2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版1下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是()A蒸餾B萃取C重結(jié)晶 D蒸發(fā)解析：萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點不同將物質(zhì)進行分離。答案：A2用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條退色解析：濃HNO3具有揮發(fā)性和強氧化性，所以在中可能發(fā)生反應(yīng)：6I8H2NO=3I22NO4H2O，使中液體變?yōu)樗{(lán)色。答案：A3

2、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。答案：C4除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：A項，二者均能與N

3、aOH溶液反應(yīng)；B項，二者均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項，F(xiàn)e粉能將Fe3還原為Fe2；D項，二者均能與Ca(OH)2反應(yīng)，應(yīng)向溶液中通入足量CO2。答案：C5下列除雜方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純A B C D解析：因通入H2的量不易控制，故不能保證完全除去乙烯的同時不引入H2雜質(zhì)，錯誤。因乙酸能與飽和碳酸鈉

4、溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，正確。氯水也可氧化NaBr同時引入雜質(zhì)Cl，錯誤。生石灰與乙酸反應(yīng)生成鹽，難揮發(fā)，可用蒸餾法，正確。泥沙不溶于水，可通過過濾法除去，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，正確。答案：B6下表中除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾BFeCl3溶液FeCl2加入稍過量雙氧水后放置CCOO2通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體DK2CO3固體NaHCO3置于坩堝中加熱解析：A中會引入新的雜質(zhì)，C中CO會生成CO2，D中加熱NaHCO3分解得到Na2CO3。答案：B7根據(jù)以下敘述制備氯化銅

5、：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。溶液中被沉淀離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2時，可采用的方法是()A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6B加入純銅粉，將Fe2還原為FeC先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)整溶液pH至34D通入H2S使Fe2直接沉淀解析：當(dāng)溶液達到Fe2沉淀所需pH時，溶液中的Cu2已經(jīng)沉淀完全，無法分離；Cu與Fe2不反應(yīng)；由已知信息中FeS溶于酸知選項D錯；故應(yīng)先把Fe2氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)pH使之沉淀，最后分離即可。答案：C8某無色

6、溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，則加入試劑順序正確的是()A酚酞、BaCl2、鹽酸 BBaCl2、鹽酸、酚酞CBaCl2、酚酞、鹽酸 D酚酞、鹽酸、BaCl2解析：因為碳酸鈉水解顯堿性，若先加酚酞，則無法區(qū)分碳酸鈉和NaOH，排除選項A、D；若鹽酸在酚酞之前，則鹽酸既能與NaOH反應(yīng)，也能與碳酸鹽反應(yīng)，故排除B。答案：C9某無色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩

7、，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是解析：由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7，說明含有強堿弱酸鹽，一定有，無Ba2；由(2)可知一定有Br，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，SO也可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有Cl。答案：A10某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為了檢驗除OH外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚

8、酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是()A試劑是AgNO3溶液，試劑是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br22H2OSO2=4H2BrSOD試劑是鹽酸，試劑是硝酸解析：結(jié)合題圖轉(zhuǎn)化流程可判斷，試劑是氫氧化鋇溶液，其可使SO、SO與Cl分離，則白色沉淀A是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物；試劑是鹽酸，沉淀B是BaSO4，滴加試劑(HNO3)，沉淀不溶解。根據(jù)溶液退色可知，試劑是溴水，則試劑是AgNO3溶液。答案：A11某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成

9、(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：(1)由實驗可知原溶液中一定不含有的離子是_；一定含有的離子是_。(2)由實驗可知原溶液中還一定含有的離子是_；生成甲的離子方程式為_。(3)實驗中生成白色沉淀乙的離子方程式為_。(4)原溶液中還可能存在的離子是_；檢驗該離子的方法是_。解析：加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含有離子MnO、Si

10、O，一定含有離子CO。有CO，就一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有離子Na。在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的Al3與HCO雙水解得到的，故原溶液中一定還含有Al(OH)4。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)Al(OH)43HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，則證明原

11、溶液中無SO12鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾孪搿?所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有_中的一種或兩種。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟：_含有Fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體【實驗探究】【問題討論】有同學(xué)提出，若另外選用K

12、SCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價： _。解析：解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分；(2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2(鐵過量)、Fe3或兩者的混合物，選擇合適的試劑進行檢驗；(3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合適的試劑進行檢驗。鐵與濃硫酸加熱時，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2(鐵過量)、Fe3，產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2可以使酸性KMnO4溶液退色，F(xiàn)e3具有氧化性，可把I氧化成I2可使KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；SO2可以使酸性KMnO4溶液退色，并被其吸收。答案：【提出猜想

13、】.SO2、H2溶液紫紅色退去含有Fe2(或溶液紫紅色不退去，不含F(xiàn)e2)另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色甲中KMnO4溶液退色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體【問題討論】不正確，若溶液中含有Fe3，則無法檢驗溶液中是否含有Fe213某廢水樣品中含有一定量的K、HCO、SO，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO的濃度。甲組方案：乙組方案：用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 molL1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O)。記錄數(shù)據(jù)，計算。(1)

14、甲組方案中的“試劑X”可選用_。a0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 molL1 KOH溶液c新制氯水dNaI溶液(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO的離子方程式為_。(3)甲組方案中，第步的“系列操作”包含的操作名稱依次為_。(4)為乙組方案設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)加入試劑X后所得溶液中含有SO，故試劑X為氧化劑，排除選項b、d；由于最后需要測定SO，故不能用含有SO的高錳酸鉀溶液，排除a；新制氯水具有氧化性，且對后續(xù)定量實驗沒有影響，合理選項為c。(2)新制氯水中含有Cl2，能夠?qū)O氧化為

15、SO，而本身被還原為Cl。(3)經(jīng)第步、第步操作后產(chǎn)生沉淀，故第步操作為過濾，然后對濾渣進行洗滌，干燥。(4)高錳酸鉀具有強氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故高錳酸鉀應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，a錯；乙組方案第步中提示“精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 molL1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定”，故錐形瓶中應(yīng)盛裝廢水試樣，而滴定管中應(yīng)該盛高錳酸鉀溶液，c錯。答案：(1)c(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)過濾、洗滌、干燥(4)b溶液由無色變?yōu)樽霞t色14溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.

16、50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正

17、確選項前的字母)；A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 Ml C250 mL D500 mL解析：本題考查溴苯的制備，意在考查考生對化學(xué)實驗基本操作的熟練程度。(1)鐵屑的作用是作催化劑，a中反應(yīng)為HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧。裝置d的作用是進行尾氣處理，吸收HBr和揮發(fā)出的溴蒸氣。(2)未反應(yīng)完的溴易溶于溴苯中，成為雜質(zhì)。由于溴在水中的溶解度較小，卻能與NaOH反應(yīng)，同時，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，溴苯表面會附著氫溴酸，所以NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2。分出的粗溴苯中混有水分，無水氯化鈣的作用就是除水。(3)苯與溴苯互溶，但上述分離操作中沒有除去苯的試劑，所以經(jīng)過上述操作后，溴苯中的主要雜質(zhì)是苯。根據(jù)苯與溴苯的沸點有較大差異，用蒸餾的方法進行分離。(4)假定4.0 mL液溴全部加入到a容器中，則其中的液體體積約為19 mL?？紤]到反應(yīng)時液體會沸騰，所以液體體積不能超過容器容積的1/2，所以選擇50 mL為宜。答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥(3)苯C(4)B