九年級化學上冊 離子教案 新人教版

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1、九年級化學上冊 離子教案 新人教版教學內(nèi)容人教版化學九年級上冊4-3離子，第78-79頁【教材分析與設(shè)計思想】物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學的重要內(nèi)容之一,也是學生今后學習化學的重要基礎(chǔ)。通過前面的學習，學生已經(jīng)初步建立起分子、原子模型，課題3-離子則是在此基礎(chǔ)上，繼續(xù)深入原子的內(nèi)部，從核外電子的分層排布入手，介紹離子的形成，并對物質(zhì)及其構(gòu)成粒子進行總結(jié)，使學生對微粒構(gòu)成物質(zhì)有一個完整系統(tǒng)的認識。離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，是怎樣形成的，教材第一部分介紹了核外電子的分層排布。九年級學生以形象思維為主，但核外電子的運動不同于宏觀物體運動，遠離學生的生活經(jīng)驗，并且粒子的內(nèi)部

2、構(gòu)成與運動是學生無法直接觀察到的，因此建立核外電子的分層排布表象將完全借助于想象。這成為本課題教學的難點，但不是教學的重點。針對本課題微觀抽象內(nèi)容較多，難點集中的特點，本教學設(shè)計特別關(guān)注了以下三個方面：1、嚴格依據(jù)課程標準要求，把握好微觀教學的“度”，不任意拔高。2、充分利用教材插圖，并精心制作多媒體課件，化靜為動，將抽象問題形象化。3、設(shè)計具體的活動與探究過程認識離子的形成。教學目標1、知識與技能（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的；（2）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系2、過程與方法（1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；（2）運用多

3、媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，化抽象為直觀，增強學習的效果。3、情感態(tài)度與價值觀(1)觀察圖、表、動畫，培養(yǎng)從中獲取信息并進行加工處理的能力與微觀空間想象力。（2）感受微觀世界結(jié)構(gòu)美，初步體會物質(zhì)構(gòu)成奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。教學過程一、引入：【問題激疑】當我們進入高山流水的地方時立刻就感到心曠神怡，這是因為我們吸入了大量號稱“空氣中的維生素”的負氧離子(O2- ) 。同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課我們一起認識構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子離子。其實，離子和我們前面學習的原子的關(guān)系非常密切?；貞浺幌?，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？【學生回答】原子由原子

4、核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)【問題激疑】一個原子只有一個原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子，但如果原子核外就有多個電子，這些電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運動，這么多的電子繞核運動有沒有什么規(guī)律呢？二、推進新課：【展示】行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)圖片；核外電子的分層運動【師講解】實際上核外的電子能量有高低之分，對于能量較高的電子在距離核較遠的區(qū)域運動，對于能量較低的電子在距離核較近的區(qū)域運動。行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子

5、層。電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層?！咎釂枴磕芊裼靡粋€更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？如鈉原子【展示】鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖；一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【小結(jié)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線?！締l(fā)提問】學生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義；觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會發(fā)現(xiàn)核外電子排布的哪些規(guī)律？學生迷惑時提示：如第一層電子最多排了幾個？第二層電子最多排了幾個？最外層呢？【板書】一、核外電子排布 1、分層排布

6、規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布；內(nèi)層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個電子，第二層最多能排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【練習】學生動手畫出Li（3號元素）和Cl（17號元素）的結(jié)構(gòu)示意圖【展示】前18號元素的結(jié)構(gòu)示意圖【討論】1、每個周期電子層數(shù)如何？ 2、下圖有18種元素，她們分成了幾類？3、 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點？4、 稀有氣體元素為什么曾叫惰性氣體元素？這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？能說出其中的道理嗎？【師、生共同分析】原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為每個電子層的電子數(shù)都達到了該層所能容納的最多電子數(shù)?！咎釂枴吭泳哂邢鄬Ψ€(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)怎

7、樣？金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化學反應中易得、失電子？化學性質(zhì)怎樣？【學生結(jié)合圖片展示交流回答 】【投影總結(jié)】1、分別總結(jié)稀有氣體元素、金屬元素以及非金屬元素的原子最外層電子數(shù)、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及化學性質(zhì)2、元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。 3、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【思考】這兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？他們的化學性質(zhì)相同嗎？為什么？ 【投影】課堂練習（略）【課堂小結(jié)】學完本課題你應該知道： 1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系。【設(shè)疑】1.當原

8、子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后的微粒該如何稱呼？三、板書設(shè)計： 離子（第一課時） 一、核外電子的排布 1、分層排布規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布；內(nèi)層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個電子，第二層最多能排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 四、 布置作業(yè) 離子學案（核外電子排布）學習目標： 1.能知道核外電子是分層排布的。 2.會畫前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖初步判斷元素的性質(zhì)。【自主預習】1.核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動，這種現(xiàn)象又稱為核外電子的 排布。目前發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有

9、層，最多的有 層。2.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 請說出： 表示 ；弧線表示： ； 2表示 ；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖有 個電子層。五、 分析表44，請嘗試畫出碳元素（質(zhì)子數(shù)為6）、硅元素（質(zhì)子數(shù)為14）的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！菊n堂探究】 1. 核外電子的運動特征是什么？如何用簡便形象的方法表示出來？2. 結(jié)合表4-4，觀看幻燈片分析核外電子排布的規(guī)律是什么。請根據(jù)你總結(jié)的規(guī)律畫出硫、氮、鋰元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3. 根據(jù)前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析回答：（1） 元素分成幾大類？（2） 稀有氣體最早被稱為“惰性氣體”，請分析稀有氣體元素核外電子排布的特點。總結(jié)什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3） 金屬元素、非金屬元素

10、核外電子排布的特點。（4） 請分析:影響元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是什么？【課堂檢測】 1.（2011河南）下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的 （填標號）。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.碳的相對原子質(zhì)量12.012.（2011攀枝花）元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意為 ，氯原子的最外層電子數(shù)為 。下列圖中微粒共表示 種元素，其中與氯原子具有相似化學性質(zhì)的是 （填序號）?！菊n后練習】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的是 （ ）28+1228+1028+828+9A B C D 2.鋁原子失去3個電子后，發(fā)生變化的是（） A.相對原子質(zhì)量 B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子層數(shù) 3.鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 。鍶元素原子核外共有 個電子層。（3）圖1、圖2表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。4.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試回答： （1）X的值為 。（2）溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似 (填序號)。