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2022年高二上學期期末考試 化學試題

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2022年高二上學期期末考試 化學試題

2022年高二上學期期末考試 化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Ag-108;S-32卷(共50分)一選擇題(每小題1分,共5分,每小題只有一個正確答案)1人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是( )A K BCa CAl DFe2松江正在進行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于( )無機物 有機物 鹽類 非金屬單質(zhì)3元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是( )A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周期性變化4氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥物,其原因主要是利用氫氧化鋁的( )A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性5下列關于鋁的敘述中正確的是( )A鋁的導電性比銅、銀更強B鋁不易與氧氣化合C鋁能溶解于冷的濃硝酸D通過鋁熱反應可冶煉高熔點金屬二選擇題(每小題2分,共30分,每小題只有一個正確答案)6加熱時必須隔著石棉網(wǎng)的是( ) A試管 B坩堝C燒杯 D蒸發(fā)皿7右圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( )Aa的沸點最高 Bb的熔點最低Cc的碳原子數(shù)最多 D每一種餾分都是純凈物8常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素的化合價為( )A.只有+2價 B.只有+3價 C. +2和+3價 D.+2和+6價9二氟甲烷(CH2F2)是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等壓縮機中的制冷劑。二氟甲烷的分子結構有() A1種 B2種 C3種 D4種 10鐳是周期表中第七周期第A族元素,下列關于鐳的性質(zhì)描述中,不正確的是( )A鐳比鈣的金屬性更強 B單質(zhì)能與水反應,放出氫氣C其氫氧化物呈兩性 D其碳酸鹽難溶于水11下列反應的離子方程式正確的是( )A鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+2Fe3+3H2B鋁鹽溶液與氨水反應Al3+3OH-Al(OH)3C碳酸鈣與稀鹽酸反應CO32-+2H+CO2+H2O D鐵與氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3+3Fe2+12pg某結晶水合物AnH2O受熱失去全部結晶水,質(zhì)量變?yōu)閝g,由此可以知道結晶水合物的式量為( )A18pn/(p-q) B18pn/p C18 qn/p D18qn/(p-q)13在某溶液中加入酚酞試液后呈紅色,則下列離子在溶液中不能大量存在的是( )AFe3+ BNa+ CBa2+ DAlO2-14下列關于周期表中元素分界線的敘述中正確的是( )A.通常用來制農(nóng)藥的元素,在分界線附近B.制半導體材料的元素,位于分界線的左下方C.分界線兩側的元素中,可用作催化劑或制耐高溫材料D.周期表中分界線,把表中元素分成金屬和非金屬兩個區(qū)域15某有機物在氧氣中充分燃燒,只生成水蒸氣和二氧化碳,且兩者物質(zhì)的量之比為:,由此可以得出的結論是() A可以推算出該有機物的化學式 B分子中C、H原子個數(shù)之比為1:2C分子中C、H原子個數(shù)之比為1:1 D分子中必定含氧原子16圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X元素的原子序數(shù)為35的是( )17已知元素的原子序數(shù),可以推斷原子的( )質(zhì)子數(shù); 中子數(shù); 最外層電子數(shù);核電荷數(shù); 核外電子總數(shù); 相對原子質(zhì)量A B C Ddabc18右圖為周期表中短周期的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,下說法中不正確的是( )A原子半徑大小順序是cbda Bd的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定Ca和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子Da、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是cba19將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關系如下圖,正確的是( )20等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入相等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是( )A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量三選擇題(每小題3分,共15分,每小題有1至2個正確選項,錯選不得分)21某元素最高價氧化物化學式為RO2,其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為27.27。對此元素敘述正確的是( )A該元素是第二周期A族的元素B該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25CRO2與水反應能生成強酸 D石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物22某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中,相對誤差為-2.67%,其原因可能是( )A實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B加熱過程中晶體有少量濺失C硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D加熱后固體未放入干燥器中冷卻23鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,m的數(shù)值可能是( )A1.8 B2.0 C2.2 D2.424下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有( )A同條件同濃度溶液pH:Na2CO3Na2SO4 B酸性:H2SO3H2CO3CCS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價 D分解溫度:CH4H2S25向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關系如右圖所示。則下列說法正確的是( )Aa、c兩點沉淀物成份相同,d、e兩點沉淀物成份相同Bb點溶液的中c(Na+)=c(C1)Cb-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D在d點,向溶液中加入少量鹽酸,沉淀量將減少卷(共50分)四(10分)已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數(shù)依次增大且和為40;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題:26A原子的結構示意圖為_;A元素在周期表中位置為_。27寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_。28A和C形成的化合物的電子式為_,該化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“堿”)。29A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,從原子結構上看其原因是_。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為_。(用離子符號表示)30比較A、B單質(zhì)活潑性的實驗方法是_。五(18分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學課外活動小組設計了三種實驗方案:【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量?!痉桨付坑?.100 mol/L鹽酸滴定?!痉桨溉坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。解答31-34小題:31方案一的操作步驟有:稱量并溶解樣品;加入足量的BaCl2溶液;過濾;洗滌;干燥;稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為_。判斷是否達到恒重的標準是_。32方案二的具體過程為:V(待)=100ml某指示劑稱量1操作1量取待測液操作2mV(HCl)/mL試樣蒸餾水V(待)=20mL標準液鹽酸(0.100mol/L) 操作1所需要的儀器有_。滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液_時,說明達到了滴定終點。為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_。滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結果_。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結果_。止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH33方案三的實驗裝置如下圖:操作步驟有:檢查裝置的氣密性;在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;關閉止水夾;緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止; 打開止水夾;緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(用代數(shù)式表示)。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進措施可以是_。34若用下圖裝置對樣品進行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是_。(選填序號) A B C DI酸溶聚合AlAl2O3PAC20%HCl 六(15分)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3)可制取聚合鋁。實驗步驟如下:解答35-39小題:35寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式: , ,36用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸,操作步驟是 (依次寫出),配制過程中所需的定量儀器是 。37聚合鋁(PAC)的分子式為Al2(OH)aCl bm,聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響,定義鹽基度B=n(OH-)/3n(Al3+),當B=2/3時,b =(填入合適數(shù)字)。38聚合過程主要利用了Al3+的性質(zhì)是 。39要測定1mol聚合鋁中a的值。測定時所需的試劑是(填代號)。(a) NaOH(b)AgNO3(c) pH試紙(d) HNO3需要直接測定的物理量是 (用文字表示)。若該物理量的數(shù)值用表示,試寫出聚合鋁中a值的表達式 。測定過程中所需的基本操作是 (按操作先后順序的代號列出,可重復選擇)。(a) 洗滌(b) 過濾(c) 稱量 (d) 干燥(e) 冷卻七(7分)某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。解答40-42小題:實驗序號待測鹽酸溶液的體積mL滴定管讀數(shù)消耗標準NaOH溶液的體積mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.0540請根據(jù)右圖(滴定管的局部)讀出第2次實驗的末讀數(shù),填充上表中的兩個空格。41列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式(須含上表相關數(shù)據(jù),不必計算結果)42該同學欲測量一個玻璃容器的容積。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器,加蒸餾水直至完全充滿容器。待混合均勻后,從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定,耗去堿液22.60mL。計算該玻璃容器的容積。xx第一學期松江二中期末考試高二年級 化學試題參考答案與評分標準卷(共50分)一選擇題(每小題1分,共5分,每小題只有一個正確答案)題號12345答案B BABD二選擇題(每小題2分,共30分,每小題只有一個正確答案)題號678910111213答案CCBACDAA題號14151617181920答案DBDAAAB三選擇題(每小題3分,共15分,每小題有1至2個正確選項,錯選不得分)題號2122232425答案ADCDBCACAB卷(共50分)四(10分)26 ;第三周期IA族1+1=2分27Al2O32OH2AlO2H2O2分28 ;堿1+1=2分29電子層數(shù)相同時,但A的核電荷數(shù)最小,對最外層電子吸引力最??;S2->Na+>Al3+1+2=3分30金屬鈉與除去氧化膜的鋁分別與冷水或稀鹽酸反應,比較劇烈程度1分五(18分)31電子天平;前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。1+1=2分32燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管1+1+1+1=4分溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不褪色1分做23次平行實驗 1分偏低,不影響1+1=2分33;吸收空氣中的CO2;吸收CO2中的水蒸氣(干燥CO2氣體);偏大;在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管2+1+1+1+1=6分34B2分六(15分)352Al+6H+ 2Al3+3H2;Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O1+1=2分36計算、稱量、溶解;量筒1+1+1+1=4分372 1分38水解性1分39b、d2分氯化銀沉淀的質(zhì)量;6-/143.51+2=3分c、b、a、d、(e)、c2分七(7分)4019.90;19.851+1=2分412分423分雙向細目表識記理解簡單應用綜合應用合計第8章走進精彩紛呈的金屬世界1-1(1)1-4(1)1-5(1)2-11(2)2-8(2)2-13(2)2-19(2)2-20(2)3-23(3)3-25(3)第9章初識元素周期律11-3(1)2-14(2)26(2)2-10(2)3-21(3)2-18(2)3-24(3)第10章學習幾種定量測定方法2-6(2)2-12(2)2-16(2)2-17(2)3-22(3)第11章碳氫化合物1-2(1)2-7(2)2-9(2)2-15(2)

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