2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案 蘇教版

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1、2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案 蘇教版考試標準知識條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應bb2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系bb3.氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷，電子轉移的方向和數(shù)目bc1基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2基于電子轉移的表示方法理解氧化還

2、原反應的類型下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是；屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是，屬于部分氧化還原反應的是。 3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)下列反應屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案(2)四

3、種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：題組一正確理解氧化還原反應1下列說法正確的是()A氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的答案D解析氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。2關于氧化還原反應，下列敘述正確的是()A物質(zhì)失電子的反應為還原反應B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉移的反應即為氧化還原反應D發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應答案C解析物質(zhì)失去電子的反應叫作氧化反應，物質(zhì)得到電子的反

4、應叫作還原反應；失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。3下列說法正確的是()A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應B金屬陽離子一定只具有氧化性C氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原D某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原答案D題組二“雙線橋”在分析氧化還原反應中的應用4被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

5、BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案D5ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化

6、合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原

7、性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性

8、就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，

9、可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。題組一正確理解氧化性、還原性強弱1下列說法正確的是()A含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑答案B解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。2在氧化還原反應中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是

10、()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32

11、Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧

12、化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項，還原性：SO2I，符合題意；C項，還原

13、性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2Fe2，符合題意。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成N

14、O。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。8(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，鹽酸逐漸變稀，Cl濃度小時還原性弱，將不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。根據(jù)影響因素判斷氧化性

15、、還原性強弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)?？键c三氧化還原反應的“四條”規(guī)律1反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑

16、與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應：注中不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4守恒規(guī)律的思維

17、模型氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。題組一先后規(guī)律的應用1按要求書寫離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；(3)向FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的

18、物質(zhì)的量關系圖正確的是()答案C解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。題組二歧化、歸中規(guī)律的應用3由反應KClO3xHCl(濃)=KClyCl23H2O，可推測x和y的值應分別為()A2,1 B5,3 C6,3 D8,4答案C4氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑答案B解析CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10，化合價升高，

19、故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價由10，化合價降低，故H2O為氧化劑。5在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A被氧化B被還原C一部分被氧化，一部分被還原D既未被氧化又未被還原答案C解析KH2O2，H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。6G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHXQH2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X

20、、G、Y、Q答案B解析由歧化反應定義知G中氯元素化合價介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價之間，可見，氯元素的化合價QG。采用類似方法可找出X、Q、Z、G的關系。題組三守恒規(guī)律的應用(一)利用守恒配平類型一正向配平類7(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258類型二逆向配平類8(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P

21、4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335類型三缺項配平類9(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。答案(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN2=2AlN3CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。(二)利用守恒計算10Na2Sx在堿性溶液中可被N

22、aClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5答案D解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。得關系式1x162，x5。1124 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D5答案B解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol，n(K2Cr2O7)0.02

23、molL10.02 L0.000 4 mol，設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x，K22O72，Na2O3Na2O4，K2Cr2O7在反應中得到電子：0.000 4 mol2(6x)，Na2SO3在反應中失去電子：0.001 2 mol2。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0.000 4 mol2(6x)0.001 2 mol2，解得x3。12足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，

24、則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。1配平步驟(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他

25、各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。2配平技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及

26、相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。(一)概念的判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl()(xx山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2()(xx廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2

27、溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(xx廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(xx江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性()(xx江蘇，4C)2(xx海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物答案D解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去

28、，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。3(xx上海，18改編)下列反應中的氨與反應4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HClNH4ClD3SiH44NH3SiN412H2答案B解析在反應：4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價由反應前NH3中的3價變?yōu)榉磻驨O中的2價，化合價升高，失去電子，NH3作還原劑。A項，在2Na2NH32NaNH2H2反應中，H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，NH3作氧化劑，與上述反應中NH3的作用不同，錯誤；B

29、項，在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價由3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確；C項，NH3既不作氧化劑也不作還原劑，錯誤；D項，在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3中H元素由1 價變?yōu)?價，NH3為氧化劑，錯誤。(二)氧化還原反應方程式的書寫與判斷4(xx高考組合題)(1)xx重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應為置換反應)。答案Fe(2)(xx浙江理綜，27改編)一定條件下金屬鈉與H2反應生成NaH，該物質(zhì)與AlCl3反應生成NaAlH4的化學方程式為_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原

30、反應的化學方程式為_。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為_。答案4NaHAlCl3=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH(3)xx全國卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為_。答案MnSO4(4)xx江蘇，20(3)改編在堿性條件下，SO將NO2轉化為NO，其離子方程式為_。答案SO2NO22OH=SO2NOH2O(三)氧化還原反應方程式的配平5(xx高考組合題)(1)xx天津理綜

31、，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O(2)xx安徽理綜，27(2)請配平下列反應的化學方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3答案124212(四)氧化還原反應的有關計算6(xx高考組合題)(1)xx江蘇，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。答案4.48(2)xx全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。答案21(3)(xx海南，6)已知在堿性溶液中可

32、發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D6答案D解析根據(jù)反應前后電荷守恒，可得：342n3，解得n2，則RO中R的化合價為6價，即選D。(五)氧化還原反應的綜合應用7xx新課標全國卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。答案PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O8xx新課標全國卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化

33、產(chǎn)物為_(填化學式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_。答案(2)1H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析(2)H3PO2中P元素化合價為1價。根據(jù)H3PO2與Ag反應中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應方程式配平原則，得：6H2O2P43Ba(OH

34、)2=2PH33Ba(H2PO2)2。練出高分1下列反應中，屬于氧化還原反應的是()ASO22KOH=K2SO3H2OBCaCO3CaOCO2CNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClDFe2FeCl3=3FeCl2答案D解析A、B、C三項的反應中，各元素均無化合價的變化，不屬于氧化還原反應；D項，反應中鐵的化合價發(fā)生了變化，故是氧化還原反應。2關于反應CaO3CCaC2CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應()ACaO失氧變?yōu)镃aC2B碳元素失去了電子，同時也得到了電子C鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變D單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化答案B解析在該反應中一部分C原子由反應前的0

35、價變?yōu)榉磻驝aC2中的1價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝O中的2價，化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑。在這個反應中Ca、O元素的化合價都沒有發(fā)生變化，C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，不僅僅是狀態(tài)的變化，因此正確選項為B。3汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發(fā)生反應生成CO2和N2。反應方程式為2CO2NO2CO2N2，其中NO()A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑答案A解析根據(jù)反應的化學方程式可知，NO中氮元素的化合價從2價降低到0價，得到電子發(fā)生還原反應

36、，因此NO是氧化劑。4下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是()A2Fe3Cl22FeCl3BFe2O33CO2Fe3CO2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O答案A解析氧化還原反應的特征是有化合價的升降，化合反應是“多變一”的反應。5離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是()答案A解析因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確，B、C、D錯誤。6已知反應：Na2O2SO2=Na2SO4，則下列判斷正確的是()A硫元素被還原

37、B二氧化硫是還原劑C過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑答案B解析Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2中的氧元素由1價降到2價，被還原，Na2O2作氧化劑，SO2中的硫元素由4價升到6價，被氧化，SO2作還原劑，因此B正確。7下列反應中，H2O作還原劑的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3答案C解析A選項中，H2O作氧化劑；B選項中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項不是氧化還原反應。8有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2

38、=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析要尋找一種氧化劑，其氧化性應比I2的強，比Cl2和Fe3的弱(也可以和Fe3的氧化性相當)。由題給三個氧化還原反應可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性：IFe2ClMn2。加入不同的氧化劑時反應過程分別為Cl2氧化I生成I2Cl2過量將氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4過量將氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2、Cl。9向Fe

39、I2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br還原性順序為IFe2Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，F(xiàn)e2未被完全氧化，Br則不能被氧化。10下列反應中，能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2Br2I2的是()2HClO4Br

40、2=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A B C D答案C解析HClO4是氧化劑，HBrO4是氧化產(chǎn)物，Br2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，該反應能說明氧化性：HClO4HBrO4，還原性：Br2Cl2，故不符合題意。中反應能說明氧化性：Cl2Br2；中反應能說明氧化性：Cl2I2；中反應能說明氧化性：Br2I2。故能說明氧化性強弱順序為Cl2Br2I2。11在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為13，則反應過程中轉移的電子為()A2 mol B3 mol C4 mol D5

41、 mol答案A解析反應中硝酸起氧化作用與酸性作用，起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸性作用的硝酸反應生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，nCu(NO3)2n(Cu)1 mol，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可知：銅失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，銅從0價變?yōu)?價，失去2e，1 mol銅失去2 mol電子，則反應過程中轉移的電子為2 mol。12向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 molL1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為()A1

42、 B2 C3 D5答案C解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，獲得0.18 mol e，根據(jù)得失電子守恒可知，X2O獲得電子的物質(zhì)的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n(X2O)0.1 L1 molL10.1 mol，設產(chǎn)物中X的化合價為x，則有0.12(6x)0.60，得x3，C項正確。13下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定

43、都具有強氧化性答案D14在一定條件下，還原性：ClBrFe2ISO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是()2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HI2SO22H2O=4HSO2I2Fe2I2=2Fe32I2Br4HSO=SO2Br22H2OA BC D答案A15氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析根據(jù)圖像可知，陰影部分是氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應和分解反應，所以選項D正確，

44、答案選D。16已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目： _。(3)若3 mol Cu參加反應，則該過程轉移電子_ mol。答案(1) (2) (3)6解析(1)該反應中Cu的化合價變化是02,1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中部分氮元素化合價由52，生成1 mol NO，轉移3 mol電子。(2)結合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。17過氧

45、化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_。(2)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式： _，反應中H2O2作_劑。(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式：_。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O答案(1)H2O2的還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染(2)Cl2H2O2=2HClO2還原(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H

46、2O(4)256285O2解析(1)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，故稱為綠色氧化劑。(2)Cl2與H2O2的反應中，Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，該反應的化學方程式為Cl2H2O2=2HClO2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2氧化為Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強的酸性高錳酸鉀會被氧化為O2，MnO被還原為Mn2，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。18KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為KClO3_HCl(濃)=_K

47、Cl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)反應中的氧化劑是_，ClO2是_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。(3)反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用作消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。答案(1)(2)KClO3還原(3)0.2(4)2.5解析(1)該反應屬于氧化還原反應，首先根據(jù)化合價的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后根據(jù)氯元素的化合價升降相等和質(zhì)量守恒進

48、行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合價由54，化合價降低1,2HClCl2，Cl元素的化合價由10，化合價共升高2，根據(jù)元素化合價升降相等，可確定出KClO3、ClO2和Cl2的化學計量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。(2)反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)2HClCl2，Cl的化合價由10，生成0.1 mol Cl2，轉移0.2 mol電子。(4)ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，1 mol ClO2Cl，Cl的化合價由41,1 mol ClO2轉移5 mol e；Cl2作為消毒劑，在消毒過程中，Cl22Cl，1 mol Cl2轉移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的2.5(倍)。