高中化學 第二章 第二節(jié) 化學能與電能小專題 大智慧 專題專練 新人教版必修2

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1、高中化學 第二章 第二節(jié) 化學能與電能小專題 大智慧 專題專練 新人教版必修2 1．科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進行工作。回答下列問題： (1)正極材料是________，電極反應是________________________________________。 (2)負極材料是________，電極反應是________________________________________。 解析：Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人體內液體不可能呈較

2、強酸性，故正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應。 答案：(1)Pt　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)Zn　Zn－2e－===Zn2＋ 2．近年來，有科學家在研究利用發(fā)電廠產生的SO2制成原電池，其電池反應方程式為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，該電池為1.06 V。 (1)寫出電極反應： 負極反應：____________________________________________________________； 正極反應：______________________________________________________________。 (2

3、)這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點是_________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由反應的方程式可知：SO2中硫元素的價態(tài)由＋4升高到SO中的＋6價，SO2發(fā)生氧化反應，是原電池負極上發(fā)生的反應，其電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。反應中O2獲得電子發(fā)生還原反應，是原電池正極上發(fā)生的反應，其電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：(1)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O (2)從環(huán)保的角度看，利用上述電池，可以在回收SO2的同時得到副產品H2SO4，減少環(huán)境污染，又能在回收過程中獲得電能，一舉多得