2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 檢測(cè)二

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 檢測(cè)二一、選擇題1.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（） A. B. C. D.2.下列各組描述正確的是（）A化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境 燃燒時(shí)使用沸騰爐 制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒 制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕的紅

2、色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿 以上操作均合理D過(guò)氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理3.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118則操作14分別是（）A萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取C過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分

3、反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體5.如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是（）A粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體B用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5 g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10 g砝碼C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D測(cè)定溶液pH的操作將

4、pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照7.容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是 A標(biāo)線 B溫度 C物質(zhì)的量濃度 D容積8.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各種混合液的正確方法是 ( )A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液9.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)

5、將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )11.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液12.為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量

6、NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD13.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO42時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢

7、驗(yàn)溶液中是否含有Fe3時(shí)，用硝酸酸化D.定性檢驗(yàn)SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化15.下列各組儀器：漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒膠頭滴管蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是ABCD二、非選擇題16.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：（1）過(guò)程中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為 （2）過(guò)程中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式 （3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 A、c（Na+）2c（C

8、O32） B、c（Na+）c（CO32）c（HCO3）C、c（OH）c（HCO3）C（H+） D、c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）過(guò)程加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 （4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb11107 Kb2=11011Co（OH）2的溶度積為：Ksp=11015 CoCO3的溶度積為：Ksp=11013則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開(kāi)始生成的沉淀為過(guò)程沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式 （5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)

9、出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式： 17.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀（1）Si在周期表中的位置是 （2）下列說(shuō)法正確的是 a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半徑：OCSiAlc穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4 d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 （4）該礦石和1mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式 （5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾

10、渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L1 HNO3的體積為L(zhǎng)18.如圖是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置圖（1）將氣體存于瓶中，下列說(shuō)法不正確的是 A打開(kāi)止水夾a，b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在瓶中B作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無(wú)需在C處安裝止水夾C該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾D該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；（2）要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是： 19.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_：供選試劑：

11、a濃H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN與FeCl2的混合溶液 d無(wú)水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的_(填溶液名稱(chēng))，E中加入_溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)； 實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_。20.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、

12、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.09.33.74.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.06.79（9 溶解）（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是 （至少寫(xiě)一條）。（2）加入H2O2目的是氧化 離子，其有關(guān)的離子方程式 （寫(xiě)一種）針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是 。（3）調(diào)pH=8是為了將 離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形

13、式除去濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是 ，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為 。（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 參考答案1.C解析：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、向右拉活塞，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱

14、，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯(cuò)誤。2.A解析：A燃燒時(shí)使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒，保護(hù)了環(huán)境，制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；C金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來(lái)滅火，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯(cuò)誤。3.D解析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離

15、，則操作I為過(guò)濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過(guò)濾，最后對(duì)乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾。4.C解析：ANaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；BNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；DN

16、a2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選。5.A解析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中裝置，故A錯(cuò)誤；BCCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中裝置，故B正確；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D粗鹽提純，溶解后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過(guò)濾、蒸發(fā)裝置，即選和，故D正確。6.A解析：A過(guò)濾時(shí)

17、，不能用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B稱(chēng)量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5 g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10 g砝碼，故B正確；C分液時(shí)，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D測(cè)定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D正確。7.C8.C解析：汽油和氯化鈉溶液互不混溶，可以分液；39的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可以蒸餾分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴單質(zhì)在水中的溶解度較小，在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可以

18、用有機(jī)溶劑萃取出溴，如苯、CCl4等。9.D解析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯(cuò)誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯(cuò)誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確。10.D解析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼 B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于

19、易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體。11. D 解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯(cuò)誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)需加熱，故B錯(cuò)誤；C、NO與O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。12.B 解析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時(shí)可以除去過(guò)量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選

20、B。13.D 解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過(guò)濾的方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯(cuò)誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。14. A 解析：A、在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；C、硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2，就會(huì)被氧化得到Fe3，故

21、C錯(cuò)誤；D、HNO3能將SO32氧化為SO42，造成錯(cuò)誤的檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。15. C 解析：漏斗用于組裝過(guò)濾裝置；容量瓶用于配制溶液；滴定管用于滴定；分液漏斗用于分液；天平用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量；量筒用于量取一定體積的液體；膠頭滴管用于取少量液體；蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過(guò)濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。16. 解析：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、L

22、i+和F生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過(guò)濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過(guò)程中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）過(guò)程中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O

23、3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）2c（CO32），故A錯(cuò)誤； B、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性但水解程度較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）c（CO32）c（HCO3），故B正確；C、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和水都電離生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正確； D、溶液中存在

24、質(zhì)子守恒c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故D正確。 過(guò)程加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為2Al3+3C；故選BCD；O32+3H2O2Al（OH）3+3CO2。（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH），溶液中鈷離子濃度相等，所以Q（CoCO3）0.10.1=0.01Ksp（CoCO3）、QCo（OH）2KspCo（OH）2，開(kāi)始生成的沉淀為CoCO3，過(guò)程中碳

25、酸根離子和鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，離子方程式為Co2+CO32CoCO3。（5）鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)與其正極反應(yīng)式相反，陽(yáng)極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1xCoO2，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2xeLi1xCoO2+xLi+。答案：（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；（4）CoCO3；Co2+CO32CoCO3；（5）LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+17. 解析：（1）硅的原子核外有3個(gè)

26、電子層，最外層電子數(shù)為4，則應(yīng)位于周期表第三周期、A族。（2）a非金屬性：CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故a正確。b同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，OC、SiAl，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則CSi，故b正確。c非金屬性O(shè)CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c正確。d兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2Al3+，故d錯(cuò)誤。（3）礦石加硝酸生成氣體，可說(shuō)明含有FeCO3，加入過(guò)量NaoH溶液后通入過(guò)量二氧化碳沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有Al2O3，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說(shuō)明含有SiO2，濾渣和NaOH溶液

27、反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O。（4）礦石含有FeCO3，可與HNO3反應(yīng)，離子方程式為3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O。（5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36103 kg1.2103 kg=1.16103kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是mol，所以理論上至少需要1molL1 HNO3的體積為3.0104L。答案：（

28、1）第三周期、A族；（2）abc；（3）FeCO3和SiO2；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O；（5）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；310418. 解析：（1）A打開(kāi)止水夾a、b氣體從d管導(dǎo)入，儲(chǔ)存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，這是利用排水集氣法來(lái)收集氣體，故A正確；B取用氣體時(shí)，由于c是與外界通著，打開(kāi)止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，故B正確；C由于此裝置工作原理是通過(guò)重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，故C錯(cuò)誤；D下邊瓶中放入鋅粒，上邊

29、的瓶中放入稀鹽酸即能完成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置，故D正確。（2）要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開(kāi)止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出。答案：（1）C（2）打開(kāi)止水夾a、b，氣體即可由d導(dǎo)出解析：（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水。（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來(lái)來(lái)證明Cl2Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝

30、置中析出黃色沉淀，說(shuō)明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳。（4）空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾。答案：（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O （不寫(xiě)“加熱或濃”

31、不得分） （2）除去氯氣中的氯化氫 c（3）酸性高錳酸鉀； Na2SiO3； （4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 20. 解析：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等。（2）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+和Cr3+有還原性，F(xiàn)e2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價(jià)離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，其中Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，則1mol該物質(zhì)中應(yīng)含有1molFe，則H、O的質(zhì)量為8956=

32、33，可知應(yīng)含有2molO和1molH，化學(xué)式應(yīng)為FeO（OH）。（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以針鐵礦形成已經(jīng)沉淀，則加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應(yīng)為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，涉及反應(yīng)為AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3。（4）二氧化硫具有還原性，被濾液中通過(guò)離子交換后的溶液中Na2Cr2O7氧化為硫酸，Na2Cr2O7氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書(shū)寫(xiě)配平方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O2CrOH（H2O）5SO4+Na2SO4，由方程式可知，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，則每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA電子，答案：（1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過(guò)濾后再次浸?。唬?）Fe2+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（4）1；3；11；2；1；3NA