2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析

2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1（2分）下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出2（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（）A.B.CD.3（2分）下列處理不正確的是（）A小蘇打沾在手上立即用水沖洗B用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒(méi)有墊石棉網(wǎng)C為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮D做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗4（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A氨水B液態(tài)氯化氫C二氧化碳?xì)怏wD熔融氯化鈉5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示離子反應(yīng)的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C澄清的石灰水與純堿溶液混合D碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液6（2分）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正確的是（）ACl2為還原劑BNH4Cl為氧化產(chǎn)物C常溫常壓下有2.24LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子D有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng)7（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）ABCD8（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A32B32 g/molC64g/molD649（2分）下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（）A分離酒精和水B檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性C用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2D用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸10（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu11（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl離子數(shù)為1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA12（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的一組是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH13（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)14（2分）下列敘述正確的是（）A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)D得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)15（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案，錯(cuò)選、多選、未選不得分，只選一個(gè)且正確的得2分，每小題4分，共20分）16（4分）在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH17（4分）對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)BBaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì)C鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物18（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O19（4分）下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O20（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21（6分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口回答下列問(wèn)題：（1）從H2O2的元素化合價(jià)上分析，其_A只具有氧化性 B只具有還原性C既有氧化性也有還原性 D既無(wú)氧化性也無(wú)還原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)An個(gè) B2n個(gè) C3n個(gè) D4n個(gè)（3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況2H2O22H2O+O222（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：甲_；乙_；丙_；丁_23（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是_，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）_24（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體_g（2）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、膠頭滴管（3）寫出定容時(shí)的操作：當(dāng)加水到_時(shí)，改用_加水至溶液的凹液面與刻度線相切25（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某興趣小組對(duì)上述流程的設(shè)計(jì)如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)該反應(yīng)的離子方程式是：_（2）寫出提取過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)的名稱_；_（3）F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)（4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_、蒸餾（5）流程中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有_，流程中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有_A試管B普通漏斗C分液漏斗D燒杯E玻璃棒xx學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市普寧二中高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）1（2分）下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；C膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方；D分液時(shí)，避免上下層液體混合解答：解：A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過(guò)濾作用，故B錯(cuò)誤；C膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方，而不能直接伸入試管里滴加液體，故C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，避免上下層液體混合，則上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)技能的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大2（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（）A.B.CD.考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，以此解答解答：解：A反應(yīng)過(guò)程需要加熱到沸騰，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確；C氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D氨水與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時(shí)為防止產(chǎn)生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過(guò)量3（2分）下列處理不正確的是（）A小蘇打沾在手上立即用水沖洗B用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒(méi)有墊石棉網(wǎng)C為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮D做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉易溶于水；B可以直接給試管加熱，但是給燒杯加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；C用食鹽浸泡肉類可以起到保鮮效果；D濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上粘有濃硫酸時(shí)，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗解答：解：A碳酸氫鈉易溶于水，小蘇打沾在手上可立即用水沖洗，故A正確；B給試管加熱時(shí)可以直接加熱，而給燒杯加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，故B錯(cuò)誤；C用食鹽溶液浸泡保鮮肉類，可以防止新鮮肉類變質(zhì)，起到保鮮效果，故C正確；D濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)安全及事故處理方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)安全事故及正確處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力4（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A氨水B液態(tài)氯化氫C二氧化碳?xì)怏wD熔融氯化鈉考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導(dǎo)電，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別解答：解：A氨水為混合物，雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯化鈉屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)以及導(dǎo)電問(wèn)題，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，特別是電解質(zhì)的導(dǎo)電問(wèn)題，要牢固把握5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示離子反應(yīng)的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液C澄清的石灰水與純堿溶液混合D碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：離子方程式Ca2+CO32=CaCO3表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和碳酸鈣的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其離子方程式不能用Ca2+CO32=CaCO3表示，故A正確；B氯化鈣為可溶性鈣鹽，碳酸鉀為可溶性碳酸鹽，二者反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故B錯(cuò)誤；C澄清的石灰水與純堿溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故C錯(cuò)誤；D碳酸銨為可溶性碳酸鹽，硝酸鈣為可溶性鈣鹽，二者混合后生成碳酸鈣和可溶性硝酸銨，該反應(yīng)可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子方程式表示的是一類反應(yīng)6（2分）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正確的是（）ACl2為還原劑BNH4Cl為氧化產(chǎn)物C常溫常壓下有2.24LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子D有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答解答：解：ACl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，故A錯(cuò)誤；BCl元素化合價(jià)降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C常溫常壓下，不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大7（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）ABCD考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：離子反應(yīng)專題分析：將三種離子逐一沉淀并分離，就是說(shuō)要入一種物質(zhì)只能生成一種沉淀，所以加入順序?yàn)镠Cl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）解答：解：A、若先加NaOH溶液，則會(huì)生成由AgOH脫水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分離沉淀，故A錯(cuò)誤；B、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以將銅離子沉淀，再加入Na2CO3可將鋇離子沉淀，逐一分離，故B正確；C、若首先加入Na2CO3溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故C錯(cuò)誤；D、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)要考慮加入試劑的順序，關(guān)于回答時(shí)的要求，應(yīng)根據(jù)具體情況而定8（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A32B32 g/molC64g/molD64考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：依據(jù)阿伏伽德羅定律是同溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同計(jì)算，n=；解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，設(shè)該氣體摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同，列式計(jì)算得到該氣體的摩爾質(zhì)量，=，M=64g/mol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)和定律計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9（2分）下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（）A分離酒精和水B檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性C用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2D用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A酒精與水不分層；B關(guān)閉止水夾，利用液面差判斷氣密性；C干燥中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；D不能在容量瓶中稀釋解答：解：A酒精與水不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故A錯(cuò)誤；B關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗中導(dǎo)管中的液面與燒瓶中液面的差一段時(shí)間不變檢驗(yàn)氣密性，故B正確；C干燥中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中不能干燥，氫氣將濃硫酸排出，故C錯(cuò)誤；D不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣密性檢查、溶液的配制、氣體的干燥等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大10（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答解答：解：AS2HS中硫元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BHCO3CO2中C、O元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2ClCl2中Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；DCu2+Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大11（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl離子數(shù)為1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；B、溶液體積不明確；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D、據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算解答：解：A、64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積不適用，故C錯(cuò)誤；D、14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，其含有的分子數(shù)為0.5NA，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查12（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的一組是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答解答：解：AAg+分別與OH、Cl結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；CMg2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的判斷，題目難度不大，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間14（2分）下列敘述正確的是（）A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)D得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性；B陽(yáng)離子可能具有還原性；C還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)；D得電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)解答：解：A含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，失電子越容易則其還原性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D得電子的物質(zhì)作氧化劑，得電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合例子來(lái)分析解答，注意：氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)15（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷解答：解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案，錯(cuò)選、多選、未選不得分，只選一個(gè)且正確的得2分，每小題4分，共20分）16（4分）在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液中存在銅離子，且溶液不能生成氣體、沉淀，據(jù)此分析解答解答：解：A溶液中含有銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故A正確；B溶液中存在銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，但氯離子和銀離子能生成沉淀，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤；C溶液中含有銅離子，溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故C正確；D銅離子和氫氧根離子能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以物質(zhì)不可能是這幾種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，實(shí)際上是考查離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)顏色分析解答即可，題目難度不大17（4分）對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)BBaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì)C鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物據(jù)此回答A電解質(zhì)必須本身能電離；B硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；C電解質(zhì)必須本身能電離的化合物；D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)解答：解：A電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)，故B正確；C電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸、氨水是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)必須自身能夠電離，題目較簡(jiǎn)單18（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸鈣；B碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鎂和水、二氧化碳；C電荷不守恒；D小蘇打即碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳解答：解：A少量CO2通入澄清石灰水中離子方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故A正確；B碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故B正確；C金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2，故C錯(cuò)誤；D碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的運(yùn)用19（4分）下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，沒(méi)有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答解答：解：A該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答即可，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大20（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)解答：解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度為0.15mol/LA、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故A正確；B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L×3=0.15mol/L，故B正確；C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故C錯(cuò)誤；D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21（6分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口回答下列問(wèn)題：（1）從H2O2的元素化合價(jià)上分析，其DA只具有氧化性 B只具有還原性C既有氧化性也有還原性 D既無(wú)氧化性也無(wú)還原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為BAn個(gè) B2n個(gè) C3n個(gè) D4n個(gè)（3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況2H2O22H2O+O2考點(diǎn)：過(guò)氧化氫；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，可以升高到0價(jià)，也可以降低2價(jià)；（2）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（3）2H2O22H2O+O2反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中的兩個(gè)1價(jià)的氧原子，一個(gè)化合價(jià)升高到氧氣中的0價(jià)，一個(gè)化合價(jià)降低水中2價(jià)的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解（1）過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高表現(xiàn)出還原性，又可以降低表現(xiàn)氧化性，故選D；（2）反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，則生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成n個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)為2n，故答案為：B（3）過(guò)氧化氫中的兩個(gè)1價(jià)的氧原子，一個(gè)化合價(jià)升高到氧氣中的0價(jià)，一個(gè)化合價(jià)降低水中2價(jià)的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，可表示為故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化氫的氧化性和還原性，題目難度不大，注意準(zhǔn)確的判斷過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答22（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：甲Ca（OH）2；乙FeCl3；丙HCl；丁Na2CO3考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）解答：解：水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3；故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3點(diǎn)評(píng)：本題以四種常見(jiàn)物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，本題實(shí)質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷23（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是H+HCO3=CO2+H2O，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH=CO32+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫；鈉的重要化合物專題：離子反應(yīng)專題分析：小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，寫出碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)的離子方程式；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫解答：解：由于二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H+HCO3=CO2+H2O，所以通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO32+H2O，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，故答案為：H+HCO3=CO2+H2O；CO2+2OH=CO32+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫及提純、除雜方法，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法及提純、除雜原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力24（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體8.0g（2）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）寫出定容時(shí)的操作：當(dāng)加水到12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有的硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出需要硫酸銅固體的質(zhì)量；（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（3）根據(jù)配制溶液時(shí)正確的定容方法進(jìn)行解答解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，故答案為：8.0；（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：頭碰頭、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；（3）配制溶液過(guò)程中，定容的正確方法為：先直接加蒸餾水，當(dāng)加水至距離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切，故答案為：12cm；膠頭滴管點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)、難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力25（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某興趣小組對(duì)上述流程的設(shè)計(jì)如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是KCl，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA該反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2I=I2+2Cl（2）寫出提取過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)的名稱過(guò)濾；萃?。?）F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀（4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是分液、蒸餾（5）流程中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE，流程中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有CA試管B普通漏斗C分液漏斗D燒杯E玻璃棒考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用專題：鹵族元素分析：（1）含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；（2）分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶解性的差異來(lái)分析；（3）F中碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反應(yīng)，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀，下層為碘的四氯化碳溶液；（4）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；（5）根據(jù)過(guò)濾、萃取物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中過(guò)程中使用的儀器分析判斷，過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器；萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗解答：解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘（1）含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為KCl；I元素的化合價(jià)由1升高為0價(jià)，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，用氯氣置換碘離子，其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I=I2+2Cl，故答案為：Cl2；KCl；2NA；Cl2+2I=I2+2Cl；（2）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取，故答案為：過(guò)濾；萃??；（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀；故答案為：紫紅；KCl；（4）氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，故答案為：分液；（5）過(guò)濾操作主要用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、普通漏斗等儀器，所以選BE；萃取實(shí)驗(yàn)使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)（帶鐵圈）所以選C，故答案為：BE；C點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等