7、后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是( )
A.鐵不剩余，Cu剩余
B.鐵、銅均剩余
C.鐵剩余，含Cu2＋
D.銅剩余，含Fe2＋
答案 C
解析 因還原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時，依次發(fā)生反應：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。
有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反應，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
8、。
C項，Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )
A.鹽酸 B.燒堿溶液
C.氯水 D.KSCN溶液
答案 B
解析 將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液；生成紅褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成藍色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
10.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵
9、粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)( )
A.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1
C.0.8 mol·L－1 D.1.0 mol·L－1
答案 C
解析 由反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3＋與過量鐵粉反應生成0.3 mol Fe2＋，故反應后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。
【提升篇】
11.某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學
10、式。
①____________，②____________，③______________，
④____________，⑤____________，⑥______________。
(2)請寫出相關反應的化學方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①Fe?、贔eCl2?、跢e和Cu?、蹾Cl
⑤FeCl2
11、?、轈l2
(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析 從腐蝕銅的廢液中回收銅。
12.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
回答下列有關問題：
(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①、④的轉化，要求產物純凈，可選用________(選填序號)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化學方程式中：
Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4(高鐵酸
12、鉀)＋3NaCl＋2H2O
還原劑是______________，具有________性。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________、____________。
(4)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①請你填出該同學實驗中出
13、現以下現象時應得出的結論：
實驗現象
試管Ⅰ
試管Ⅱ
結論
a
褪色
不變紅
b
不褪色
變紅
c
褪色
變紅
②能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋：________________________________________________________________________。
答案 (1)a、b (2)Fe2O3 還原
(3)凈水 消毒
(4)①a.沒有變質 b.完全變質 c.部分變質
②不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗
解析
14、 (1)Fe2＋Fe3＋，選KMnO4則引入雜質，Fe3＋Fe2＋，選Cu則引入雜質Cu2＋。(2)2O3→K2O4，故Fe2O3作還原劑，Fe2O3具有還原性。(3)K2FeO4具有強氧化性，故能殺菌消毒，K2FeO4被還原為Fe3＋，生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質和色素形成沉淀，起到凈水作用。(4)①加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很容易得出，而第②問中的原因可歸結為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。
13.(1
15、)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：____________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容
實驗方案
實驗現象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液
加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________
16、
③該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____
17、_________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L－1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為________。
答案 (1)①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②淺綠色 不變色?、跢e2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
(2)Fe2＋ MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(3)Fe5O7
解析 (1)①在反應中Fe2＋作還原劑，體現其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生
18、的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2＋為還原產物，則題目提供的Fe3＋是氧化產物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應中反應物為MnO、Fe2＋和H＋，生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n(MnO)∶n(Fe2＋)＝1∶5。(3)n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以＝＝＝，即該氧化物的化學
19、式為Fe5O7。
14.如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗開始時應先將活塞
20、a________(填“打開”或“關閉”)。其目的是____________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________
21、______________________________。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
答案 (1)鐵屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打開 排出裝置中的空氣
(3)首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)能
解析 A為氫氣的發(fā)生裝置，B為產生Fe(OH)2沉淀的裝置，當a打開時，H2通過a進入B中排出B內氧氣，a關閉時，A內氣體壓強增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液進入B中與NaOH溶液反應產生Fe(OH)2沉淀。
高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第3課時《鐵的重要化合物》基礎提升練習 新人教版必修1
