九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第1課時(shí))》教案 新人教版 (I)
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第1課時(shí))》教案 新人教版 (I)
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第1課時(shí))教案 新人教版 (I)三維目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2、過(guò)程與方法(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力教學(xué)重點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境 引入新課導(dǎo)語(yǔ) 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,溶質(zhì)、溶劑之間存在什么關(guān)系呢?怎樣表示溶液的組成?合作交流 解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是_。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。2、填表:溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克通過(guò)預(yù)習(xí),你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問(wèn)? 二、交流探究合作探究一:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1、 概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、計(jì)算式: 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義例1:某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,表示每_份質(zhì)量的氯化鈉溶液中就含有_份質(zhì)量的氯化鈉。可以看出以下關(guān)系:溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:10;溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=_;溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=_。合作探究二:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(直接根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算)例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來(lái)選種?,F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?合作探究三:有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算例3.要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?合作探究四:有關(guān)溶液體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的計(jì)算例4.50ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可以稀釋成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸多少毫升?需水多少毫升?需水多少毫升?(98%的濃硫酸的密度為1.84gcm3,20%的稀硫酸的密度為1.14gcm3)三、精導(dǎo)精講(一) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.計(jì)算式: 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義(二)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算四、運(yùn)用提升1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸,需38的鹽酸(密度為119 g·cm-3)多少毫升? 4、60時(shí),將36gKNO3溶于204g水中,全部溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).將此溶液分成三等份:(1)取第一份溶液,將溫度升至90,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);(2)取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍,需加入固體_g或蒸發(fā)水分_g;(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半,需加水_g或加入5%的KNO3溶液_g. 5、把40g20%的氯化銨溶液與60g30%的氯化銨溶液混合,混合后的溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?五、課堂小結(jié):在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。六、課后反思: