2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ag-108；S-32卷（共50分）一選擇題（每小題1分，共5分，每小題只有一個(gè)正確答案）1人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ）A K BCa CAl DFe2松江正在進(jìn)行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）無機(jī)物 有機(jī)物 鹽類 非金屬單質(zhì)3元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ）A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化4氫氧化鋁可作為治療胃酸過多

2、的藥物，其原因主要是利用氫氧化鋁的（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性5下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ）A鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)B鋁不易與氧氣化合C鋁能溶解于冷的濃硝酸D通過鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬二選擇題（每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）6加熱時(shí)必須隔著石棉網(wǎng)的是（ ） A試管 B坩堝C燒杯 D蒸發(fā)皿7右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中（ ）Aa的沸點(diǎn)最高 Bb的熔點(diǎn)最低Cc的碳原子數(shù)最多 D每一種餾分都是純凈物8常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達(dá)微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價(jià)。則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素

3、的化合價(jià)為( )A.只有+2價(jià) B.只有+3價(jià) C. +2和+3價(jià) D.+2和+6價(jià)9二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等壓縮機(jī)中的制冷劑。二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)有（） A1種 B2種 C3種 D4種 10鐳是周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（ ）A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C其氫氧化物呈兩性 D其碳酸鹽難溶于水11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3+3H2B鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+

4、2H+CO2+H2O D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+12pg某結(jié)晶水合物AnH2O受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為（ ）A18pn/（p-q） B18pn/p C18 qn/p D18qn/（p-q）13在某溶液中加入酚酞試液后呈紅色，則下列離子在溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+ BNa+ CBa2+ DAlO2-14下列關(guān)于周期表中元素分界線的敘述中正確的是（ ）A.通常用來制農(nóng)藥的元素，在分界線附近B.制半導(dǎo)體材料的元素，位于分界線的左下方C.分界線兩側(cè)的元素中，可用作催化劑或制耐高溫材料D.周期表中分界線，把表中元素分成金屬和非金屬兩

5、個(gè)區(qū)域15某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且兩者物質(zhì)的量之比為:，由此可以得出的結(jié)論是（） A可以推算出該有機(jī)物的化學(xué)式 B分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2C分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:1 D分子中必定含氧原子16圖為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X元素的原子序數(shù)為35的是（ ）17已知元素的原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)； 中子數(shù)； 最外層電子數(shù)；核電荷數(shù)； 核外電子總數(shù)； 相對(duì)原子質(zhì)量A B C Ddabc18右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說法中不正確的是（ ）A原子半徑大小順序是cbda Bd的氫化物比a的

6、氫化物穩(wěn)定Ca和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子Da、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是cba19將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，正確的是（ ）20等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（ ）A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量三選擇題（每小題3分，共15分，每小題有1至2個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選不得分）21某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式

7、為RO2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.27。對(duì)此元素?cái)⑹稣_的是（ ）A該元素是第二周期A族的元素B該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25CRO2與水反應(yīng)能生成強(qiáng)酸 D石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物22某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為-2.67%，其原因可能是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B加熱過程中晶體有少量濺失C硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D加熱后固體未放入干燥器中冷卻23鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應(yīng)后得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（ ）A1.8 B2.0 C2.2 D2.424下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)

8、弱的有（ ）A同條件同濃度溶液pH：Na2CO3Na2SO4 B酸性：H2SO3H2CO3CCS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) D分解溫度：CH4H2S25向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（ ）Aa、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同Bb點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1）Cb-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少卷（共50分）四（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中

9、（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：26A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；A元素在周期表中位置為_。27寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_。28A和C形成的化合物的電子式為_，該化合物的水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）。29A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是_。A、B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開。（用離子符號(hào)表示）30比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是_。五（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外

10、活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量?！痉桨付坑?.100 mol/L鹽酸滴定?！痉桨溉坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。解答31-34小題：31方案一的操作步驟有：稱量并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。32方案二的具體過程為：V(待)=100ml某指示劑稱量1操作1量取待測(cè)液操作2mV(HCl)/mL試樣蒸餾水V(待)=20mL標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸(0.100mol/L) 操作1所需要的儀器有_。滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液_時(shí)，

11、說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_。滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_。止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH33方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；關(guān)閉止水夾；緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的

12、水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進(jìn)措施可以是_。34若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是_。（選填序號(hào)） A B C DI酸溶聚合AlAl2O3PAC20%HCl 六（15分）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：解答35-39小題：35寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ， ，36用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸，操作步驟是 （依次寫出），配制過程中所需的定量

13、儀器是 。37聚合鋁（PAC）的分子式為Al2(OH)aCl bm，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，當(dāng)B=2/3時(shí)，b =（填入合適數(shù)字）。38聚合過程主要利用了Al3+的性質(zhì)是 。39要測(cè)定1mol聚合鋁中a的值。測(cè)定時(shí)所需的試劑是（填代號(hào)）。(a) NaOH(b)AgNO3(c) pH試紙(d) HNO3需要直接測(cè)定的物理量是 （用文字表示）。若該物理量的數(shù)值用表示，試寫出聚合鋁中a值的表達(dá)式 。測(cè)定過程中所需的基本操作是 （按操作先后順序的代號(hào)列出，可重復(fù)選擇）。(a) 洗滌(b) 過濾(c) 稱量 (d) 干燥(e) 冷

14、卻七（7分）某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。解答40-42小題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)鹽酸溶液的體積mL滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.0540請(qǐng)根據(jù)右圖（滴定管的局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格。41列出求算待測(cè)鹽酸溶液濃度的計(jì)算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計(jì)算結(jié)果）42該同學(xué)欲測(cè)量一個(gè)玻璃容器的容積。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器。待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.

15、1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL。計(jì)算該玻璃容器的容積。xx第一學(xué)期松江二中期末考試高二年級(jí) 化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)卷（共50分）一選擇題（每小題1分，共5分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345答案B BABD二選擇題（每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)678910111213答案CCBACDAA題號(hào)14151617181920答案DBDAAAB三選擇題（每小題3分，共15分，每小題有1至2個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選不得分）題號(hào)2122232425答案ADCDBCACAB卷（共50分）四（10分）26 ；第三周期IA族1+1=2分27Al2O32OH

16、2AlO2H2O2分28 ；堿1+1=2分29電子層數(shù)相同時(shí)，但A的核電荷數(shù)最小，對(duì)最外層電子吸引力最?。籗2-Na+Al3+1+2=3分30金屬鈉與除去氧化膜的鋁分別與冷水或稀鹽酸反應(yīng)，比較劇烈程度1分五（18分）31電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。1+1=2分32燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管1+1+1+1=4分溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色1分做23次平行實(shí)驗(yàn) 1分偏低，不影響1+1=2分33；吸收空氣中的CO2；吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）；偏大；在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管2+1+1+1+1=6分34B2分六（15分）352A

17、l+6H+ 2Al3+3H2；Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O1+1=2分36計(jì)算、稱量、溶解；量筒1+1+1+1=4分372 1分38水解性1分39b、d2分氯化銀沉淀的質(zhì)量；6-/143.51+2=3分c、b、a、d、（e）、c2分七（7分）4019.90；19.851+1=2分412分423分雙向細(xì)目表識(shí)記理解簡(jiǎn)單應(yīng)用綜合應(yīng)用合計(jì)第8章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界1-1（1）1-4（1）1-5（1）2-11（2）2-8（2）2-13（2）2-19（2）2-20（2）3-23（3）3-25（3）第9章初識(shí)元素周期律11-3（1）2-14（2）26（2）2-10（2）3-21（3）2-18（2）3-24（3）第10章學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定方法2-6（2）2-12（2）2-16（2）2-17（2）3-22（3）第11章碳?xì)浠衔?-2（1）2-7（2）2-9（2）2-15（2）