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1、2022年高三上學期第三次月考化學試題 含答案(III)理科綜合能力測試 7化學與日常生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是 A小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥 B淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?C造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠 D明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有強的吸附性8NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA B22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA C1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA D在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA9下列
2、表示對應化學反應的離子方程式正確的是A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： 2HCO3Ca22OH=CaCO32H2O + CO32-BNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+DNaHCO3溶液與稀HCl反應：HCO3-+H+=H2O+CO210在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是Bn(HCl)n(CO2)aaAn(HCl)n(CO2)aa2aCn(HCl)n(CO2)aa2aDn(HCl)n(CO2)a2a3a11下列各組離子在指定溶液
3、中一定能大量共存的是A水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C在酸性條件下：Fe2、Cl-、NO3-、K+D 在無色溶液中：Al3+、Cl-、 K+、AlO2-12下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵與水在高溫下發(fā)生反應D常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應13一定量的
4、CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.1526（15分）某溶液僅含F(xiàn)e2+ 、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)?；卮鹣铝袉栴}:(1) 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是: ；(2) 寫出向
5、該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為: _；(3) 經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：_；(4)判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個: 向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則是_；(5) 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為_g27（13分）為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的儀器
6、名稱為 ；（2）試劑X為 ，試劑Y為 ；（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母） ； A讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫 B調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平 C讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切 D讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有 ，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有（稱量操作正確） （寫一種）。28（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（Ca
7、F2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應1的離子方程式 ， ，（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 （填化學式），反應2（氣體A足量）的離子方程式為 ；（3）電解制鋁的化學方程式是 ；（4）C為濃硫酸，E為硫酸鈣，寫出由D制備冰晶石（有A生成）的化學方程式 。38選修5-有機化學基礎（15分）A( C7H8 )對羥基苯甲酸丁酯NaOHB(C7H7Cl )Cl2Fe光照Cl2C( C7H5Cl3 )H2OD( C7H5OCl )氧化劑E( C7H5O2Cl )稀NaOH高溫、高壓FH+G( C7H6O3 )丁醇濃硫酸 對羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑，工業(yè)上常用對羥基苯
8、甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息： 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1 ：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)G中官能團的名稱為_ _；(2) B的結(jié)構簡式為 _ _ _ ； (3) 由C生成D的化學反應方程式為_ _； (4) 由E生成F的化學反應方程式為_ _，(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2 ：2 ：1的是_(寫
9、結(jié)構簡式)。遵義四中xx第三次月考化學參考答案 選擇題 （每題6分，共42分）題號78910111213答案CCDDABD26（15分，每空3分） （1） 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色 ； （2）3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O ； （3 Fe2+、SO42-、NO3- 、Na+； （4）溶液中離子的電荷守恒 ； （5） 8 。27（13分，第（3）3分，其余每空2分） （1） 分液漏斗 ；（2） 飽和碳酸氫鈉溶液 、 堿石灰 ；（3） ABC ；（3分） （5） 生成的CO2沒有被全部吸收 ， Y吸收空氣中的水蒸氣和CO2 。28（共15分） （
10、1） Al2O3 + 2OH- =2 AlO2- + H2O ，（2分） SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O ；（2分）電解 （2） Ca SiO3 ，（2分）AlO2- + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3- ；（3分）高溫 Na3AlF6 （3）2 Al2O3 = 4Al + 3O2 ；（3分） （4） 12HF +3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O 。（3分）38（共15分，第（3）、（4）、（5）第一空3分，其余每空2分）CH3Cl （1） 羥基 羧基 ；CHOClH2OCHCl2Cl（2） ；COONaNaOH2O高溫、高壓（3） + 2NaOH + 2NaCl + H2O ；OCHOClCOOHCl（4） + 3NaOH + NaCl + 2H2O ；（5） 13 ， 。！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801
2022年高三上學期第三次月考化學試題 含答案(III)
