《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案1、化學(xué)反應(yīng)速率 B a、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / tb、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件濃度 濃度增大，速率增大溫度 溫度升高，速率增大壓強(qiáng) 僅對氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等2、化學(xué)平衡 B a、可逆反應(yīng)：一個反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)催化劑高溫高壓如N2 +2H3 2NH3逆 可逆反應(yīng) 可逆才存在平衡的問題等 v（正）=v（逆） 平衡的時候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定 各組分的濃度保持一
2、定 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了動 是一個動態(tài)平衡 平衡的時候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆）變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變d、影響化學(xué)平衡的條件濃度 溫度 壓強(qiáng)（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響） 影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。
3、常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。2.反應(yīng)熱（1）定義：反應(yīng)放出或析收的熱量符號H 單位 KJ/mol （2）測量儀器 量熱計(jì) （3）對反應(yīng)熱的解釋：從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從化學(xué)鍵的變化角度解釋：若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：2H2+4e-=4H+正極：O2+4H+4e-= H2O總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O
4、二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：紅色固體物質(zhì)附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應(yīng)）電解反應(yīng)方程式CuCl2CuCl2三、原電池與電解池比較原電池電解池電極正極：相對活潑的金屬負(fù)極：相對不活潑的導(dǎo)體陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連電極反應(yīng)類型正極：得到電子，被還原；負(fù)極：失去電子，被氧化陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有無外加電源無有電子流向負(fù)極-正極 負(fù)極-陰極-陽極-正極能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能電能電能化學(xué)能4 太陽能、生物能和氫能的利用一、氫能的開發(fā)與利用1、氫能的優(yōu)點(diǎn) （1）熱值高（2）原料水，資源不受限制（3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染2、氫氣產(chǎn)生的途徑（1） 電解或光分解水 光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣（2） 礦物燃料制氫（3） 生物質(zhì)制氫3、氫氣的貯存和運(yùn)輸（1） 鋼瓶存儲（2） 貯氫合金二、太陽能的利用
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案
