2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版1制備金屬氯化物，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合得到；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2BFeCl2CAlCl3 DFeCl2解析：銅與鹽酸不反應(yīng)，不能用兩者制氯化銅；鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵；故符合要求的只有氯化鋁，答案選C。答案：C2下列說(shuō)法正確的是()A次氯酸的電子式：B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：次氯酸的結(jié)

2、構(gòu)為HOCl，電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以溶液先變紅后退色，B錯(cuò)誤；1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，如Cl2H2OHClHClO反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液退色的是()干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭HClOSO2A除以外B除以外CD全部可以解析：SO2和活性炭使品紅溶液退色的原因分別是與色素化合生成無(wú)色物質(zhì)和吸附作用。答案：C4氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條退

3、色，說(shuō)明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在解析：A項(xiàng)，氯水能使有色布條退色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。答案：B5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()ACl2中混有少量HCl：通過(guò)盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶BCl2中混有少量水蒸氣：通過(guò)足

4、量濃硫酸，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過(guò)堿石灰后收集氣體DHCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照解析：Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯(cuò)誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：B6如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 DCa(OH)2懸濁液解析：氯氣無(wú)漂白性，要使紅色布條退色，必須讓氯氣變得濕潤(rùn)，符合要求的只有答案B。答案：B

5、7下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)、的離子方程式：_；_。(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)_(A.無(wú)色瓶B棕色瓶C橡膠塞D玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：E遇淀

6、粉變藍(lán)說(shuō)明E為I2；L是常見的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，則I是AgBr；J的焰色反應(yīng)呈淺紫色說(shuō)明J中含有K元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為答案：(1)KIAgBr(2)2Cl2H2OH2Cl22OH3I26OH5IIO3H2O(3)BD水封(4)I2Br2Cl2(5)Cl22KOH=KClKClOH2O8二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為_、_。(3)E中若裝有FeCl2溶液，

7、反應(yīng)的離子方程式為_ _，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)b的目的是_，實(shí)驗(yàn)c的目的是_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。解析：(

8、1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。(3)氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)色。(4)對(duì)比a、b、c、d、e五個(gè)實(shí)驗(yàn)方案可以看出，五個(gè)實(shí)驗(yàn)中都有MnO2和Cl，只有a、c、e中有較高濃度的H，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了Cl2，b、d中有較高濃度的Cl，但無(wú)H，沒有產(chǎn)生Cl2，說(shuō)明影響氯氣生成的原因是H濃度的大小。實(shí)驗(yàn)b的目的是探究c(Cl)對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)c的目的是探究c(H)對(duì)反應(yīng)的影響。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl溶液變藍(lán)(4)探究c(Cl)對(duì)反應(yīng)的影響探究c(H)對(duì)反應(yīng)的影響c(H)的大小