2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析）

《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析）（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 本考點(diǎn)以選擇題為主，考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等。在部分省市卷及全國(guó)卷中均有出現(xiàn)，但更多的在物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷題中出現(xiàn)。 高考選題： 【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最 外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和

2、氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 解題技巧： 1、推斷元素在周期表位置的常用方法 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 ⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周

3、期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 （2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 2、粒子半徑大小比較方法 （1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，

4、半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 （2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。 （3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 3、尋找10電子、18電子微粒方法 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一：等電微粒的推導(dǎo) 【典例】設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中

5、前4周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 下列說法不正確的是 (　　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 高頻考點(diǎn)二：元素周期表的結(jié)構(gòu) 【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是 (　　) A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

6、 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 高頻考點(diǎn)三：元素周期律的應(yīng)用 【典例】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 高頻考點(diǎn)四：粒子半徑大小比較 【典例】下列粒子半徑大小的比較正確的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞

7、Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 高頻考點(diǎn)五：位—構(gòu)—性的綜合應(yīng)用 【典例】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下： 元素 A B C D 原子半徑/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) 　　 －4 ＋4 　　 下列說法錯(cuò)誤的是 (　　) A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4 B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì) C

8、．四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸 D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵 【直擊高考】 1．【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 2．【xx年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)

9、為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3．【xx年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的 說法正確的是 A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價(jià)化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 4．【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的

10、原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子 數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。 下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 5．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3， 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A．金屬性：甲>乙>丁 B．原

11、子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 6．【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 7．（xx上海卷）3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的 是 A．Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

12、 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 8．（xx上海卷）4．下列變化需克服相同類型作用力的是 A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 9．（xx海南卷）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 10．（xx福建卷）9．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正 確的是 A．原子半徑Z

13、X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B 11．（xx廣東卷）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處 與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．非金屬性：ZQ 12．（xx四川卷）4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之 比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A．W、Y、Z的電負(fù)性大小

14、順序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 【答案】C 13．（xx天津卷）3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ） A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 14．（xx浙江卷）9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的

15、原子內(nèi) 層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 15．（xx重慶卷）3．下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ)： 1．（xx屆福州市期末）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表

16、中的相對(duì)位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y B．原子半徑X>Y C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液 D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)? 2．（xx屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考（1月）理綜）2013年12月2日1時(shí)30分,搭載著嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào) 乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功?；鸺囊蛔蛹?jí)、助推器和二子級(jí)使用 偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如右圖所示]和N2O4作為推進(jìn)劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O

17、4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說法正確的是 A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間 B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵 C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體 D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原 3．（xx屆洛陽市期末）PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種 元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最 外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主

18、族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡? 能的常用材料。下列說法正確的是 A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大? D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y 4．（xx屆臨沂市一模）下列說法正確的是 A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng) B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D．Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng) 5．（山東諸城市xx屆高三1

19、0月考）金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生 物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是 （ ） A．Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子 B．分別由Ti和Ti，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 C． Ti和Ti互為同素異形體 D．Ti和Ti原子的核外電子排布相同 【答案】D 能力拓展： 6．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 Q X Y Z A．原子

20、半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同 7．（xx屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考）X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次 遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機(jī)物中常見官能 團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是 A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn) B．X

21、、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵 C．常壓條件下，沸點(diǎn)：X2Z2＞XM ；簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng) D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑 8．（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的 原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法 合理的是 A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極

22、性鍵的物質(zhì)至少有2種 C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱 9．（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列 說法正確的是 A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉 B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng) C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng) D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng) 10．（xx屆海淀區(qū)期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y 元

23、素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布 均與氖原子相同。下列說法正確的是 A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D．Z離子半徑小于W離子半徑 自我提升： 11.(xx屆肇慶期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 A．離子半徑： B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) 【答案】BD 12．(xx屆西城區(qū)期末)X、Y、Z、W四

24、種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量 最高的元素。 下列說法中不正確的是 X Y Z W A．Z的原子半徑大于Y B．Y的非金屬性強(qiáng)于W C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng) 13．(xx屆天津和平區(qū)期末)X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法 不正確的是 A．兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 【答案

25、】C 14．(xx屆寧波期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是 A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍 X Y Z W B．單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z C．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸 D．分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體 15．(xx屆攀枝花二診)X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原 子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z>W>R>E B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高 C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng) 【名師小結(jié)】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)類選擇題考查以考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念為主，在解題過程中側(cè)重推導(dǎo)。解題的思維模型為：首先確定在周期表中位置，然后根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析，最后看金屬性和非金屬性的表現(xiàn)，得到其他相關(guān)的性質(zhì)。解題的難點(diǎn)還在元素的推導(dǎo)上。