2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案
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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案1、化學(xué)反應(yīng)速率 B a、定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / tb、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件濃度 濃度增大,速率增大溫度 溫度升高,速率增大壓強(qiáng) 僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大,速率增大催化劑 (正) 同時(shí)增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率其他 反應(yīng)物顆粒大小,反應(yīng)物接觸面 等2、化學(xué)平衡 B a、可逆反應(yīng):一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)催化劑高溫高壓如N2 +2H3 2NH3逆 可逆反應(yīng) 可逆才存在平衡的問題等 v(正)=v(逆) 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定 各組分的濃度保持一定 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了動(dòng) 是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止,只是因?yàn)関(正)=v(逆)變 條件改變,化學(xué)平衡也隨之改變d、影響化學(xué)平衡的條件濃度 溫度 壓強(qiáng)(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響) 影響規(guī)律:勒夏特列原理 : 如果改變影響平衡的一個(gè)條件,則平衡就會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng):鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。2.反應(yīng)熱(1)定義:反應(yīng)放出或析收的熱量符號(hào)H 單位 KJ/mol (2)測(cè)量儀器 量熱計(jì) (3)對(duì)反應(yīng)熱的解釋:從物質(zhì)能量高低角度解釋:若反應(yīng)物能量大于生成物能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng); 若反應(yīng)物能量小于生成物能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從化學(xué)鍵的變化角度解釋:若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化3、氫氧燃料電池(酸性介質(zhì))負(fù)極:2H2+4e-=4H+正極:O2+4H+4e-= H2O總反應(yīng)式:O2+2H2=2H2O二、電解原理(以電解氯化銅溶液為例)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋電解氯化銅溶液陽極: 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2(氧化反應(yīng))陰極:紅色固體物質(zhì)附在碳棒上Cu2+2e = Cu(還原反應(yīng))電解反應(yīng)方程式CuCl2CuCl2三、原電池與電解池比較原電池電解池電極正極:相對(duì)活潑的金屬負(fù)極:相對(duì)不活潑的導(dǎo)體陰極:與電源負(fù)極相連陽極:與電源正極相連電極反應(yīng)類型正極:得到電子,被還原;負(fù)極:失去電子,被氧化陰極:陽離子得電子,被還原陽極:陰離子失電子,被氧化。有無外加電源無有電子流向負(fù)極-正極 負(fù)極-陰極-陽極-正極能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能電能電能化學(xué)能4 太陽能、生物能和氫能的利用一、氫能的開發(fā)與利用1、氫能的優(yōu)點(diǎn) (1)熱值高(2)原料水,資源不受限制(3)燃燒產(chǎn)物是水,無污染2、氫氣產(chǎn)生的途徑(1) 電解或光分解水 光分解水:在光分解催化劑存在下,在特定裝置中,利用太陽能分解水制氫氣(2) 礦物燃料制氫(3) 生物質(zhì)制氫3、氫氣的貯存和運(yùn)輸(1) 鋼瓶存儲(chǔ)(2) 貯氫合金二、太陽能的利用