2022年高考化學復習 第二章 化學物質及其變化單元強化訓練題 新人教版必修1

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1、2022年高考化學復習 第二章 化學物質及其變化單元強化訓練題 新人教版必修11下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）ANa2OH2O 2NaOH BCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2COO22CO2 DNa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl2完成下列反應的離子方程式工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣：過量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中：實驗室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：用惰性電極電解MgCl2溶液：過量的鐵投入稀硝酸中：硫化氫使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑：NH4HCO3與NaOH溶液共熱：3下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()A. H+、Na+、NO、Cl- BSO、H+、

2、Ba2+、Cl-C. NH4+、K+ 、OH-、I- DH+、Fe2+、NO、Cl- 4下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S25下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與醋酸反應 ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Ba2+ + SO42- =BaSO4C碳酸鈣溶液與鹽酸反應： CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2D銅與硝酸銀溶液反應： Cu +Ag+ =Ag + Cu2+6下列現象或應用中，

3、不涉及膠體性質的是( )A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療7X、Y兩種元素，當它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結構時，X放出的能量比Y大，那么推知（ ） A、X2-和Y2-不具有還原性 B、X2-的氧化性大于Y2- C、Y2-的還原性大于X2- D、X、Y都是弱氧化劑、強還原劑 8下列說法正確的是（ ） 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 金屬氧化物一定是堿性氧化物電解質的電離需要通電 Fe(OH)3 、FeCl2、Ca

4、SiO3 都能直接用化合反應制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D全部9下列情況下，可以大量共存的離子組是（ ）A使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-10下列敘述正確的是（ ）A.具有相同質子數的粒子都屬于同種元素B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子C.鹽中都含金屬陽離子D.相對分子質

5、量相同的物質一定是同種物質11下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調節(jié)至1時就會出現渾濁的是（ ）AFe2+、Fe3+、NH4+、NO3- BS2-、K+、I-、SO32-CNa+、I-、CO32-、NO3- DAl3+、HCO3-、OH-、Na+12某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經測定ClO與ClO3的物質的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）A、215 B、113 C、31 D、4113下列能大量共存的離子組是（ ）AK、Al(OH)4 、NO3、Ba2 BNa、

6、NH4、Cl、OHCK、Mg2、SO42、CO32 DH、Na、HCO3、SO4214下列各組中的離子,能大量共存的是( )A. K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B. K+、Fe2+、NO3-、H+C. HCO3-、Na+、H+、NO3- D. Na+、K+、CO32-、NO3-15已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl、HCO3 、OH中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子（ ）AMg2+、A

7、l3+、NH4+、Cl BMg2+、Al3+、 NH4+CMg2+、Cu2+、NH4+、HCO3 DMg2+、Cu2+、NH4+、Cl163Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關說法中不正確的是（ ）AHNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性B每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3DHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO318氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + e

8、H2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（ ）A由反應可確定：氧化性HClO4HClO3B若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20eC變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色因為可能發(fā)生了：4C12+I2 +6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 19現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學向1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和Fe

9、Cl3溶液；III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是；他的操作中涉及到的化學反應方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是 (3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 向其中加入稀硫酸，產生的現象是 20有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。查閱資料知： Cu2O + 2H+

10、 = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1實驗步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至45，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到78，產生藍色絮狀沉淀。請回答下列問

11、題。（1）中產生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重 g。（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學式表示）20.A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示，現要用結晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。21取50g混合物，溶于100g熱水，然后冷卻至

12、20。若要使A析出而B不析出。 則混合物中B的質量分數(B)最高不能超過多少?(寫出推理及計算過程)22取Wg混合物。溶于100 g的熱水，然后冷卻至10若仍要使A析出而B不析出。請寫出下列兩種情況下，混合物中A的質量分數(A)應滿足什么關系式。(以W、a、b表示)當Wa+b時, A%_23在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。24下圖是

13、中學化學中常見的一些物質之間的轉化關系圖，其中部分反應中的產物未列出。已知：A為紅色固體，B為無色油狀液體，是實驗室常見的氣體干燥劑, C是無色氣體，F為黃綠色氣體，G為白色沉淀。（1）G的化學式為 。（2）F的電子式為 。（3）寫出H與稀硫酸反應生成D溶液的離子方程式 。（4）寫出無色氣體C與O2反應生成I的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目： 。25已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答:（1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 _。（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 _。（4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉移電子數為 _ 。參

14、考答案1C【解析】氧化還原反應的特征是化合價的變化，據此可判斷一個反應是否為氧化還原反應。本題中只有2CO和O2反應生成CO2的反應中有元素化合價的變化，C正確。2NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O H2S+OH=HS-+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4HO H2S+Pb22CH3COO=PbS+2CH3COOH NH4+HCO3-+2OHCO32+NH3+2H2O【解析】NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O H2S+OH=HS-+H2O Fe3+3H2O=F

15、e(OH)3(膠體)+3H+ Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4HO H2S+Pb22CH3COO=PbS+2CH3COOH NH4+HCO3-+2OHCO32+NH3+2H2O (掌握離子方程式書寫思路、明確原理抓守恒看配比觀察得失電子數)3A【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。B中生成硫酸鋇白色沉淀，C中生成氨水，D中在酸性條件下，NO3能氧化Fe2，均不能大量共存，答案選A。考點：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確離

16、子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。4D【解析】試題分析：A、過氧化氫在鐵離子的存在下分解生成氧氣和水，不能大

17、量共存，錯誤；B、酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化乙醇，不能大量共存，錯誤；C、Pb2+與SO42反應生成硫酸鉛沉淀，不能大量共存，錯誤；D、四種離子都不反應，可以大量共存，正確，答案選D?？键c：考查離子大量共存的判斷5C【解析】6A【解析】考查膠體的性質及應用。選項A是氯化鐵與氫氧化鈉溶液的復分解反應，與膠體是無關系的，B是丁達爾效應，C、D都是滲析，答案選A。7C【解析】X、Y的原子獲得兩個電子即形成穩(wěn)定結構，說明X和Y均有較強的氧化性。得電子之后，X放出的能量比Y大，說明X比Y更易得到電子，即氧化性XY，理解了這一點，就能正確解答此題。 X、Y原子均有氧化性，則X2-和Y2-有還原性，且氧化

18、性XY，還原性Y2-X2-。 故正確選項為C8C【解析】能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，所以正確，不正確。電解質溶于水即可電離，不正確。氫氧化亞鐵和氧氣、水作用即得到氫氧化鐵。氯化鐵和單質鐵反應即生成氯化亞鐵。二氧化硅和生石灰高溫加熱即得到硅酸鈣，正確。SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確，所以答案選C。9D【解析】A 氫離子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-不能在酸性條件、堿性條件下大量共存。C 與鋁反應放出大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+不能在堿性條件下共存，CO32-不能在酸性條件下共存。D c(H)/ c

19、(OH)=1012的溶液顯酸性，能大量共存。10B【解析】A 錯誤，水分子和氨分子質子數相同，都含10個質子，但不是同種元素B 正確，偏鋁酸根離子含有金屬元素，但是陰離子C 錯誤，銨鹽就不含金屬陽離子D 錯誤，硫酸、磷酸相對分子質量相同，但不是同種物質。11B【解析】試題分析：離子之間不反應，能共存，但pH=1時Fe2、H、NO3發(fā)生氧化還原反應，不生成沉淀，故A不選；離子之間不反應，能共存，pH=1時S2、H、SO32發(fā)生氧化還原反應，生成沉淀，故B選；離子之間不反應，能共存，但pH=1時I、H、NO3發(fā)生氧化還原反應，不生成沉淀，故C不選；Al3、HCO3分別與OH反應，不能共存，故D不選

20、；所以選B?？键c：考查離子的共存。12D【解析】試題分析：根據題意，設溶液中ClO與ClO3的物質的量分別是1mol、3mol，則被氧化的Cl元素的物質的量是4mol，失去電子的物質的量是1mol+3mol 5=16mol，Cl元素被還原為氯離子，根據得失電子守恒，則被還原的Cl元素的物質的量是16mol，所以Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16:4=4:1，答案選D?？键c：考查氧化還原反應規(guī)律的應用及計算13A【解析】試題分析：A、各離子間互不反應，可以大量共存，正確；B、NH4+與OH發(fā)生化學反應，不能大量共存，錯誤；C、Mg2+可以與CO32發(fā)生化

21、學反應生成MgCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；D、H+與HCO3發(fā)生化學反應，生成CO2和H2O，不能大量共存，錯誤?？键c：本題考查離子共存。 14AD【解析】A 能大量共存B NO3-、H+組成硝酸，具有強的氧化性，和Fe2反應，不能大量共存C HCO3與H不能大量共存D 能大量共存15A【解析】因溶液為無色，則溶液中一定無Fe3+、Cu2+、C，D均錯；加入的淡黃色固體為過氧化鈉，因沉淀的量先生成后部分溶解，則原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有刺激性氣體產生則為氨氣，原溶液中一定有NH4+、由于Al3+與HCO3 、OH不能共存，所以溶液中的陰離子一定有Cl ；正確選項為A；16C【解

22、析】試題分析：從方程式中看出HNO3中的N元素的化合價有的降低，有的沒有變化，所以HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性，A對，不選；在反應中每生成2分子的NO轉移的電子為6e，每生成22.4 L NO的物質的量為1mol，就有3 mol電子轉移，B對，不選；HNO3作氧化劑，銅作還原劑，反應中只有一部分HNO3做氧化劑，3 mol Cu只能還原2mol的HNO3，C錯，要選；根據C中的分析，D對，不選。考點：氧化還原反應的基本概念。電子轉移的計算?！敬鸢浮緼【解析】試題分析： 根據方程式SO2+2H2S=3S+2H2O ，每1摩爾二氧化硫和 2摩爾硫化氫反應，生成的氧化產物比還原產物多1摩

23、爾硫，即32克，所以當氧化產物比還原產物多1.6克時，參加反應的二氧化硫為0.05摩爾，硫化氫為0.1摩爾，所以標況下，參加反應的二氧化硫的體積為1.12升，硫化氫的體積為2.24升，可能一種物質有剩余，所以選A?？键c：考查物質的反應的過量計算和氧化還原反應18B【解析】試題分析：A、該反應中的氯酸既作氧化劑又作還原劑，根據元素化合價的升降，可知O2、HClO4 是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以不能由此確定氯酸與高氯酸氧化性的強弱，錯誤；B、若化學計量數a=8，b=3，根據元素守恒，可計算c=2，+5價Cl元素化合價降低為0價，升高到+7價，O元素的化合價升高到0價，所以該

24、反應中轉移電子的數目可依據化合價降低的元素來判斷，為54=20，正確；C、電荷不守恒，錯誤；D、根據題意，混合氣體的平均相對分子質量是47.6，則氧氣與氯氣在混合氣體中的物質的量之比利用十字交叉法計算為3:2，與所給化學方程式中氧氣與氯氣的化學計量數比不符，錯誤，答案選B。考點：考查氧化還原反應的分析與計算19丙 （1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl （條件寫成煮沸也可）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 Fe(OH)3膠粒帶正電 先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液(各2分)【解析】略20（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）S

25、iO2（3）Fe2+；向待測液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2； 3.2（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）所給物質中只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸

26、鈉溶液，加入硫酸會產生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3Fe(CN)6反應生成特征的藍色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應為：2Cl- 2e = Cl2；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉移生成1摩爾銅

27、，所以當有0.1摩爾電子轉移，生成的銅為0.05摩爾，其質量為3.2克。（6）根據以上分析，原物質中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在?？键c：金屬及其化合物的性質21B%40%22 ； 【解析】21在20時，若要B不析出，該溶液中B的質量不能超過20 g，由于A、B質量共50g，所以這時A的質量超過30 g，大于它的溶解度，A析出。符合題意。即50 gB20 g，B40。22根據題意應滿足下列關系式 解得： 顯然，答案應取(1)(2)兩解之較大者。根據差值比較法有：當W 為解當Wa+b時,因為 所以 (2)式A% 為解23（1）（2）0.3molNO,0.7mol N

28、H3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO【解析】試題分析：（1）反應物NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3分子中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等配平，所以NO和NH3 反應的方程式為：6NO+4NH3 =5N2+6H2O，用單線橋法標出的電子轉移方向和數目為。（2）根據上述化學反應可知，6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現相差1.4g，1.4g28gmol-1=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，根據題意NO和NH3的總物質

29、的量為1mol，其中必有一種過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO答：原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO考點：考查氧化還原反應及電子轉移，氧化還原反應的有關計算等知識。24（1）BaSO4 （2） （3） CuO+2H=Cu2+H2O（4）【解析】試題分析： F為黃綠色氣體，則F是Cl2，C是無色氣體，C與F生成兩種強酸的混合溶液，則C為SO2 ，A為紅色固體，B為無色油狀液體，兩種生成SO2 則A是Cu,B是濃硫酸，D為藍色溶液，是硫酸銅溶液，與氯化鋇

30、反應生成G，G為BaSO4 黑色固體與稀硫酸反應生成藍色溶液，則H為CuO，（1）G的化學式為BaSO4 （2） F的電子式為（3）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液的離子方程式為CuO+2H=Cu2+H2O（4）無色氣體SO2 與O2反應生成SO3的化學方程式為：考點：考查元素及其化合物的綜合運用及無機框圖推斷。25（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ （4）0.2NA【解析】試題分析：白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應轉化為B，B能與C反應生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關鍵焰色反應可知D中含有鉀元素，根據D能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。（1）根據以上分析可知B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。（4）鐵與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉移電子數為0.2 NA.考點：考查無機框圖題推斷