2022年高考化學大一輪復習第八章 電解質溶液 檢測一

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1、2022年高考化學大一輪復習 第八章 電解質溶液 檢測一一、選擇題1.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）ANaCl固體中沒有離子BNaCl溶液是電解質CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子2.下列說法正確的是（）A易溶于水的物質一定是電解質B液態(tài)氯化氫能導電C液態(tài)氯化鈉能導電D熔融的液態(tài)鈉是電解質3.25時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘

2、述正確的是A HA溶液的物質的量濃度為0 0l molB bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25時，HA的電離平衡常數(shù)K約為4.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是 A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明大 于 B. 只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關 C.已知25時，該溫度下反應 的平衡常數(shù) D.已知25時，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液 的pH=11，則溶液中的5.下列實驗方案不可行或結論不正確的是A用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的p

3、HB通過觀察下圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸6.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）7.下圖所示與對應的敘述相符的是 （ ） A圖I表示鹽酸滴加到01 molL某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度

4、該堿時最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸8.下列說法不正確的是 （ ） A常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸 B在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始兩物質的物質的量之比的關系如

5、圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZ C某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+ D在25時，將amolL的氨水與001 molL的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應時一水合氨的電離常數(shù)：9.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是 （ ）A實驗反應后的溶液中： B實驗反應后的溶液中： C實驗反應后的溶液中： D實驗反應后的溶液中：10.下列說法正確的是 （

6、）A稀釋Na2CO3溶液時，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)增大B.常溫下反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小11.某溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是 A.若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb1:1B.若所得混合液為中性，

7、且ab12，則VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb101:9912.下列說法錯誤的是 A一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強 B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關系為：KaKb=Kw C平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關 D合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同13.(雙選)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-

8、)=c(I-)C. 常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：D. NaHCO3溶液中：c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)14.下列物質屬于強電解質的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa15.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點對應溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大質量m=233 gC原混合溶液中鹽

9、酸物質的量濃度為01 molL1D當V Ba（OH）2 （aq） =10 mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO416.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl）c（N） c（OH）c（H）B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na）17.25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是A物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN與6 molL1 NaOH溶液等體積混合所得的

10、溶液中c（Na）c（CN），則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小D將01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應18.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A反應開始時速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的鋅質量相等C鹽酸中鋅有剩余D反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸19.一定溫度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減

11、小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=107mol/L，Kw不變20.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（）A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液二、非選擇題21.X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?I若X是短周期最活潑的金屬元素。 （1）寫出Y的單質的結構式 。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL

12、某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 。AA、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液B在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25，HA的電離平衡常數(shù)約為，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。（3）已知在此溫度下：則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為： 。（Y要用具體的元素符號表示）（4）X的單質與某磁性氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為 。若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學方程式22.在含有弱電解質的溶

13、液中，往往有多個化學平衡共存。（1） 一定溫度下，向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入01 molCH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為： （2）常溫下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：所得溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 已知在25時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2104molL1，當溶液中時，溶液的Ph= 。金屬表面處理、皮革鞣制、

14、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉化為Cr3+。寫出該反應的離子方程式： 。（2）調節(jié)溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25時，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3的物質的量濃度為 molL（已知25時，KspCr（OH）3=631031）。（3）鉻元素總濃度的測定：準確移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢 水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反

15、應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3標準溶液，終點時消耗Na2 S2 03溶液2000 ml）。計算廢水中鉻元素總濃度.（單位：mgLl，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應如下：2Cr3+3S2O82+7H2OCr2O72+6SO42+14H+Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O322I+S4O6223.(已知相對原子質量：N:14 O:16 Cu:64)（1）已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61

16、011等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。25時，將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是_（填序號）。a. c(CH3COO) b. c

17、(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H2現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 已知上述熱化學方程式中H1=-1160kJ/mol，則H2=

18、 。在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式（2） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是 當A中消耗0.15mol氧氣時，B中 極增重 g.參考答案1.C解析：A氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電，故A錯誤；B電解質必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故B錯誤；C氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子，所以其水溶液能導電，故C正確；D氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，

19、故D錯誤。2.C解析：A、易溶于水的物質不一定是電解質，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；D、金屬鈉是單質不是化合物，所以鈉不是電解質，故D錯誤。3.C 4.A 5.A 6.B解析：A、開始H2A的物質的量小于410-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-

20、）c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。7.B 解析：A、01 molL堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 當加入15毫升氫氧化鋇

21、溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯誤。8.B 解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質的量之比是3時，X、Y的轉化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=1

22、0-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達式，知D正確。9.B解析：A、實驗酸堿恰好中和，反應后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗反應后的溶液呈中性，說明x0.2，根據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結合溶液呈中性知D正確。10.B解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=K，

23、水解平衡常數(shù)只與溫度有關，所以不變，故A錯誤；B、反應后氣體的物質的量減小，S0，該反應在常溫下自發(fā)，一定有H0，故B正確；C、滴定達中性時形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)，故C錯誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故D錯誤。11.C解析：A、若所得混合液為中性，且a12，b2，則10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A錯誤；B、若所得混合液為中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，則VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯誤；C、若所得混合液的pH

24、10，且a12，b2，則10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），VaVb，=，1:9，故C正確D錯誤。12.D解析：A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；B、，KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，故C正確；D、合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，不應該相同，故D錯誤。13.AD解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于Ag

25、I的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故B錯誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進銨根離子的水解，常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：，故C錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)c( HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，故D正確。14.D解析：AHO是弱電解質，錯誤；BCO屬于非電解質，錯誤；CCH3COOH 屬于弱電解質，錯誤，DCH3COONa屬于強電解質，正確。15.A解析：由圖可知，加入20m

26、LBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L0.05molL-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L0.05molL-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A圖中A點硫酸完全反應，鹽

27、酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B錯誤；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D由上述分析可知020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則VBa（OH）2（aq）=10mL時反應離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯誤。16.D解析：A向0.1molL-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由

28、于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）c（Cl-），故B錯誤；CKa越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D相互促進水解，中只有銨根離子水解，中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：，故D正確。17.C解析：A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強

29、弱順序為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（Na2CO3），故A錯誤；B如c（Na+）c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈堿性，ab或a=b都符合，故B錯誤；C溶液導電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，故C正確；D將0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)

30、象，故D錯誤。18.C解析：A、c（H+）相同，開始時反應速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，反應開始后不久，醋酸反應的速率大于鹽酸，故D錯誤。19.B解析：A溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤；B水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大

31、，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/L，故D錯誤。20.D解析：A醋酸是弱電解質，醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；B向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；C向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯誤；D向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子

32、和氫離子反應，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確。21.解析：I(1) 若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4 得Y是氮元素，氮單質的結構式 NN ； (2)AC點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導電性最強，正確；B在C點溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確；C25，溶液中C(A-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-61

33、0-6）/0.05=1/510-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/510-10)=510-4 正確，選ABC；. (3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學方程式相加得HF和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol； 鋁的單質與磁性氧化鐵在高溫下反應，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ； (5) .若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應方程式為 2Cl2+Ca(OH)2

34、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案I(1) NN； (2)ABC；. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol； (4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3； . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22. 解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以

35、c（CH3COOH）c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）；水解常數(shù)Kh= HCO3OH/CO32=210-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液

36、把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.310-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為=6.31031(1106)3 =6.310-13mol/L； （3）由2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I

37、-+S4O62-則Cr2O72- 6I- 6S2O32- 16 0.015201036 0.0152010-3 =0.0510-3 則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度= 0.05103252103mg25103L=208mgL-1。 答案：.(1) 不變；c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-） 10.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）6.310-13；（3）208。 23.（1） c b d a 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應快 b （2） 3：1 -574KJ/mol CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ b 6.4