高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷1(xx廣東中山一模，3)下列離子組在溶液中能大量共存的是()。ABa2、Cl、SO、K BMg2、SO、Na、ClCH、CO、Al3、Cl DK、Fe2、NO、H解析Ba2和SO因生成沉淀而不能共存，A錯(cuò)誤；CO與H、Al3不能共存，C錯(cuò)誤；Fe2與H和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D錯(cuò)誤。答案B2(xx廣東潮州一模，8)下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是()。AK、Na、MnO、SOBH、K、NO、SOCNa、Ba2、Cl、BrDFe3、NH、SCN、HCO解析MnO為紫色，故A錯(cuò)誤；H與SO生成弱電解質(zhì)H2S

2、O3，且在酸性環(huán)境中SO能被NO氧化，故B錯(cuò)誤；Fe3與SCN、HCO都不能共存，且Fe3為黃色，故D錯(cuò)誤。答案C3(xx廣東汕頭質(zhì)檢)下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A能說(shuō)明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能說(shuō)明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O=NHH2OC能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中NH3奪取了H3O中的H，正確；C項(xiàng)只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，但不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸

3、，錯(cuò)誤；CH3COO發(fā)生了水解，說(shuō)明CH3COOH是弱酸，D項(xiàng)正確。答案C4(xx合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca22HCO2OH=2H

4、2OCaCO3CO，故C錯(cuò)誤。答案D5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O解析澄清石灰水過(guò)量，正確的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HI是強(qiáng)酸，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，同時(shí)Fe3能氧化I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6(xx廣州二模)下

5、列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)()。A碳酸鈉的水解：COH2OHCOOHB硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl2HH2Cl2D用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析B項(xiàng)，滴加過(guò)量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有OH生成，則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案D7(xx廣東肇慶一模，11)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(雙選)()。A無(wú)色溶液中：H、Na、I、ClOBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOCpH1的溶液中：K、Fe3、

6、NO、ClD常溫條件下，0.1 molL1的溶液中：Na、K、SiO、CO解析H與ClO生成弱電解質(zhì)且ClO能把I氧化；Fe3與AlO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)；pH1是強(qiáng)酸性條件，NO與Fe3不反應(yīng)。答案CD8(xx廣東深圳一模，23)下列說(shuō)法正確的是(雙選)()。A使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Cu2、Cl、NO能夠大量共存B加入鋁粉放出H2的溶液中：Na、Mg2、HCO、SO不能大量共存C常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH7c(Na)c(CH3COO)D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)解析A中溶液為酸性，故Fe2與NO不能共存；D中根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。答案BC化學(xué)驛站：解題口訣離子共存真重要，牢記條件少不了。仔細(xì)看清題要求，細(xì)審附加和隱含。逐項(xiàng)判斷要認(rèn)真，答案肯定錯(cuò)不了。