九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）》教案 新人教版 (I)

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1、九年級化學下冊第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）教案 新人教版 (I)三維目標 1、知識與技能 掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2、過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3、情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力教學重點: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。教學難點:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算教與學互動設計創(chuàng)設情境 引入新課導語 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)、溶劑之間存在什么關系呢？怎樣表示溶液的組成？合作交流 解讀探究一、預習導學1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示是_。溶

2、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _。2、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100克4克92克8克200克180克通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究合作探究一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義1、 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、計算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示的意義例1:某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，表示每_份質(zhì)量的氯化鈉溶液中就含有_份質(zhì)量的氯化鈉?？梢钥闯鲆韵玛P系：溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10；溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=_；溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=_。合作探究二：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（直接根據(jù)公式進行計算）例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分

3、數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?合作探究三：有關稀釋問題的計算例3.要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？合作探究四：有關溶液體積和質(zhì)量分數(shù)間的計算例4.50ml質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84gcm3,20%的稀硫酸的密度為1.14gcm3）三、精導精講(一) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.計算式： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%3.溶質(zhì)

4、的質(zhì)量分數(shù)表示的意義(二)有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四、運用提升1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? 3.某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升? 4、60時，將36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.將此溶液分成三等份：（1）取第一份溶液，將溫度升至90，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_;（2）取第二份溶液,將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體_g或蒸發(fā)水分_g;（3）取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水_g或加入5%的KNO3溶液_g. 5、把40g20%的氯化銨溶液與60g30%的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？五、課堂小結：在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。六、課后反思：