧氣，則電子轉移數為_An個 B2n個 C3n個 D4n個（3）用雙線橋法表示此反應的電子轉移情況2H2O22H2O+O222（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水仍澄清 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：甲_；乙_；丙_；丁_23（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應的離子方程式是_，不能用NaOH溶液的原因是
9、（用離子方程式表示）_24（10分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：（1）計算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體_g（2）寫出實驗所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、膠頭滴管（3）寫出定容時的操作：當加水到_時，改用_加水至溶液的凹液面與刻度線相切25（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某興趣小組對上述流程的設計如圖所示：已知中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題：（1）反應Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是_，還原產物是_，當生成的I
10、2為2mol時，該反應轉移的電子數目為_該反應的離子方程式是：_（2）寫出提取過程中，實驗的名稱_；_（3）F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質的主要成分為_（4）從F中得到的固態(tài)碘還需進行的操作是_、蒸餾（5）流程中使用到的實驗儀器有_，流程中使用到的實驗儀器有_A試管B普通漏斗C分液漏斗D燒杯E玻璃棒xx學年廣東省揭陽市普寧二中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1（2分）下列基本實驗操作正確的是（）A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，
11、以免外濺D分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜專題：化學實驗基本操作分析：A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B過濾時，濾液的液面應低于濾紙的邊緣；C膠頭滴管的管口，應懸空正放在試管口上方；D分液時，避免上下層液體混合解答：解：A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B過濾時，濾液的液面應低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯誤；C膠頭滴管的管口，應懸空正放在試管口上方，而不能直接伸入試管里滴
12、加液體，故C錯誤；D分液時，避免上下層液體混合，則上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出，故D正確；故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重化學實驗基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實驗基本操作、分離方法和操作為解答的關鍵，注重實驗技能的評價性分析，題目難度不大2（2分）下列關于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（）A.B.CD.考點：膠體的重要性質專題：溶液和膠體專題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱，以此解答解答：解：A反應過程需要加熱到沸騰，故A錯誤；B實驗室制備氫氧化鐵膠體是
13、在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確；C氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D氨水與氯化鐵發(fā)生反應：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時為防止產生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過量3（2分）下列處理不正確的是（）A小蘇打沾在手上立即用水沖洗B用試管或燒杯給液體加熱時，均沒有墊石棉網C為防止新鮮肉類變質，用食鹽溶液浸泡保鮮D做
14、實驗時，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：A小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易溶于水；B可以直接給試管加熱，但是給燒杯加熱時需要墊上石棉網；C用食鹽浸泡肉類可以起到保鮮效果；D濃硫酸具有很強腐蝕性，皮膚上粘有濃硫酸時，應該用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗解答：解：A碳酸氫鈉易溶于水，小蘇打沾在手上可立即用水沖洗，故A正確；B給試管加熱時可以直接加熱，而給燒杯加熱時需要墊上石棉網，使其受熱均勻，故B錯誤；C用食鹽溶液浸泡保鮮肉類，可以防止新鮮肉類變質，起到保鮮效果，故C正確；D濃硫酸具有很強腐蝕性，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量
15、水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉，故D正確；故選B點評：本題考查了化學安全及事故處理方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見的化學安全事故及正確處理方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力4（2分）在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是（）A氨水B液態(tài)氯化氫C二氧化碳氣體D熔融氯化鈉考點：電解質溶液的導電性專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質導電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導電，注意電解質和非電解質的區(qū)別解答：解：A氨水為混合物，雖然能導電，但不是電解質，故A錯誤；B液態(tài)氯化氫屬于電解質，但不能導電，故B錯誤；C二氧化碳為非電解質，故C錯誤；D氯化鈉屬于電解質，在熔融狀態(tài)下能導電，故D正
16、確故選D點評：本題考查電解質以及導電問題，題目難度不大，注意電解質與非電解質的區(qū)別，特別是電解質的導電問題，要牢固把握5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示離子反應的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C澄清的石灰水與純堿溶液混合D碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：離子方程式Ca2+CO32=CaCO3表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽和碳酸鈣的一類反應，據此進行判斷解答：解：A二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，其離子方程式不能用Ca2+CO32=CaCO3表示，故A正確；B氯化鈣為可
17、溶性鈣鹽，碳酸鉀為可溶性碳酸鹽，二者反應生成可溶性氯化鉀和碳酸鈣，反應的離子方程式可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故B錯誤；C澄清的石灰水與純堿溶液混合，反應的實質為鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣，該反應可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故C錯誤；D碳酸銨為可溶性碳酸鹽，硝酸鈣為可溶性鈣鹽，二者混合后生成碳酸鈣和可溶性硝酸銨，該反應可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故D錯誤；故選A點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子方程式表示的是一類反應6（2分）對于反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正確的是（）ACl
18、2為還原劑BNH4Cl為氧化產物C常溫常壓下有2.24LN2生成時轉移0.6mol電子D有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：反應3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答解答：解：ACl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故A錯誤；BCl元素化合價降低，被還原，NH4Cl為還原產物，故B錯誤；C常溫常壓下，不能確定氣體的物質的量，故C錯誤；D由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，
19、故D正確故選D點評：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大7（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）ABCD考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：離子反應專題分析：將三種離子逐一沉淀并分離，就是說要入一種物質只能生成一種沉淀，所以加入順序為HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）解答：解：A、若先加NaOH溶液，則會生成由AgOH脫水而成的
20、Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分離沉淀，故A錯誤；B、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以將銅離子沉淀，再加入Na2CO3可將鋇離子沉淀，逐一分離，故B正確；C、若首先加入Na2CO3溶液，也會同時生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故C錯誤；D、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也會同時生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故D錯誤故選B點評：用化學方法分離和提純物質要考慮加入試劑的順序，關于回答時的要求，應根據具體情況而定8（2分）標準狀況下，32g某氣
21、體的分子數與22gCO2的分子數相同，則該氣體的摩爾質量為（）A32B32 g/molC64g/molD64考點：摩爾質量專題：化學用語專題分析：依據阿伏伽德羅定律是同溫同壓條件物質的量相同的氣體分子數相同計算，n=；解答：解：標準狀況下，32g某氣體的分子數與22gCO2的分子數相同，設該氣體摩爾質量為M，依據溫同壓條件物質的量相同的氣體分子數相同，列式計算得到該氣體的摩爾質量，=，M=64g/mol，故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的計算應用，掌握概念實質和定律計算方法是解題關鍵，題目較簡單9（2分）下列操作正確且能達到預期目的是（）A分離酒精和水B檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性C用Zn粒和
22、稀硫酸制備干燥的H2D用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A酒精與水不分層；B關閉止水夾，利用液面差判斷氣密性；C干燥中導管應長進短出；D不能在容量瓶中稀釋解答：解：A酒精與水不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故A錯誤；B關閉止水夾，利用長頸漏斗中導管中的液面與燒瓶中液面的差一段時間不變檢驗氣密性，故B正確；C干燥中導管應長進短出，圖中不能干燥，氫氣將濃硫酸排出，故C錯誤；D不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣密性檢查、溶液的配
23、制、氣體的干燥等，把握物質的性質及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大10（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答解答：解：AS2HS中硫元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；BHCO3CO2中C、O元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；C.2ClCl2中Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；DCu2+Cu中Cu元
24、素化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來分析解答，題目難度不大11（2分）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A64gSO2含有氧原子數為1NAB物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl離子數為1NAC標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、根據質量、摩爾質量、分子數、原子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算；B、溶液體積不明確；C、根據氣體摩爾體積的使
25、用范圍判斷；D、據質量、摩爾質量、分子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算解答：解：A、64gSO2的物質的量為1mol，其含有的氧原子數為2NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算，故B錯誤；C、標況下，水是液體，氣體摩爾體積不適用，故C錯誤；D、14gN2的物質的量是0.5mol，其含有的分子數為0.5NA，故D正確；故選：D點評：阿伏伽德羅常數有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查12（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2
26、+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答解答：解：AAg+分別與OH、Cl結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe2+為淺綠色，與無色不符，故B錯誤；CMg2+、OH結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大13（2分）膠體區(qū)別于其它分散
27、系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動考點：膠體的重要性質專題：溶液和膠體專題分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm故選A點評：本題考查膠體的判斷，題目難度不大，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm之間14（2分）下列敘述正確的是（）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子多的還原劑，還原性強
28、D得電子能力強的物質，氧化性強考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：A含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性；B陽離子可能具有還原性；C還原性強弱與失電子難易程度有關；D得電子能力越強的物質，氧化性越強解答：解：A含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，如碳酸鹽，故A錯誤；B陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子具有還原性，故B錯誤；C還原性強弱與失電子難易程度有關，失電子越容易則其還原性越強，故C錯誤；D得電子的物質作氧化劑，得電子能力越強的物質，氧化性越強，故D正確；故選D點評：本題考查了氧化還原反應，根據基本概念結合例子來分析解答，注意：氧化性、還原性強弱與得失電子難易程度有關，與
29、得失電子多少無關，為易錯點15（2分）下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質的分類專題分析：混合物是由多種物質組成的物質；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據以上概念進行分析判斷解答：解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食
30、鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D點評：本題考查了物質的類別，完成此題，可以依據有關的概念進行二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案，錯選、多選、未選不得分，只選一個且正確的得2分，每小題4分，共20分）16（4分）在檢驗某種藍色溶液的組成時，不同的實驗者得到下列4種不同的結論，其中可能正確的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：物質檢驗鑒別題分析：溶液呈藍色說明溶液中存在銅離子，且溶液不能生成氣體、沉淀，據此分析解
31、答解答：解：A溶液中含有銅離子，所以溶液呈藍色，這幾種物質之間不反應，所以可能是這幾種物質，故A正確；B溶液中存在銅離子，所以溶液呈藍色，但氯離子和銀離子能生成沉淀，所以不符合題意，故B錯誤；C溶液中含有銅離子，溶液呈藍色，這幾種物質之間不反應，所以可能是這幾種物質，故C正確；D銅離子和氫氧根離子能生成氫氧化銅藍色沉淀，所以物質不可能是這幾種物質，故D錯誤；故選AC點評：本題考查了物質的推斷，實際上是考查離子共存，明確離子共存條件是解本題關鍵，再結合物質顏色分析解答即可，題目難度不大17（4分）對電解質的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導電的物質BBaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電
32、解質C鹽酸、氨水、CO2都是電解質D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物考點：電解質與非電解質專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電的化合物據此回答A電解質必須本身能電離；B硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導電的化合物；C電解質必須本身能電離的化合物；D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質解答：解：A電解質必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導電但是他們本身不能電離所以不是電解質，故A錯誤；B硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，故屬于電解質，故B正確；C電解質必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導
33、電但是他們本身不能電離所以不是電解質，電解質是化合物，鹽酸、氨水是混合物，故不是電解質，故C錯誤；D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故D正確；故選BD點評：本題主要考查電解質的概念，注意電解質必須自身能夠電離，題目較簡單18（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸鈣；B
34、碳酸鎂與稀硫酸反應反應生成硫酸鎂和水、二氧化碳；C電荷不守恒；D小蘇打即碳氫酸鈉與鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳解答：解：A少量CO2通入澄清石灰水中離子方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故A正確；B碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故B正確；C金屬鋁溶于鹽酸中反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2，故C錯誤；D碳氫酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故D正確；故選：C點評：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電荷守恒的運用19（4分）下列反應中，不是氧
35、化還原反應的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：不是氧化還原反應，說明該反應中沒有電子轉移，沒有元素化合價升降，據此分析解答解答：解：A該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B該反應中各元素化合價都不變，所以不屬于氧化還原反應，但屬于復分解反應，故B正確；C該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D該
36、反應中各元素化合價都不變，所以不屬于氧化還原反應，但屬于復分解反應，故D正確；故選BD點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價是否變化來分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大20（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質的量濃度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液考點：物質的量濃度專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：溶液中不水解電解質離子的物質的量濃度
37、：溶液中離子的濃度=溶液的濃度化學式中離子的個數，與溶液的體積無關解答：解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質的量濃度為0.15mol/LA、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42物質的量濃度為0.15mol/L，故A正確；B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42物質的量濃度為0.05 mol/L3=0.15mol/L，故B正確；C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42物質的量濃度為1 mol/L，故C錯誤；D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42物
38、質的量濃度為0.5mol/L，故D錯誤；故選AB點評：本題考查了溶液中離子的物質的量濃度的計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度的關系三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21（6分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口回答下列問題：（1）從H2O2的元素化合價上分析，其DA只具有氧化性 B只具有還原性C既有氧化性也有還原性 D既無氧化性也無還原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，那么每生成n個氧氣，則電子轉移數為BAn個 B2n個 C3n個 D4n個（3）用雙線橋法表示此反應的電子轉移情況2H2O22H2O+O2考點：過
39、氧化氫；氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：（1）過氧化氫中氧元素化合價為1價，可以升高到0價，也可以降低2價；（2）根據化合價的變化來計算轉移的電子數；（3）2H2O22H2O+O2反應中，過氧化氫中的兩個1價的氧原子，一個化合價升高到氧氣中的0價，一個化合價降低水中2價的氧，每生成1mol氧氣轉移2mol電子解答：解（1）過氧化氫中氧元素化合價處于中間價態(tài)，既可以升高表現(xiàn)出還原性，又可以降低表現(xiàn)氧化性，故選D；（2）反應2H2O2=2H2O+O2中，只有O元素化合價發(fā)生變化，則生成1個O2轉移2個電子，則生成n個氧氣轉移的電子的數為2n，故答案為：B（3）過氧化氫中的兩個1價的氧原子，
40、一個化合價升高到氧氣中的0價，一個化合價降低水中2價的氧，每生成1mol氧氣轉移2mol電子，可表示為故答案為：點評：本題考查了過氧化氫的氧化性和還原性，題目難度不大，注意準確的判斷過氧化氫中氧元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律解答22（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水仍澄清 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：甲Ca（OH）2；乙FeCl3；丙HCl；
41、丁Na2CO3考點：幾組未知物的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：水流方向是由甲經過乙，依次流經丙和丁，根據四種物質的性質特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產生氣泡）解答：解：水流方向是由甲經過乙，依次流經丙和丁，根據四種物質的性質特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（
42、與鹽酸作用產生氣泡），由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3；故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3點評：本題以四種常見物質之間的離子反應為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應用，本題實質是框圖型物質推斷題，根據物質的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結合物質間的反應判斷23（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應的離子方程式是H+HCO3=CO2+H2O，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH=CO32+H2O考點：離子
43、方程式的書寫；鈉的重要化合物專題：離子反應專題分析：小蘇打為碳酸氫鈉，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，而氯化氫與碳酸氫鈉反應，寫出碳酸氫鈉與氯化氫反應的離子方程式；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫解答：解：由于二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應，反應的離子方程式為：H+HCO3=CO2+H2O，所以通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳發(fā)生反應：CO2+2OH=CO32+H2O，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，故答案為：H+HCO3=CO2+H2O；CO2+
44、2OH=CO32+H2O點評：本題考查了離子方程式的書寫及提純、除雜方法，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法及提純、除雜原則，試題培養(yǎng)了學生靈活利用所學知識解決實際問題的能力24（10分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：（1）計算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體8.0g（2）寫出實驗所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）寫出定容時的操作：當加水到12cm時，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切考點：溶液的配制專題：化學實驗基本操作分析：（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據500mL
45、0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有的硫酸銅的物質的量計算出需要硫酸銅固體的質量；（2）根據配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（3）根據配制溶液時正確的定容方法進行解答解答：解：（1）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸銅固體的質量為：160g/mol0.05mol=8.0g，故答案為：8.0；（2）根據配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的
46、儀器為：頭碰頭、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；（3）配制溶液過程中，定容的正確方法為：先直接加蒸餾水，當加水至距離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切，故答案為：12cm；膠頭滴管點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題基礎性強、難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力25（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取
47、碘的流程如下：某興趣小組對上述流程的設計如圖所示：已知中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題：（1）反應Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是Cl2，還原產物是KCl，當生成的I2為2mol時，該反應轉移的電子數目為2NA該反應的離子方程式是：Cl2+2I=I2+2Cl（2）寫出提取過程中，實驗的名稱過濾；萃?。?）F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為氯化鉀（4）從F中得到的固態(tài)碘還需進行的操作是分液、蒸餾（5）流程中使用到的實驗儀器有BE，流程中使用到的實驗儀器有CA試管B普通漏斗C分液漏斗D燒杯E玻璃棒考點：海水資源及其綜合利用專題：鹵
48、族元素分析：（1）含元素化合價升高的物質為還原劑，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應對應氧化產物；含元素化合價降低的物質為氧化劑，Cl元素的化合價由0降低為1價，氧化劑發(fā)生還原反應，對應產物為還原產物；（2）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；（3）F中碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反應，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀，下層為碘的四氯化碳溶液；（4）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；（5）根據過濾、萃取物質分離的實驗操作中過程中使用的儀器分析判斷，過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器；萃取實
49、驗中使用的主要儀器是分液漏斗解答：解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經蒸餾可得到碘（1）含元素化合價升高的物質為還原劑，則KI為還原劑，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應對應氧化產物為I2；含元素化合價降低的物質為氧化劑，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應對應還原產物為KCl；I元素的化合價由1升高為0價，當生成的I2為2mol時，反應轉移的電子數目為2NA，用氯氣置換碘離子，其反應離子方程式為Cl2+2I=I2+2Cl，故答案為：Cl2；KCl；2NA；Cl2+2I=I2+2C
50、l；（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取，故答案為：過濾；萃??；（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質是氯化鉀；故答案為：紫紅；KCl；（4）氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，經蒸餾可得到碘，故答案為：分液；（5）過濾操作主要用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、普通漏斗等儀器，所以選BE；萃取實驗使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺（帶鐵圈）所以選C，故答案為：BE；C點評：本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等
2022年高一上學期期中化學試題 含解析
