中考化學重要考點 質量守恒定律練習卷

中考化學重要考點 質量守恒定律練習卷1對于化學反應：4P+5O22P2O5，下列說法正確的是參加反應的物質是磷和氧氣 反應前后分子總數(shù)不變 反應前后元素的種類不變 反應前后原子的種類和數(shù)目不變 反應前后物質的總質量不變 反應前后元素的化合價不變A BC D【答案】D2下列反應發(fā)生后，固體質量增加的是A鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B將鋅片插入稀硫酸中C加熱高錳酸鉀制氧氣 D氫氣在加熱條件下還原氧化銅【答案】A3質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg【答案】D4工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是AN2 BNO2 CO2 DNH3【答案】B5化學是在分子、原子的水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門自然科學，下圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是A反應前后原子的種類、數(shù)目都不變B該反應是置換反應C反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D乙、丙兩種物質都是氧化物【答案】C6足量蠟燭（由碳、氫元素組成）在密閉集氣瓶內（起始時常壓）燃燒至熄滅，瓶內氧氣體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈燃燒過程中，瓶內物質總質量不變蠟燭熄滅是由于瓶內氧氣濃度過低若產物中二氧化碳與水分子個數(shù)相等，則反應后瓶內氣體總質量增加AB CD【答案】B7銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2，下列說法正確的是A反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為23CX是相對分子質量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同【答案】C8已知：X和Y兩種物質共80 g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為119，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為A16 gB36 gC44 gD64 g 【答案】D9科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是反應前 反應后A化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變BW物質中碳元素的質量分數(shù)為75%C參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為34D該反應不屬于置換反應【答案】D10在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質的質量如圖所示。下列說法中不正確的是A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質量變化之比為14【答案】D11（雙選）六硅酸鎂可表示為aMgO·6SiO2·bH2O.確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8 g；另取相同質量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應后，經處理得SiO2固體7.2 g.下列說法正確的是A. a=2 Ba=3 Cb=5 Db=7【答案】AC12將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質abcd反應前質量/g6.43.24.00.5反應后質量/g待測2.567.20.5下列說法中正確的是Aa和b是反應物，d一定是催化劑B反應后a的質量為2.56 gCc中元素的種類，一定等于a、b兩種物質中元素的種類D若a和b的相對分子質量之比為21，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為12【答案】C13某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。物質序號甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g6810010反應后質量/g0xyz（1）由構成的物質中所代表的元素的化合價為_；（2）表中的四種物質中，屬于氧化物的是_ (填化學式）；（3）上述反應的化學方程式為_；（4）一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_（填字母序號）。Ax + y +x = 169By + z = 168 C(100x)z = 3264D(l00x) (y1) = 83【答案】（1）2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）AD。14質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。（1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是 。（2）某反應的微觀示意圖如圖所示。 X的化學式是 。 根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是 。【答案】（1）天平平衡或指針指在分度盤的中央或質量為72.6g或指針左右等幅擺動 裝置沒有密閉或氣體逸出了（2）SO2 化學反應前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變