高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷
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高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷
高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷1(xx·廣東中山一模,3)下列離子組在溶液中能大量共存的是()。ABa2、Cl、SO、K BMg2、SO、Na、ClCH、CO、Al3、Cl DK、Fe2、NO、H解析Ba2和SO因生成沉淀而不能共存,A錯誤;CO與H、Al3不能共存,C錯誤;Fe2與H和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能共存,D錯誤。答案B2(xx·廣東潮州一模,8)下列無色溶液中的離子能大量共存的是()。AK、Na、MnO、SOBH、K、NO、SOCNa、Ba2、Cl、BrDFe3、NH、SCN、HCO解析MnO為紫色,故A錯誤;H與SO生成弱電解質(zhì)H2SO3,且在酸性環(huán)境中SO能被NO氧化,故B錯誤;Fe3與SCN、HCO都不能共存,且Fe3為黃色,故D錯誤。答案C3(xx·廣東汕頭質(zhì)檢)下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是()。A能說明氧化性H2O2>Fe3:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能說明NH3結(jié)合H能力比H2O強:NH3H3O=NHH2OC能說明鹽酸是強酸:2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COOH2OCH3COOHOH解析在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,A項正確;B項中NH3奪取了H3O中的H,正確;C項只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性,但不能說明鹽酸是強酸,錯誤;CH3COO發(fā)生了水解,說明CH3COOH是弱酸,D項正確。答案C4(xx·合肥一檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是()。A將Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O=AlOH2B銅溶于稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:COCH3COOH=CH3COOHCO解析鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為2Al2OH2H2O=2AlO3H2,故A錯誤;銅與稀硝酸反應生成NO,故B錯誤;碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO,故C錯誤。答案D5下列離子方程式書寫正確的是()。A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中:Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸與氨水混合:CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O解析澄清石灰水過量,正確的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O,A項錯誤;HI是強酸,應寫成離子形式,同時Fe3能氧化I,B項錯誤;CH3COONH4是強電解質(zhì),應該寫成離子形式,D項錯誤。答案C6(xx·廣州二模)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(雙選)()。A碳酸鈉的水解:COH2OHCOOHB硝酸銀溶液中滴加過量氨水:AgNH3·H2O=AgOHNHC用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl2HH2Cl2D用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O解析B項,滴加過量氨水后得不到沉淀,得到的是銀氨溶液,故不正確;C項,電解氯化鎂溶液時有OH生成,則同時應生成Mg(OH)2沉淀,故不正確。答案D7(xx·廣東肇慶一模,11)下列情況下,溶液中可能大量存在的離子組是(雙選)()。A無色溶液中:H、Na、I、ClOBFeCl3溶液中:K、Na、SO、AlOCpH1的溶液中:K、Fe3、NO、ClD常溫條件下,0.1 mol·L1的溶液中:Na、K、SiO、CO解析H與ClO生成弱電解質(zhì)且ClO能把I氧化;Fe3與AlO發(fā)生水解相互促進反應;pH1是強酸性條件,NO與Fe3不反應。答案CD8(xx·廣東深圳一模,23)下列說法正確的是(雙選)()。A使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2、Cu2、Cl、NO能夠大量共存B加入鋁粉放出H2的溶液中:Na、Mg2、HCO、SO不能大量共存C常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH7c(Na)c(CH3COO)D0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)解析A中溶液為酸性,故Fe2與NO不能共存;D中根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。答案BC化學驛站:解題口訣離子共存真重要,牢記條件少不了。仔細看清題要求,細審附加和隱含。逐項判斷要認真,答案肯定錯不了。