2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 非金屬及其化合物（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 非金屬及其化合物（含解析）1、下列關于環(huán)境污染的說法中正確的是（）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分數超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染【答案】A【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應有CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；B項空氣中臭氧超過105%時可加速血液循環(huán)，令人產生振奮的感覺，故B錯誤；pHc(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】升溫時，Cl2的溶

2、解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；pH=7時，c(H+)=c(OH-) ，根據電荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)c(ClO-)，D錯。8、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A再通入少量氯氣，c() 減小 B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH

3、，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動【答案】D【解析】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，是一個可逆反應，氯氣可以氧化二氧化硫。9、現有10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無法確定【答案】B【解析】10gCaCO3剛好相當于0.1mol，完全反應時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質，則應是一個產生CO2的能力強的（等質量的情況產生比CaCO3更多的氣體）和另一個產生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產生CO

4、2的物質組成的混合物，符合該條件的只有B項。10、已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質質量分數為b%，用水稀釋到05a mol/L，下列說法正確的是（ ）A加水的體積為vLB加水的質量為mgC05amol/L的氨水質量分數等于0.5b%D05amol/L的氨水質量分數小于0.5b%【答案】D【解析】濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到05a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質量比氨水的質量大，所得溶液的質量分數小于0.5b%

5、。11、下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（ ）A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2【答案】C試題分析：A將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃，反應的總方程式是：CO+ Na2O2= Na2CO3,CO會被消耗，錯誤；B向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水，反應的總方程式是CO2CaO=CaCO3；干冰會被消耗，錯誤；C將1molCu置于含2molH2

6、SO4的濃溶液中加熱，反應的方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4SO2+2H2O。Cu只能與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發(fā)生，因此Cu不能完全反應，正確；D在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2，發(fā)生反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HCl+ O2. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；所以Ca(ClO)2最終會完全發(fā)生反應，錯誤。12、下圖裝置或操作正確的是（）A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置制備Cl2C用裝置高溫煅燒CaCO3固體D關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝

7、置的氣密性【答案】D【解析】A項，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯誤；B項，收集氯氣的集氣瓶中導管應“長進短出”，錯誤；C項，高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯誤。13、下列反應的離子方程式正確的是（） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-【答案】D【解析】試題分析：A不正確，反應物還有水參加；B不正確電子的得失不守恒；C不正確，氨水是弱堿，應該用化學式表

8、示，所以正確的答案選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。14、下列化學實驗中能證明氣體為SO2的是（）能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試變紅；既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶

9、液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。A都能證明 B都不能證明 C都能證明 D只有能證明【答案】C【解析】CO2也能使澄清石灰水變渾濁；HCl等酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；中氣體也可能是CO2。15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（）A充分反應后的溶液中無Cu2存在B滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol eC根據上述實驗現象可知：Cu2比SO2的氧化性強D通入SO2時發(fā)

10、生反應的離子方程式為SO2I22H2O=2HI2HSO42-【答案】D【解析】從現象判斷可知反應后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈藍色)。根據反應式2Cu24I=2CuII2知選項B正確；根據氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強可知Cu2比I2的氧化性強，再通入SO2，發(fā)生反應：SO2I22H2O=2HIH2SO4，知I2比SO2的氧化性強，故Cu2比SO2的氧化性強，選項C正確；因為HI為易溶于水且易電離的強酸，在書寫離子方程式時應用離子符號表示。16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？【答案】試紙會變藍

11、色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色17、（1）下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣答：_ _ （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_ （3）如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是_，作用是_ B中加入的試劑是_，作用是_ C中加入的試劑是_，作用是除盡 _氣體D中加入的試劑是_，作用是_ _（4）假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現象是_【答案】（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、

12、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣（2）（3）無水檢驗水蒸氣品紅溶液檢驗酸性澄清石灰水檢驗 （4）酸性溶液顏色不褪色18、某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。 提出合理假設。 假設一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設二:存在三種成

13、分: NaHCO3和 、 。 設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟預期現象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為 。 【答案】 (1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)假設一:NaCl 假設二:NaCl Na2CO3 (3)2

14、Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）裝置A是制取氯氣的，所以反應的方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。（2）由于生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，而氯化氫也能與碳酸鈉反應。所以裝置B中的試劑是除去氯氣中的氯化氫氣體的，因此試劑是飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) 。（3）在反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，所以一定有氯化鈉生成，即假設一就是碳酸氫鈉和氯化鈉；又因為碳酸鈉在反應中可能是過量的，所以假設二就是含有氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉的檢驗可以利用氯化鋇。而氯化鈉的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。（4）0.1mo

15、l氯氣生成0.1mol氯化鈉，轉移0.1mol電子。根據電子得失守恒可知，氧化產物中氯元素的化合價應該是1價，即化合物是Cl2O ，所以反應的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:(1)反應前,在裝置A中_裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_裝MnO2(填寫儀器名稱)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)裝置B中的現象是_。反應的化學方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是_,作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_。【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶

16、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液變藍Cl2+2KI=2KCl+I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。20、閃電是一種自然現象，據估計地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當電閃雷鳴之時，空氣中

17、發(fā)生的一種反應為：N2O22NO。己知32g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180kJ的能量，假設每次閃電的能量為1.50107kJ，其中有1/1000的能量用于這一反應，求：（1）此次閃電所產生的NO的質量是多少千克？（2）此次閃電的生成物相當于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量？【答案】（1）5kg （2）5kg【解析】考查化學計算技巧21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；

18、X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。22、A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由12種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體當F是一種金

19、屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式： 當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為 ；D中所含化學鍵的類型 （2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 （3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式： ；B轉化為C的化學方程式為 【答案】（1）

20、Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O； ；離子鍵、共價鍵；（2） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJmol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由12種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵B和適量F反應生成C與

21、氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C是一種產生溫室效應的氣體分子時，結合轉化關系可知，F為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉二氧化碳的電子式為：，碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，物質A和D的式量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為

22、：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；過氧化鈉可由對應的單質直接化合生成，生成39g過氧化鈉時，放出255.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1，故答案為：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1；（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，則該元素注意有3個電子層，最外層電子數為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結合轉化關系，可知B為

23、氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂A與H2O 反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，B轉化為C的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O23、如下圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質的轉化關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。(1)各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各步反應的化學方程式為：AC_；DC_；BE_；EC_?！敬鸢浮?1)N2NO2NONH3H

24、NO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是氮及其化合物的推斷。24、易錯題將盛有12 mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體 ( )A. 1.2 mL，NOB. 2.4 mL，O2C. 3.6 mL，O2D. 4 mL，NO【答案】A【解析】剩余的2 mL無色氣體有兩種可能情況：(1)若為O2，則發(fā)生反應：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 m

25、L2 mL)8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL，B、C不正確。(2)若為NO，則發(fā)生反應：4NO2O22H2O=4HNO3 ，3NO2H2O=2HNO3NO ，反應中消耗NO2的體積為2 mL36 mL，則原混合氣體中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL，D不正確。25、某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關性質：根據上圖回答下列問題：(1) 裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤 。(2) 寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 ，B瓶起的作用為 。(3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III

26、。裝置I的作用是 ，裝置III中出現的實驗現象為 。(4) 同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現象是二氧化碳所為，請說出理由 ，在不增加其它裝置和試劑裝置I、III可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、III的連接順序為 (用“”的形式表示)?！敬鸢浮浚?）把長頸漏斗改為分液漏斗 (2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出現白色渾濁(4) 在通入裝置之前不能說明氣體中是否存在SO2 IIII26、氯氣是化學工業(yè)的一種重要物質。它與銅的反應為：Cu + Cl2 CuCl2 。

27、在該反應中，被氧化的物質是 （填化學式），作為氧化劑的物質是 （填化學式）；若反應中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 227、某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為。 (3)根據上述反應可推知。 a.氧化性:KBrO3H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.還原性:AsH3Xd.還原性:XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及

28、其配平后的系數填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數目:+【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)【解析】(1)該反應為氧化還原反應,KBrO3在反應中得電子,作氧化劑。通過分析各物質化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。(2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子,化合價降低5價,為0,X為Br2。(3)反應中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產物,在同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物,還原劑的還原性大于還原產物,可推知a、c正確。(4)根據氧化還原反應中氧化劑得到電子數(化合價降低數)與還原劑失去電子數(化合價升高數)相等,可確定氧化劑KBrO3(還原為Br2)與還原劑AsH3(氧化為H3AsO4)的比為85。