《中考化學(xué)重要考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)重要考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)重要考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說法正確的是參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A BC D【答案】D2下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是A鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B將鋅片插入稀硫酸中C加熱高錳酸鉀制氧氣 D氫氣在加熱條件下還原氧化銅【答案】A3質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和
2、B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D4工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是AN2 BNO2 CO2 DNH3【答案】B5化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)，下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是A反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變D乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物【答案】C6足量蠟燭（由碳、氫元素組成）在密閉集氣瓶內(nèi)（起始時(shí)常壓）燃燒至熄滅
3、，瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈燃燒過程中，瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變蠟燭熄滅是由于瓶內(nèi)氧氣濃度過低若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個(gè)數(shù)相等，則反應(yīng)后瓶內(nèi)氣體總質(zhì)量增加AB CD【答案】B7銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2，下列說法正確的是A反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為23CX是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置相同【答案】C8已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反
4、應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為A16 gB36 gC44 gD64 g 【答案】D9科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)前 反應(yīng)后A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變BW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為34D該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)【答案】D10在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為
5、該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14【答案】D11（雙選）六硅酸鎂可表示為aMgO6SiO2bH2O.確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8 g；另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2 g.下列說法正確的是A. a=2 Ba=3 Cb=5 Db=7【答案】AC12將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.20.5下列說法中正確的
6、是Aa和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑B反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56 gCc中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D若a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12【答案】C13某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0xyz（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為_；（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_ (填化學(xué)式）；（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_（填字母序號(hào)）。A
7、x + y +x = 169By + z = 168 C(100x)z = 3264D(l00x) (y1) = 83【答案】（1）2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）AD。14質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。 X的化學(xué)式是 。 根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 ?！敬鸢浮浚?）天平平衡或指針指在分度盤的中央或質(zhì)量為72.6g或指針左右等幅擺動(dòng) 裝置沒有密閉或氣體逸出了（2）SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變
中考化學(xué)重要考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷
