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1、2022年高三化學 知識點精析精練 燃燒熱和中和熱 一、燃燒熱 1燃燒熱的概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位一般為：kJmol，符號： 2燃燒熱的計算：(1)求物質的燃燒熱；必須以1mol可燃物為計算標準，且可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；(2)求燃燒反應釋放的熱量：一定量可燃物完全燃燒產生的熱量等于可燃物的物質的量乘以其燃燒熱。 二、中和熱 1中和熱的概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol水時所產生的反應熱叫做中和熱。單位一般為：kJmol，符號： H。 2強酸與強堿反應的中和熱：強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生的中
2、和反應，其實質是(1)，而與酸、堿的種類無關，因而強酸與強堿的中和熱是一個定值，均為573 kJmol。 3弱酸或弱堿參與的中和反應的中和熱：由于弱酸或弱堿難電離，且電離一般要吸熱，故弱酸或弱堿參與的中和反應，其中和熱略小于573kJmol。 三、燃燒熱和中和熱的熱化學方程式由于燃燒熱是從1 mol物質完全燃燒釋放的熱量來定義的，而中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來定義的，因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol可燃物或生成1 mol水為標準配平其余物質的化學計量數(shù)，如： 四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊應
3、從資源蘊藏、開采運輸、綜合利用及環(huán)境保護各方面綜合考慮。2最有希望的新能源是太陽能、風能和氫能等。其特點是資源豐富，使用時對環(huán)境沒有污染或污染很小，且有些可再生，屬再生性能源。學法建議1燃燒熱和中和熱是反應熱的兩種類型，學習時應將其與熱化學方程式聯(lián)系起棘 2采用對比的方法，注意燃燒熱和中和熱的聯(lián)系與區(qū)別。研究條件標準能量變化單位注意事項燃燒101kPa1mol放熱（）kJ/mol可燃物要完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物中和熱稀溶液生成1mol放熱（）kJ/mol強酸與強大事堿在稀溶液中反應生成1mol水，都放出57.3kJ熱3結合化石燃料的使用及新能源的開發(fā)課題，通過討論或辯論的形式，加深對化學與社
4、會聯(lián)系的認識，并對煤的綜合利用及新技術的開發(fā)做綜合討論。潛能開發(fā) 例1下列說法中，正確的是 ( ) A.1molH2 SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B.中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應 C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 DCO燃燒是吸熱反應思路分析中和熱是稀溶液中酸與堿中和生成1 molH2O所放出的熱量，燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 1molH2S04與1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O，碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別。因而A、C是錯誤的。中和反應和鹽的水解反應互
5、為可逆，因中和反應是放熱反應，故鹽類水解反應是吸熱反應，B正確。例2(1)在101kPa時，H2在100molH2中完全燃燒生成 2.00molH2 O2(1)放出5716kJ的熱量，H2 的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。 (2)100L100molLH2SO4 溶液與200L100molLNaOH溶液完全反應，放出1146 kJ的熱量，該反應的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。思路分析H2 的燃燒熱應以燃燒1 molH2 為標準，當H2 完全燃燒生成 2OomolH2 O時，需燃燒200molH2，故H2的燃燒熱為2858 kJmol。中和熱以生成L molH2O
6、為標準，而100 L 100molLH2SO4 溶液與200 L 100 moll NaOH溶液反應生成 2molH20，故該反應的中和熱為11461d573 kJmol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標準。例3已知下列兩個熱化學方程式：，實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 ；二者放出的熱量之比約為 .思路分析 據(jù)丙烷的燃燒熱和混合氣燃燒放熱的總值推算，混合氣中丙烷的物質的量必定小于2 mol，由此可知混合氣中H2和C3H8 物質的量之比大于，其體積比也大于，在所給四個選項中只有B
7、選項符合這一要求，至于二者放出的熱量之比，需根據(jù)各自的燃燒熱及其物質的量進行計算確定。答案B；D思維診斷據(jù)燃燒熱定義，任何可燃物的燃燒反應都是放熱反應，所以D錯誤。答案B思維診斷 此題屬概念辨析問題，解題的關鍵是準確記憶與運用概念，如對概念的要點疏忽極易判斷失誤。 思維診斷 書寫一般熱化學方程式，只需將反應熱的數(shù)值與熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)相對應即可。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，反應熱的數(shù)值應以1 mol可燃物或生成 l molH2O為標準，在此基礎上確定其他物質的化學計量數(shù)。思維診斷 計算型選擇題最常用的一種解題方法是估算法，采用此法可減少運算量，快速準確地做出結論。除此
8、以外，平均值法、極限分析法、十字交叉法等均是巧解計算型選擇題的首選方法。知能達標訓練 1充分燃燒一定量的丁烷氣(C4H10)放出的熱量為yQ，經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2，需消耗5molLKOH溶液100mL恰好生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為 ( ) A4yQ B5yQ C8yQ D16vQ 答案：1D 2已知AH-350kJmol，則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為 ( )A54 kJ B350 kJ C3；kJ D85kJ 答案： 2A lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為：3下列說法不正確的是 ( ) A物質發(fā)生反應放出的能量才是反應熱 B.熱化學方程式中各物質的系數(shù)只表示物
9、質的量而不表示分子的個數(shù) C.化學反應除生成新物質外，還發(fā)生能量變化 D.物質燃燒總是放熱反應 答案： 3A 4已知：。現(xiàn)有02mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為 ( ) A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 答案： 4A 5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出1146 kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是 ( )答案： 5C 中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來定義的，因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1mol水為標準配平其余物質的化學計量數(shù)6強酸和強堿的稀溶
10、液的中和熱可表示為：H-573 kJmol，已知分別與l L01 molL的NaOH溶液恰好反應的下列物質：乙酸溶液；濃H2SO4；稀硝酸，恰好反應后放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3 (單位：kJ)，則Q1 、Q2 、Q3的關系正確的是 ( )答案： 6B 生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸熱，所以Q1573 kJ；Q3573 kJ7實驗室測得4molSO2參加下列反應：當放出3143kI熱量時，S02的轉化率最接近于 ( ) A40 B50 C80 D90答案： 7C 分析：由反應：2SO3(g);H=-196。64Kj/mol2mol 196.64Kjx=3.2mol 31
11、4.3Kj則SO2的轉化率為：8，家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，lO kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2 O(1) (1)放出熱量kJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學方程式為 。 答案： 9已知： (1)根據(jù)所學過的知識推測：等物質的量的C2H6完全燃燒時放出的熱量更多的是 (填或)，理由是 。 答案： 9；H20由氣態(tài)轉化為液態(tài)時要釋放出能量 101 mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為是21世紀替代燃料的理想能源。試通過汁算和分析、比較，簡述H2作為能源的三個主要優(yōu)點： ； ； 。答案： 10來源豐富，可以
12、再生；單位質量H2燃燒放熱多；燃燒后產物不污染環(huán)境 分析：單位質量的H2和汽油分別放熱為：11標準狀況下，aL乙炔氣體充分燃燒時，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出bkJ的能量，則乙炔的燃燒熱為 ，熱化學方程式為 。答案： 12100L100molLH2SO4溶液與200 L100molLNaOH溶液完全反應，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2 SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 ，表示該中和熱的熱化學方程式為 。答案：綜合能力訓練1某人浸泡在盛有600L水的浴盆中，在1h內，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30上升到315(假設人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量?1 g
13、脂肪燃燒放出397 kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以攝人脂肪來計算，則他一天至少需要攝人多少克脂肪?已知水的比熱容為42kJ(kg)。 答案： 19 072k)2285g分析：1h人體釋放的熱量2某種液化石油氣的成分中丙烷和丁烷的質量分數(shù)為80和20，燃燒時熱化學方程式為： 用質量為080kJ，容積為40L的鋁壺將一壺20的水燒開，消耗液化石油氣0056kg，求燃料的利用率。已知水的比熱容為42kJ(k8)，鋁的比熱容為088kJ(ks)。 答案：250% 分析:燒開一壺水所需Q為:理論上提拱1400kJ需石油氣質量為x 完全燃燒30g與H2的相對密度為75的水煤氣，所放出的熱量是多少?答案：35688hJ 因為水煤氣對H2的相對密度為75，所以可以求出水煤氣的平均相對分子質量(),又因為水煤氣為30g，故可求出水煤氣的物質的量，這樣在知道H2和CO總的質量和物質的量的前提下，便可求出H2和CO的物質的量之比，從而再根據(jù)熱化學方程式求出所放出的熱量水煤氣的27.515 所以水煤氣的物質的量為：2mol 設其中CO為xmol，則H2為：(2-x)mol28x+2(2-x)=30 解得:x=1mol所以CO與H2各為 1mol,CO的燃燒熱為的所以共放出的熱量為283+285.8=568.8kJ
2022年高三化學 知識點精析精練 燃燒熱和中和熱
