2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案 蘇教版

《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案 蘇教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案 蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb2.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb3.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系cc4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用ab1世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子

2、序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭

3、系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第7尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。題組一同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系(或同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)的關(guān)系)1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰

4、周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(用m表示)。答案(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29解析(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。(2)對于第1、2、3周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和

5、A族元素的原子序數(shù)則相差29。2若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(用x表示)。答案yxm或yxn解析當(dāng)A、B在 A族和 A族時，yxm；當(dāng)A、B在AA族時，yxn。題組二由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16答案A解析4已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB

6、Y的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素答案D題組三考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu)5結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)，屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：_。答案(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(2)3A1元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)

7、差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，4或5周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10,6周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第4、5周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第6周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。2強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)考點二元素周期律及應(yīng)用1定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項目同

8、周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由17(O、F除外)負化合價(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4.元素金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)

9、比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。(2)位置比較法(3)5元素非金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。(2)位置比較法(3)6元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為

10、有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一：用“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素1(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。答案(1)6A(2)7A(3)4B角度二：用“化合價”推導(dǎo)元素2用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周

11、期元素是_。(2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是_。答案(1)H、C、Si(2)S角度三：用“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素3用“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa 題組二元素金屬性、非金屬性的準(zhǔn)確判斷4(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2S

12、O4強Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。答案(1)(2)BAC解析(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧

13、化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：AC，故三種金屬元素的原子失電子能力：BAC。題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用5比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 6已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D答案B解析由于四種離

14、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為ABDC，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3DBA2，C錯誤；還原性為C3D，D錯誤。題組四元素周期律的判斷7下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化物的穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD氧化性：F2Cl2Br2I2答案D解析A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO

15、4，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：FOS，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，元素的金屬性：NaMgAl，所以堿性：Al(OH)3Mg(OH)2ClBrI，所以單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2，正確。8下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周

16、期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。題組五“位構(gòu)性”的考查9(xx山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW答案C解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、

17、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為(x1)、(x9)，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應(yīng)為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3 YZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z

18、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：FSNa；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。1根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置第17周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的

19、位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如：53號元素，由于365354，則53號元素位于第5周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期A族。2微粒半徑大小比較方法 3“位構(gòu)性”答題模板答題步驟步驟要點第一步：明確“位構(gòu)性”之間的關(guān)系“位”是指元素在周期表中的位置，主要由原子結(jié)構(gòu)來決定，它包括原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)周期序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，性質(zhì)也反映了原子結(jié)構(gòu)第二步：熟悉元素“位構(gòu)性”的互相確定

20、方法(1)依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特征推斷出屬于何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置及性質(zhì)；(2)依據(jù)元素性質(zhì)推斷其是何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)1(xx海南，2)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF答案C解析Na、Mg2、O2和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2，選C。2甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

21、：庚己XB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y32GeB穩(wěn)定性：CH4H2SiO3D堿性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4答案C解析同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：14SiSi，故穩(wěn)定性：CH4SiH4，B項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：H2CO3H2SiO3，C項正確；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于金屬性：GeSnPb，故堿性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4，D項錯誤。10下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMgAlSBCsRbKNaMg

22、2Al3DNaMg2Al3MgAlS；B項，Na、K、Rb、Cs為第A族元素，且核電核數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸增大，即半徑：NaKRbNaMg2Al3；D項，O2NaMg2Al3。11短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷不正確的是()A原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物的堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲ZYC離子半徑的大小順序為W2Y2Z3DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強答案C解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應(yīng)為ZWY；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl的，還原性強于HCl。

23、13已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C14下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案A15下列排序正確的是()A酸性：H2CO3H2SiO3CH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3H2O答案D1

24、6某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為。回答下列問題：(1)該元素的元素符號為_，屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素在周期表中的位置是_。A第3周期A族B第3周期A族C第3周B族D無法確定(3)有關(guān)該元素的說法正確的是_。A地殼中含量最多的元素B地殼中含量最多的金屬元素C該元素的單質(zhì)很穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)D該元素的氧化物是兩性氧化物答案(1)Al金屬(2)B(3)BD解析根據(jù)原子核外電子排布L層有8個電子，即5y8，y3，x13，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Al元素。從原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于第3周期A族。17短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最

25、外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列問題：(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第_周期_族。(3)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)NaMg2Al3(2)3A(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O解析由題給信息可知，A為Na，C為Al，D為S，則B為Mg。(1)Na、Mg2、Al3三種陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的增多，半徑逐漸減小，故離子半徑：NaMg2Al3。(2)S元素位于第3周期第A族。(3)A、C元

26、素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為OHAl(OH)3=AlO2H2O。18下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA012DEGI3ABCFH(1)表中各元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，氧化性最強的單質(zhì)是_，還原性最強的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_，說明相應(yīng)元素的非金屬性：_。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HFHClFCl解析由各元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為Mg，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne。(1)表中各元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na。(2)表中各元素，Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；除F外，非金屬性最強的是Cl，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(F沒有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于強酸溶液，也能溶于強堿溶液，具有兩性。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHCl，故非金屬性：FCl。