2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類的水解（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類的水解（含解析）考綱要求1.了解鹽類水解的原理、過程、一般規(guī)律。2.能說明影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。5.認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸、弱堿鹽的水解不作要求)?？键c一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性3特點4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

2、NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、

3、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3(1)現(xiàn)有0.1molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿

4、溶液呈堿性是由CO引起的題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈堿性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ONH3HDOD。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(6)NaHS溶液呈堿性的原因HSH2OH2SOH。(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。3有四種物質(zhì)的量

5、濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH7，說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對。鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO

6、3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。5相互促進(jìn)水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2?？键c二多角度攻克影響鹽類水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水

7、解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內(nèi)容)條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。3有人認(rèn)為，向CH

8、3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。題組一水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷1下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅

9、色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶

10、中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進(jìn)。題組二Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關(guān)系的應(yīng)用2已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子

11、的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；_；用_(填一種實驗方法)測定溶液濃度c。答案(1)KaKhKw越大(2)molL1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COO

12、H不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac2(H)/c，c(H)molL1。(3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c。從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或

13、KbKhKw?？键c三鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2

14、OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑深度思考1怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。2配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液

15、要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2的水解。3怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水

16、解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的

17、固體物質(zhì)是_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。鹽溶液蒸干

18、灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。

19、題組二與水解有關(guān)的離子共存問題2無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Cl、I答案CD解析A項，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項，AlO與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。3下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項，

20、酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合1Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。2Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。3NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解。題組三利用水解平衡移動解釋實際問題4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、

21、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)

22、不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時也必將使C

23、u2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。利用平衡移動原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解

24、平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。探究高考明確考向江蘇五年高考正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)加熱0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(xx江蘇，11C)(2)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO的水解程度減小，溶液的pH減小()(xx江蘇，11D)(3)水解反

25、應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動()(2011江蘇，12B)(4)用廣泛pH試紙測得0.10molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(xx江蘇，7D)各省市兩年高考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(xx高考試題組合)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效()(xx新課標(biāo)全國卷，8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(xx福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(xx福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(xx天津理

26、綜，3B)(2)(xx高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(xx重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)()(xx廣東理綜，12B)室溫下，對于0.1molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(xx福建理綜，8C)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中a加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(xx安徽理綜，13A)b加入少量NaOH溶液，、的值均增大()(xx安徽理綜，13C)答案(1)(2)a.b2xx山東理綜

27、，29(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2c(NO)c(CH3COO)bc解析由反應(yīng)方程式計算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1molL1，c(CH3COONa)0.1molL1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3HNO2CH3COOH，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)c(NO)c(CH3COO)。由越弱越水解可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHAK(HX)K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是()A物質(zhì)的量濃度相同時

28、，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)BamolL1HX溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定ac(X)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY，C項錯誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。6在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D

29、加入NaOH固體，減小答案A解析水解平衡常數(shù)Kh，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。7常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推

30、知NaA溶液中存在AH2OHAOH答案D解析pH12的溶液呈堿性，HCO不能大量共存，故A錯誤；pH0的溶液呈酸性，SO與NO不能大量共存，故B錯誤；若0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)1104molL1，說明BOH是弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOHBOH，故C錯誤；若0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，即c(H)1103molL1，說明HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：AH2OHAOH，故D正確。二、不定項選擇題8有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法中錯誤的是()A相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；BH

31、2B不是強(qiáng)酸；CHB的電離程度大于HB的水解程度；D該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2答案CD解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。9下列說法不正確的是()A在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)BKw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C1molL1CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中各種離子濃度均減小D在CH3COOH溶液中

32、加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動答案CD解析A選項，CO水解，生成HCO和OH，HCO再水解生成H2CO3和OH，所以c(OH)大于c(HCO)；B選項中，由c2(OH)Kw可求出c(OH)c(H)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項中加水，溶液中c(OH)增大，不正確；D選項，CH3COONa的水溶液呈堿性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向電離的逆方向移動，所以D不正確。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為21pH相等的

33、四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dbcc(SO)，錯；中設(shè)常溫下，甲為酸溶液，乙為堿溶液，且甲溶液的pHx，乙溶液的pH2x，若x2x14，甲、乙兩溶液混合后，pH7，正確。三、非選擇題11常溫下，有濃度均為1molL1的下列四種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這四種溶液pH由大到小的順序是_，其中由水電離的H濃度最小的是_。(均填序號)(2)中各離子濃度由大到小的順序是_，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14107，K25.61011)(

34、3)向中通入少量氨氣，此時的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)2.5108(3)減小(4)大于解析(1)是強(qiáng)堿，溶液中c(OH)1molL1，是二元強(qiáng)酸，溶液中c(H)2molL1，二者均抑制水的電離，抑制程度大。(2)依據(jù)NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH(程度大)、HCOCOH(程度小)、H2OHOH可知溶液中各離子濃度大?。籏h、K1可知KhK1Kw。(3)依據(jù)NHH2ONH3H2OH，通入氨氣使c(NH3H

35、2O)增大，平衡左移，使c(NH)增大，但c(NH3H2O)增大的多。(4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過量。12NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al3

36、3ClO3H2O=3HClOAl(OH)3解析(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的雙水解。13根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序為_。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是

37、_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加Na2CO3固體C加熱至100其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_n(填“”、“”或“”)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103molL11011molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)

38、水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)103molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H)1011molL1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故mn。14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)相同條件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c

39、(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。室溫時，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填數(shù)值)。(3)室溫時，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。.

40、pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103molL1，則該溶液中該溶質(zhì)的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO、HCOHCO圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：(1)在pH9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_。(2)pHc(SO)c(NH)c(OH)c(H).(1)HCO(2)c(H)增大后，H2CO3HHCO平衡向左移動，放出CO2，碳酸濃度保持不變(3)Kspc2(M)c(CO)2解析.(1)NH4HSO

41、4電離提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中對NHH2ONH3H2OH抑制程度大，c(NH)大。(2)NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，只有A曲線符合；看到等號想到守恒，由電荷守恒c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)可知2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)，由圖1可知pH3，故c(H)103molL1、c(OH)1011molL1。(3)NH4HSO4=NHHSO，加入NaOH，OH先與H反應(yīng)，對水的抑制程度降低，a點時，OH恰好與H完全反應(yīng)，只有NH促進(jìn)水的電離，其余三點均有NH3H2O生成，抑制水的電離；a點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b點NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、NH3H2O，溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為Na2SO4(NH4)2SO4NH3H2O，以此比較離子濃度大小。.(1)注意pC越小，離子濃度越大，pH9時HCO濃度最大。(3)由Kspc2(M)c(CO)(1105)2c(CO)11012可知c(CO)102molL1。