2022年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第2課時教學案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第2課時教學案 蘇教版必修2知識條目必考要求加試要求1.熱化學方程式的書寫ab2.利用熱化學方程式進行簡單計算bc3.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa能力要求1.知道熱化學方程式與普通化學方程式的不同，會正確書寫熱化學方程式。2.熟知提高燃料的燃燒效率的措施。3.會進行化學反應熱效應的簡單計算。H571.6kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1回答下列問題：(1)與化學方程式2H2O22H2O相比較，有何特點？答案注明

2、了反應物、生成物的狀態(tài)；在方程式的右邊注明了反應熱H的正負、數值和單位。(2)與相比較，H不同的原因是什么？答案化學計量數不同，參加反應的H2的物質的量不同，H不同。(3)與相比較，H不同的原因是什么？答案參加反應H2的物質的量相同，生成物H2O的狀態(tài)不同，H不同。(4)表示的意義是在一定條件下，1mol氫氣與mol氧氣完全反應，生成1mol氣態(tài)水放出241.8kJ的熱量。2由以上分析可知：(1)熱化學方程式是用來表示化學反應中吸收或放出熱量的化學方程式。(2)熱化學方程式的意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化，還說明了物質的“量”與“能量”之間的數量關系。熱化學

3、方程式的書寫方法(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。(2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。(3)在右端注明H的符號(正號常省略)、大小及單位。(4)化學計量數只表示物質的量，因此可以是整數，也可以是分數?；瘜W計量數改變，H的數值要相應改變。1下列對熱化學方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H9kJmol1的敘述中，正確的是()A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收9kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要放出9kJ的熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需放出18kJ的熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應吸收1

4、8kJ的熱量答案C解析熱化學方程式的具體形式是表示一定物質的量、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱或吸熱情況。只要依據書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。2已知：101kPa時，1mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為5518kJ，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol1CHOH=H2OH57.3kJmol1D2Na

5、OH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H2O(l)H57.3kJmol1答案B解析A項，因該反應為放熱反應，H應取“”，同時水應為液態(tài)，故A錯；C項，應標明H、OH狀態(tài)是稀溶液狀態(tài)(aq)；D項，Na2SO4應為稀溶液狀態(tài)(aq)，H應取“”且數值錯誤，故D錯。思維啟迪“四查”熱化學方程式書寫正誤一查“四態(tài)”。即(g、l、s、aq)是否正確；二查“正負莫反”。即“”、“”是否與吸熱和放熱一致；三查“單位書寫”。即反應熱的單位是否為kJmol1；四查“數值對應”。即H的數值與物質化學計量數是否對應。二、燃料燃燒釋放的熱量1常見燃料C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃燒

6、的熱化學方程式可以分別表示為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.6kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H889.6kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8kJmol1根據上述熱化學方程式，回答下列問題：(1)完全燃燒相等物質的量的上述物質，放出熱量的大小順序是。(2)完全燃燒相等質量的上述物質，放出熱量的大小順序為。(3)燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來衡量。燃料的熱值是指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，單位是kJg1。(

7、4)我國實施的“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣，主要成分是甲烷，與煤等燃料相比較其優(yōu)點是熱值高，使用起來更經濟，對環(huán)境污染小。2以煤為例，探究提高燃料燃燒效率問題。(1)煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的依據是與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應速率加快。(2)通入適當過量空氣的依據是空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多；若空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO，產生熱量減少，且會造成污染。(3)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(4)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。提高燃料燃燒效率的措施及意義(1

8、)提高燃料的燃燒效率的措施盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。(2)提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)約資源、減少污染。3下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進行氣化處理通入適當過量的空氣ABCD答案C解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當過量的空氣。對于和，由于燃料的著火點是其固有的性質，不可改變，故這兩項措施不可行。所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。4

9、將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產生，避免污染空氣減少CO2的產生，避免“溫室效應”ABCD答案A解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產生；過量空氣是為了減少CO的產生。1下列說法中錯誤的是()A燃料的燃燒反應都是放熱反應B一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小答案D2氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1；ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(

10、g)H2。該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()AO3(g)O(g)=2O2(g)HE1E2BO3(g)O(g)=2O2(g)HE2E1C反應O3(g)O(g)=2O2(g)是吸熱反應DO3(g)O(g)=2O2(g)HH1H2答案D解析將O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1與ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g)H2相加可得：O3(g)O(g)=2O2(g)HH1H2。由于反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應O3(g)O(g)=2O2(g)為放熱反應。3已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收498kJ能量，

11、形成氣態(tài)水分子中的1molHO鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學方程式中正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H240.2kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H480.4kJmol1DH2(g)O2(l)=H2O(l)H480.4kJmol1答案A解析反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H(436.42498462.822) kJmol1480.4kJmol1，所以A正確。4下列熱化學方程式書寫正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(

12、l)H517.6kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1答案B解析A項，未注明物質狀態(tài)，錯誤；B項，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6kJmol1，正確；C項，H的單位是kJmol1，錯誤；D項，C(s)O2(g)=CO2(g)是放熱反應，H0，錯誤。5(1)已知肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出312kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_。(2)已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒放出熱量1.

13、43105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6104kJ，氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點有：_。答案(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624kJmol1(2)清潔無污染、來源廣泛、放熱效率高等解析(1)101kPa、25時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出312kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624kJmol1。(2)由題意可知，相同質量的氫氣和汽油，氫氣提供的能量高，而且反應產物是水，清潔、無污染，制取氫氣的原料來源廣泛?；A過關題組一化石燃料及其利用1(

14、xx杭州期中)下列說法不正確的是()A當今社會人們所需的能量絕大部分是由化學反應產生的B目前，全球仍處于化石能源時代C人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應提供的D凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類答案D2減少酸雨的產生可以采取的措施有()用煤作燃料把工廠煙囪建高燃料脫硫向已酸化的土壤中加入石灰開發(fā)新能源ABCD答案C解析本題主要考查化石燃料的使用，酸雨主要是大量燃燒化石燃料造成的，開發(fā)新能源可以減少化石燃料的使用，燃料脫硫可以減少二氧化硫的排放量，這些都是可行的措施，故正確答案為C。3近年來，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開

15、發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中你認為不妥當的是()A硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來源豐富，易于開采C硅燃料放出的熱量大，且燃料產物對環(huán)境污染較低，容易有效控制D尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產生硅的同時釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術答案D解析二氧化硅分解產生硅的同時吸收能量，無論多么高效的催化劑，也不會放出能量。題組二熱化學方程式的意義及書寫4在25、101kPa的條件下，5.2gC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A.C2H2(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H259.

16、92kJmol1B.C2H2(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H259.92kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2599.2kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H2599.2kJmol1答案B解析A項，反應是放熱的，所以焓變是負數，故A錯誤；B項，5.2g即0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量，則熱化學方程式為C2H2(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H259.92kJmol1，故B正確；C項，反應是放熱的，所以焓變是負數，故C錯誤；D項，5.2g即0.2molC

17、2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量，則2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出2599.2kJ熱量，熱化學方程式為2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2599.2kJmol1，而不是生成氣態(tài)水，故D錯誤。5沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO

18、2(g)2H2O(l)H890kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890kJmol1答案C解析0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，H為負值，則熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1。62A(g)?B(g)H1(H10); 2A(g)?B(l)H2；下列能量變化示意圖正確的是()答案B解析反應的H10，為放熱反應，即反應物的能量高于生成物的能量，且物質由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)時，也將放熱。對照選項圖像可知B項符合。7根據碘

19、與氫氣反應的熱化學方程式()I2(g)H2(g)?2HI(g)H9.48kJmol1()I2(s)H2(g)?2HI(g)H26.48kJmol1下列判斷正確的是()A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC反應()的產物比反應()的產物能量高D反應()的反應物總能量比反應()的反應物總能量低答案D解析由于反應I2(g)H2(g)?2HI(g)為可逆反應，不能進行到底，因此254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放出的熱量小于9.48kJ，故A項不正確；1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘完全反應少放出的熱量即為它

20、們所含的能量差，其數值為35.96kJ，故B項不正確；兩個反應的產物相同，能量相同，故C項不正確。8反應2CO2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJC該反應的熱化學方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJD該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差答案B解析反應生成14gCO(g)放出的熱量為55.25kJ；2molC(s)與O2(g)反應生成CO(g)時放

21、出的熱量為221kJ，完全燃燒時放出的熱量大于221kJ；C項中H221kJmol1；D項中斷裂的化學鍵還包括碳中的化學鍵。題組三反應熱的簡單計算9(xx臺州市期中)根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1答案D解析由圖可知，N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1，N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) k

22、Jmol1，經分析D正確。10(xx寧波市期中)下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD答案C解析中第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，該反應為放熱反應，即H1H20，所以H1H4；發(fā)生同樣的燃燒反應，

23、物質的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應放出熱量，H8H8。11(xx溫州市期末)已知HH、HO和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol1,463 kJmol1,495kJmol1，下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485kJmol1答案D解析反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和2436kJmol14

24、95kJmol14463kJmol1485kJmol112已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1?，F有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A11B13C14D23答案B解析設H2與CH4的物質的量分別是x和y，則xy5mol，571.6kJmol1890kJmol1y3695kJ，解得x1.25mol，y3.75mol，故兩者之比為13。13(xx湖州市期中)一定條件下

25、，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(QO)，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A16QkJmol1B8QkJmol1C16QkJmol1D8QkJmol1答案D解析KOH的物質的量為n(KOH)cV0.2L5molL11mol，2KOHCO2=K2CO3H2O，根據鉀離子守恒，故n(K2CO3)1mol0.5mol，根據碳元素守恒由n(CO2)n(K2CO3)0.5mol，2C4H1013O2點燃,8CO210H2O根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n(C4

26、H10)0.5molmol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ88QkJ，則此條件下反應熱化學方程式為C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H8Q kJmol1，故選D。能力提升14已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_；b_；c_。(2)該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，H2燃燒的熱化學方程式為_。(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molHH鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molHO鍵釋放Q

27、3kJ的能量，則下列關系式正確的是_。A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3D2Q1Q24Q3答案(1)表示斷裂1molHH鍵和0.5molO=O鍵所吸收的總能量表示形成2molHO鍵所放出的總能量表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應生成1molH2O(g)放出的能量(2)放熱2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2ckJmol1或H2(ba) kJmol1(3)B解析(1)化學反應發(fā)生時，首先斷裂反應物中的化學鍵，再形成生成物中的化學鍵，H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵

28、需吸收的能量。故a表示斷裂1molHH鍵和0.5molO=O鍵所吸收的總能量。同理，b表示形成2molHO鍵所放出的總能量，c表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應生成1molH2O(g)放出的能量。(2)該反應的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2ckJmol1或H2(ba) kJmol1。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反應釋放能量。在該反應中破壞2molHH鍵、1molO=O鍵，形成4molHO鍵，所以2Q1Q24Q3。15化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)

29、在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_。(2)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_。答案(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900kJmol1解析(1)根據題意可知，1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ2165kJ熱量，其熱化學方程式為B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(

30、l)H2165kJmol1。(2)根據題意可知，1mol丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ2900kJ，所以丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900kJmol1。16. (1)在25、101kPa的條件下，請回答下列有關問題：由HHH2，當生成1molH2時，要_(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由Cl2ClCl，當斷裂1molCl2中的共價鍵時，要_ (填“吸收”或“放出”) 243kJ的能量。對于反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應過程中放出183kJ的熱量，則斷開1mo

31、lHCl鍵所需的能量是_kJ。有兩個反應：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應的能量轉化方式主要是_能轉化為_能，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量_(填“相等”或“不相等)。(2)根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16gCH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313kJmol1，FF鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的鍵能為_kJmol1。答案(1)放出吸收431化

32、學熱相等 (2)放出45.5(3)172解析(1)斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量。斷裂1molHH鍵與1molClCl鍵吸收的能量之和，即436kJ243kJ679kJ。設斷開1molHCl鍵所吸收的總能量為E(HCl)，則生成2molHCl鍵所釋放的總能量為2E(HCl)，則有2E(HCl)(436kJ243kJ)183kJ，所以E(HCl)431kJ。兩個反應的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能，一個具體反應釋放能量的多少與反應條件無關，而與斷開舊化學鍵和形成新化學鍵的能量變化有關，所以生成等量的產物所釋放的能量相等。(2)根據圖示變化可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于釋放能量的反應，生成1molCH3OH(l)放出的能量為510kJ419kJ91kJ,16gCH3OH的物質的量為0.5mol，故生成16gCH3OH(l)放出的能量為45.5kJ。(3)H242kJmol13159kJmol16E(ClF)313kJmol1，解得ClF鍵的鍵能E(ClF)172kJmol1。