2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5.1 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測(cè)案（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5.1 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【xx名師預(yù)測(cè)】下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是 （ ）A生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部2【xx邯鄲摸底】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ） A將海帶灼燒成灰B過(guò)濾得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分離碘并回收CCl43【xx攀枝花模擬】下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）金屬冶煉原

2、理AFeBHgCAlDMg4下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是 ( )。ANaBAlCFeDAg5【xx肇慶期末】海水提鎂的主要流程如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過(guò)濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A B C D6下列陳述和判正確、并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述判斷ASi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維B在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說(shuō)明該未知溶液肯定含有SO42C 在金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)順序：FeHCuHgAg要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，

3、汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑D鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電7【xx遼寧五校聯(lián)考】冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或H2、CO)法；活潑金屬置換法；電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅。現(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）A()， B()， C()， D()，【答案】B8【xx山西廣靈期末】在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是()ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，F(xiàn)eCZn，F(xiàn)e，Cu，Ag DMg，Al，Zn，F(xiàn)e9【xx廣東

4、廣州越秀區(qū)模擬】礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合價(jià)為+1C金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑考點(diǎn)：金屬的冶煉，氧化還原反應(yīng)10【xx福州一中期末】海洋約占地球表面積的71%

5、，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A試劑1可以選用石灰乳B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42二、非選擇題（4小題，共50分）11【xx陜西岐山縣期末】（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示： MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；MgO的熔點(diǎn)為2852，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714。（1）操作的名稱(chēng)是 ， 操作的名稱(chēng) 、 、過(guò)濾。（2）試劑a的名稱(chēng)是 。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：

6、 。（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。12【xx成都高新區(qū)模擬】(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 _。（4）步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因 _ 。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分

7、離儀器的名稱(chēng)是 _。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。13【xx山西師大附中模擬】（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱(chēng)沉釩

8、率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。14【xx山東卷】（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的

9、大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為