2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析

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1、 2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析 　 一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分） 1．（2分）下列基本實驗操作正確的是（　?。? 　 A． 稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 　 B． 過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣 　 C． 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺 　 D． 分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出 　 2．（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　?。? 　 A． . B． . C． D． . 　 3．（2分）下列處理不正確的是（　　） 　

2、A． 小蘇打沾在手上立即用水沖洗 　 B． 用試管或燒杯給液體加熱時，均沒有墊石棉網(wǎng) 　 C． 為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮 　 D． 做實驗時，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗 　 4．（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。? 　 A． 氨水 B． 液態(tài)氯化氫 C． 二氧化碳?xì)怏w D． 熔融氯化鈉 　 5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 表示離子反應(yīng)的是（　　） 　 A． CO2通入澄清的石灰水中 B． 氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液 　 C． 澄清的石灰水與純堿溶液混合 D． 碳酸銨

3、溶液中加入硝酸鈣溶液 　 6．（2分）對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（　　） 　 A． Cl2為還原劑 　 B． NH4Cl為氧化產(chǎn)物 　 C． 常溫常壓下有2.24LN2生成時轉(zhuǎn)移0.6mol電子 　 D． 有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng) 　 7．（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　?。? 　 A． ②③① B． ③②① C． ①②③ D． ③①② 　 8．（2分）標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。? 　 A． 32 B． 32 g/mol C． 64g/mol D． 64 　 9．（2分）下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　） 　 A． 分離酒精和水 　 B． 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性 　 C． 用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2 　 D． 用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸 　 10．（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（　?。? 　 A． S2﹣→HS﹣ B． HCO3﹣→CO2 C． 2Cl﹣→Cl2 D． Cu2+→C

5、u 　 11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA 　 B． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA 　 D． 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA 　 12．（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（　　） 　 A． Ag+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B． Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 　 C． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D． K+、Ba2+

6、、NO3﹣、OH﹣ 　 13．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　?。? 　 A． 膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 　 C． 膠體粒子不能穿過半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 　 14．（2分）下列敘述正確的是（　　） 　 A． 含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 　 B． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 　 C． 失電子多的還原劑，還原性強(qiáng) 　 D． 得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng) 　 15．（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　?。? 　 A． 空氣、硫酸銅、硫

7、酸 B． 水、空氣、純堿 　 C． 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D． 硝酸、食鹽水、燒堿 　 二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案，錯選、多選、未選不得分，只選一個且正確的得2分，每小題4分，共20分） 16．（4分）在檢驗?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時，不同的實驗者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（　?。? 　 A． Cu（NO3）2、BaCl2、NaCl B． Na2SO4、CuCl2、AgNO3 　 C． Na2SO4、CuCl2、HNO3 D． Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH 　 17．（4分）對電解質(zhì)的敘述正確的是（　　） 　 A． 溶

8、于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) 　 B． BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì) 　 C． 鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì) 　 D． 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 　 18．（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（　　） 　 A． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 　 B． 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 　 C． 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 　 D． 向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 　 19．（4分）下列反

9、應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． H2+Cl22HCl B． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 　 C． 2H2O2H2↑+O2↑ D． CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O 　 20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　　） 　 A． 200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液 B． 50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液 　 C． 150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液 D． 300 mL 0.5

10、mol/L CuSO4 溶液 　 三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分） 21．（6分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列問題： （1）從H2O2的元素化合價上分析，其　_________?。? A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既有氧化性也有還原性 D．既無氧化性也無還原性 （2）已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n個氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　_________?。? A．n個 B．2n個 C．3n個 D

11、．4n個 （3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2H2O22H2O+O2↑ 　 22．（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為： 甲　_________??；乙　_________　；丙　_________??；丁　_________?。? 　 23．（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣

12、體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是　_________　，不能用NaOH溶液的 原因是（用離子方程式表示）　_________　． 　 24．（10分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題： （1）計算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體　_________　g． （2）寫出實驗所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、　_________　、　_________　、膠頭滴管． （3）寫出定容時的操作：當(dāng)加水到　_________　時，改用　_________　加水至溶液的凹液面與刻度線相切． 　 25．（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘

13、元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： 某興趣小組對上述流程②③的設(shè)計如圖所示： 已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題： （1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是　_________　，還原產(chǎn)物是　_________　，當(dāng)生成的I2為2mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　_________?。摲磻?yīng)的離子方程式是：　_________　． （2）寫出提取過程中，實驗①③的名稱．①　_________?。虎邸________?。? （3）F中下層液體的顏色為　_________　色，上層液體中溶質(zhì)的主

14、要成分為　_________?。? （4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是　_________　、蒸餾． （5）流程①中使用到的實驗儀器有　_________　，流程③中使用到的實驗儀器有　_________?。? A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒． 　 xx學(xué)年廣東省揭陽市普寧二中高一（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共30分） 1．（2分）下列基本實驗操作正確的是（　?。? 　 A． 稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 　 B． 過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

15、 　 C． 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺 　 D． 分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出 考點： 化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中； B．過濾時，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣； C．膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方； D．分液時，避免上下層液體混合． 解答： 解：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤

16、； B．過濾時，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯誤； C．膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方，而不能直接伸入試管里滴加液體，故C錯誤； D．分液時，避免上下層液體混合，則上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)實驗基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實驗基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實驗技能的評價性分析，題目難度不大． 　 2．（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　?。? 　 A． . B． . C． D． . 考

17、點： 膠體的重要性質(zhì)． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，以此解答． 解答： 解：A．反應(yīng)過程需要加熱到沸騰，故A錯誤； B．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確； C．氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤； D．氨水與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題考

18、查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時為防止產(chǎn)生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過量． 　 3．（2分）下列處理不正確的是（　?。? 　 A． 小蘇打沾在手上立即用水沖洗 　 B． 用試管或燒杯給液體加熱時，均沒有墊石棉網(wǎng) 　 C． 為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮 　 D． 做實驗時，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗 考點： 化學(xué)實驗安全及事故處理． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易溶于水； B．可以直接給試管

19、加熱，但是給燒杯加熱時需要墊上石棉網(wǎng)； C．用食鹽浸泡肉類可以起到保鮮效果； D．濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上粘有濃硫酸時，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗． 解答： 解：A．碳酸氫鈉易溶于水，小蘇打沾在手上可立即用水沖洗，故A正確； B．給試管加熱時可以直接加熱，而給燒杯加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，故B錯誤； C．用食鹽溶液浸泡保鮮肉類，可以防止新鮮肉類變質(zhì)，起到保鮮效果，故C正確； D．濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查了化學(xué)安全及事故處理方法判斷，題目難度不大，注意掌

20、握常見的化學(xué)安全事故及正確處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力． 　 4．（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。? 　 A． 氨水 B． 液態(tài)氯化氫 C． 二氧化碳?xì)怏w D． 熔融氯化鈉 考點： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導(dǎo)電，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別． 解答： 解：A．氨水為混合物，雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯誤； B．液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤； C．二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤； D．氯化鈉屬于電解質(zhì)，在熔融

21、狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查電解質(zhì)以及導(dǎo)電問題，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，特別是電解質(zhì)的導(dǎo)電問題，要牢固把握． 　 5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 表示離子反應(yīng)的是（　　） 　 A． CO2通入澄清的石灰水中 B． 氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液 　 C． 澄清的石灰水與純堿溶液混合 D． 碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液 考點： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和碳酸鈣

22、的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解：A．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其離子方程式不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故A正確； B．氯化鈣為可溶性鈣鹽，碳酸鉀為可溶性碳酸鹽，二者反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故B錯誤； C．澄清的石灰水與純堿溶液混合，反應(yīng)的實質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故C錯誤； D．碳酸銨為可溶性碳酸鹽，硝酸鈣為可溶性鈣鹽，二者混合后生成碳酸鈣和可溶性硝酸銨，該反應(yīng)可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故D錯

23、誤； 故選A． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子方程式表示的是一類反應(yīng)． 　 6．（2分）對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（　?。? 　 A． Cl2為還原劑 　 B． NH4Cl為氧化產(chǎn)物 　 C． 常溫常壓下有2.24LN2生成時轉(zhuǎn)移0.6mol電子 　 D． 有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng) 考點： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧

24、化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答． 解答： 解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故A錯誤； B．Cl元素化合價降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，故B錯誤； C．常溫常壓下，不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤； D．由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大． 　 7．（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2C

25、O3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　?。? 　 A． ②③① B． ③②① C． ①②③ D． ③①② 考點： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 將三種離子逐一沉淀并分離，就是說要入一種物質(zhì)只能生成一種沉淀，所以加入順序為HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）． 解答： 解：A、若先加NaOH溶液，則會生成由AgOH脫水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分離沉淀，故A錯誤； B、若先加入鹽酸

26、，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以將銅離子沉淀，再加入Na2CO3可將鋇離子沉淀，逐一分離，故B正確； C、若首先加入Na2CO3溶液，也會同時生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故C錯誤； D、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也會同時生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故D錯誤． 故選B． 點評： 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)要考慮加入試劑的順序，關(guān)于回答時的要求，應(yīng)根據(jù)具體情況而定． 　 8．（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則

27、該氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。? 　 A． 32 B． 32 g/mol C． 64g/mol D． 64 考點： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語專題． 分析： 依據(jù)阿伏伽德羅定律是同溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同計算，n=； 解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，設(shè)該氣體摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同，列式計算得到該氣體的摩爾質(zhì)量，=，M=64g/mol， 故選C． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅定律的計算應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)和定律計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 　 9．（2分）下列操作

28、正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。? 　 A． 分離酒精和水 　 B． 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性 　 C． 用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2 　 D． 用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸 考點： 化學(xué)實驗方案的評價． 專題： 實驗評價題． 分析： A．酒精與水不分層； B．關(guān)閉止水夾，利用液面差判斷氣密性； C．干燥中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出； D．不能在容量瓶中稀釋． 解答： 解：A．酒精與水不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故A錯誤； B．關(guān)閉止水夾，利用長頸漏斗中導(dǎo)管中的液面與燒瓶中液面的差一段時間不變檢驗氣密性，故B正確； C．

29、干燥中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中不能干燥，氫氣將濃硫酸排出，故C錯誤； D．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣密性檢查、溶液的配制、氣體的干燥等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大． 　 10．（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（　　） 　 A． S2﹣→HS﹣ B． HCO3﹣→CO2 C． 2Cl﹣→Cl2 D． Cu2+→Cu 考點： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分

30、析： 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤； C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，題目難度不大． 　

31、11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA 　 B． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA 　 D． 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算； B、溶液體積不明確； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D、據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常

32、數(shù)之間的關(guān)系計算． 解答： 解：A、64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯誤； B、溶液體積不明確，無法計算，故B錯誤； C、標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積不適用，故C錯誤； D、14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，其含有的分子數(shù)為0.5NA，故D正確； 故選：D． 點評： 阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查． 　 12．（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（　?。? 　 A． Ag+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B． Al3+、

33、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 　 C． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D． K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答． 解答： 解：A．Ag+分別與OH﹣、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤； B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe2+為淺綠色，與無色不符，故B錯誤； C．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤； D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確； 故選D． 點評：

34、 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大． 　 13．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　?。? 　 A． 膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 　 C． 膠體粒子不能穿過半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 考點： 膠體的重要性質(zhì)． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同． 解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子

35、直徑大于100nm． 故選A． 點評： 本題考查膠體的判斷，題目難度不大，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 　 14．（2分）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 　 B． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 　 C． 失電子多的還原劑，還原性強(qiáng) 　 D． 得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng) 考點： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： A．含最高價元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性； B．陽離子可能具有還原性； C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)； D．得

36、電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)． 解答： 解：A．含最高價元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸鹽，故A錯誤； B．陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子具有還原性，故B錯誤； C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，失電子越容易則其還原性越強(qiáng)，故C錯誤； D．得電子的物質(zhì)作氧化劑，得電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合例子來分析解答，注意：氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，為易錯點． 　 15．（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　） 　 A． 空

37、氣、硫酸銅、硫酸 B． 水、空氣、純堿 　 C． 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D． 硝酸、食鹽水、燒堿 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物

38、，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 點評： 本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 　 二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案，錯選、多選、未選不得分，只選一個且正確的得2分，每小題4分，共20分） 16．（4分）在檢驗?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時，不同的實驗者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（　?。? 　 A． Cu（NO3）2、BaCl2、NaCl B． Na2SO4、CuCl2、AgNO3 　 C． Na2SO4、CuCl2、HNO3 D． Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH 考點： 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 專

39、題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 溶液呈藍(lán)色說明溶液中存在銅離子，且溶液不能生成氣體、沉淀，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．溶液中含有銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故A正確； B．溶液中存在銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，但氯離子和銀離子能生成沉淀，所以不符合題意，故B錯誤； C．溶液中含有銅離子，溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故C正確； D．銅離子和氫氧根離子能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以物質(zhì)不可能是這幾種物質(zhì)，故D錯誤； 故選AC． 點評： 本題考查了物質(zhì)的推斷，實際上是考查離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，再

40、結(jié)合物質(zhì)顏色分析解答即可，題目難度不大． 　 17．（4分）對電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) 　 B． BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì) 　 C． 鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì) 　 D． 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物據(jù)此回答． A．電解質(zhì)必須本身能電離； B．硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物； C．電解質(zhì)必須本身能電離的化合物； D．在

41、水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)． 解答： 解：A．電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯誤； B．硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)，故B正確； C．電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸、氨水是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯誤； D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故D正確； 故選BD． 點評： 本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)必須自身能夠電離，題目較簡單． 　 18．（4分）下列離子方程式

42、書寫不正確的是（　?。? 　 A． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 　 B． 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 　 C． 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 　 D． 向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 考點： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A．少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸鈣； B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鎂和水、二氧化碳； C．電荷不守恒； D．小蘇打即碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳．

43、 解答： 解：A．少量CO2通入澄清石灰水中離子方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A正確； B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確； C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C錯誤； D．碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正確； 故選：C． 點評： 本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的運用． 　 19．（4分）下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． H2+

44、Cl22HCl B． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 　 C． 2H2O2H2↑+O2↑ D． CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O 考點： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 不是氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B．該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確； C．該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價

45、、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤； D．該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確； 故選BD． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大． 　 20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　　） 　 A． 200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液 B． 50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液 　 C． 150 mL 1 mol/L

46、 Na2SO4 溶液 D． 300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液 考點： 物質(zhì)的量濃度． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)． 解答： 解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L． A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故A正確； B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度

47、為0.05 mol/L×3=0.15mol/L，故B正確； C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故C錯誤； D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯誤； 故選AB． 點評： 本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系． 　 三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分） 21．（6分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列問題： （1）從H2

48、O2的元素化合價上分析，其　D?。? A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既有氧化性也有還原性 D．既無氧化性也無還原性 （2）已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n個氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　B?。? A．n個 B．2n個 C．3n個 D．4n個 （3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2H2O22H2O+O2↑ 考點： 過氧化氫；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： （1）過氧化氫中氧元素化合價為﹣1價，可以升高到0價，也可以降低﹣2價； （2）根據(jù)化

49、合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； （3）2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中，過氧化氫中的兩個﹣1價的氧原子，一個化合價升高到氧氣中的0價，一個化合價降低水中﹣2價的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子． 解答： 解（1）過氧化氫中氧元素化合價處于中間價態(tài)，既可以升高表現(xiàn)出還原性，又可以降低表現(xiàn)氧化性，故選D； （2）反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，只有O元素化合價發(fā)生變化，則生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，則生成n個氧氣轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)為2n， 故答案為：B． （3）過氧化氫中的兩個﹣1價的氧原子，一個化合價升高到氧氣中的0價，一個化合價降低水中﹣2價的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol

50、電子，可表示為． 故答案為：． 點評： 本題考查了過氧化氫的氧化性和還原性，題目難度不大，注意準(zhǔn)確的判斷過氧化氫中氧元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答． 　 22．（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為： 甲　Ca（OH）2　；乙　FeCl3　；丙　HCl?。欢　a2CO3?。?

51、 考點： 幾組未知物的檢驗． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： 水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）． 解答： 解：水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸

52、，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）， 由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3； 故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3． 點評： 本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應(yīng)用，本題實質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷． 　 23．（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是　H++HCO3﹣=CO2↑+H2O　，不能用NaOH溶液的

53、原因是（用離子方程式表示）　CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O　． 考點： 離子方程式的書寫；鈉的重要化合物． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 小蘇打為碳酸氫鈉，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，寫出碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)的離子方程式；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫． 解答： 解：由于二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，所以通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH﹣

54、=CO32﹣+H2O，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體， 故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫及提純、除雜方法，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法及提純、除雜原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活利用所學(xué)知識解決實際問題的能力． 　 24．（10分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題： （1）計算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體　8.0　g． （2）寫出實驗所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、　玻璃棒　、　500mL容量瓶　、膠頭滴管． （

55、3）寫出定容時的操作：當(dāng)加水到　1﹣2cm　時，改用　膠頭滴管　加水至溶液的凹液面與刻度線相切． 考點： 溶液的配制． 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： （1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有的硫酸銅的物質(zhì)的量計算出需要硫酸銅固體的質(zhì)量； （2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器； （3）根據(jù)配制溶液時正確的定容方法進(jìn)行解答． 解答： 解：（1）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.

56、1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g， 故答案為：8.0； （2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：頭碰頭、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶， 故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶； （3）配制溶液過程中，定容的正確方法為：先直接加蒸餾水，當(dāng)加水至距離容量瓶刻度線1﹣2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切， 故答案為：1﹣2cm；膠頭滴管．

57、點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)、難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力． 　 25．（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： 某興趣小組對上述流程②③的設(shè)計如圖所示： 已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題： （1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是　Cl2　，還原產(chǎn)物是　KCl　，當(dāng)生成的I2為2mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　2

58、NA　．該反應(yīng)的離子方程式是：　Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣?。? （2）寫出提取過程中，實驗①③的名稱．①　過濾??；③　萃取?。? （3）F中下層液體的顏色為　紫紅　色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為　氯化鉀　． （4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是　分液　、蒸餾． （5）流程①中使用到的實驗儀器有　BE　，流程③中使用到的實驗儀器有　C?。? A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒． 考點： 海水資源及其綜合利用． 專題： 鹵族元素． 分析： （1）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)氧化產(chǎn)物；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧

59、化劑，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物； （2）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析； （3）F中碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反應(yīng)，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀，下層為碘的四氯化碳溶液； （4）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2； （5）根據(jù)過濾、萃取物質(zhì)分離的實驗操作中過程中使用的儀器分析判斷，過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器；萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗． 解答： 解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)

60、，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘． （1）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)對應(yīng)還原產(chǎn)物為KCl；I元素的化合價由﹣1升高為0價，當(dāng)生成的I2為2mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，用氯氣置換碘離子，其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣， 故答案為：Cl2；KCl；2NA；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；　　 （2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固

61、體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取， 故答案為：過濾；萃??； （3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀； 故答案為：紫紅；KCl； （4）氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘， 故答案為：分液； （5）過濾操作主要用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、普通漏斗等儀器，所以選BE；萃取實驗使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺（帶鐵圈）所以選C， 故答案為：BE；C． 點評： 本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．