2022-2023學年高中化學 期中檢測題（一）新人教版必修2

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1、2022-2023學年高中化學 期中檢測題（一）新人教版必修2一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)1某報報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2O2，下列說法正確的是()A水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會增加溫室效應(yīng)D這一反應(yīng)中光能轉(zhuǎn)化為化學能解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源；H2是清潔能源，不會增加溫室效應(yīng)。答案：D2下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是()A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C最外層電子數(shù)不超過8個(

2、K層為最外層時不超過2個)DS2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍解析：S2的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。答案：D3.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e答案：C4下列排列順序不正確的是()A原子半徑：鈉硫氯B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合價：氯硫磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫答案：D5下列說法中正確的組合是()氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同位素，

3、HD屬于化合物吸熱反應(yīng)必須加熱才能完成化學反應(yīng)過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程石墨變金剛石要吸熱，故金剛石比石墨穩(wěn)定鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能熱能機械能電能可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱堿性鋅錳電池屬于二次電池NH3和HCl的化合反應(yīng)與NH4Cl的分解反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)ABC D答案：B6某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽

4、酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子解析：根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，A錯誤；因為電解質(zhì)溶液為鹽酸，所以負極上Ag失電子生成的Ag隨即與附近的Cl反應(yīng)，B錯誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C錯誤；當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，負極生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗掉0.01 mol Cl，由于電荷守恒，同時有0.01 mol H通過陽離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，D正確

5、。答案：D7下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸CNa與水反應(yīng)時增大水的用量DAl在氧氣中燃燒時將Al片改成Al粉解析：在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強，化學反應(yīng)速率不變，A錯誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸，因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，制取H2時的速率反而減慢，B錯誤；Na與水反應(yīng)時增大水的用量，水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，C錯誤；Al在氧氣中燃燒時將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學反應(yīng)速率加

6、快，D正確。答案：D8在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變解析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有兩個：一是正逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等均恒定不變。A項指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值說明了正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達到平衡；B、C兩項都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達到平衡；D項NH3與CO2都是生成物，按比例生成，故無論平衡與否，氨

7、氣體積分數(shù)均不變，符合題意。答案：D9.燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()Aa極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極反應(yīng)是O24OH4e=2H2OC總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：A項，a極通H2為負極，電極反應(yīng)為2H24OH4e=4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項，b極通O2為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH；C項，正負極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2O2=2H2O；D項，氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。答案：B1

8、0如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍BY、Z單質(zhì)的活潑性可能是YZCX、Y形成氣態(tài)氫化物時，氫化物的穩(wěn)定性XXZ，則Y、Z形成單質(zhì)時，單質(zhì)的活潑性可能是YZ，故B正確；同周期從左向右元素的非金屬性增強，非金屬性YX，則X、Y形成氣態(tài)氫化物時，氫化物的穩(wěn)定性Xr(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能解析：元素C的單質(zhì)還存在C60等同素異形體，A項錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2多，所以半徑r(Mg)r(Mg2)，B項錯誤；反應(yīng)方程式為2MgCO22MgOC，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的

9、還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強于C，C項正確；燃燒過程中除了熱能還有光能等其他形式的能量放出，D項錯誤。答案：C13全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說法錯誤的是()A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多解析：電池工作時，電極a為正極，得到電子，由題圖可知，工作過程中可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6

10、2Li2e=3Li2S4；外電路中流過0.02 mol電子時，負極消耗0.02 mol Li，即減重0.14 g；石墨烯可導電，能提高電極a的導電性；放電時Li2S8不斷轉(zhuǎn)化為Li2S2，充電時LiS2不斷轉(zhuǎn)化為Li2S8，故D錯誤。答案：D14一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1

11、.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學方程式為3B4C6A2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。答案：C15現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下表，下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是()元素代號相關(guān)信息甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為2n21乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為2k1丙電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)A.甲的單質(zhì)難溶于水B乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍色C丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是易溶于水的強堿D甲、丙只能形成共價化合物解析：根

12、據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8，K層為最外層時電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對應(yīng)的元素。對于甲元素，若n1、2，則甲原子最外層電子數(shù)依次為1、7，即甲為氫、氟元素。對于乙元素，若k2、3，乙原子最外層電子數(shù)分別為5、7，對應(yīng)元素分別為氮、氯。對于丙元素，若n2，則丙為鋰；若n3，則丙為鈉、鎂；若n4，則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，A項錯；乙的氣態(tài)氫化物為氨氣或氯化氫，氨水呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，B項正確；丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂不溶于水

13、、氫氧化鈣不屬于易溶于水的強堿，C項錯；甲、丙可以形成離子化合物，如氫化鈉、氟化鉀等，D項錯。答案：B二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_，丙分子的電子式為_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所

14、得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為_(填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵解析：從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。答案：(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c17(10分)在1105Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵)：共價鍵HHNNNH鍵能(kJ/mol)43694539

15、1(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298 K時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_。(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是_(填選項號)。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2你做出此選擇的原因是_。解析：(1)化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物化學鍵斷裂、生成物化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。N23H22NH3的反應(yīng)中斷鍵共吸收的能量為945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成鍵共放出的

16、能量為23391 kJ2 346 kJ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)理論上放出的熱量為2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出的熱量小于93 kJ。答案：(1)放熱(2)93 kJ(3)A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行反應(yīng)達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ18(12分)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：(1)當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時

17、，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為_。當反應(yīng)中收集到標準狀況下224 mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為_g。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入_極(填“a”或“b”，下同)，電子從_極流出，電解質(zhì)溶液中OH向_極移動。解析：(1)當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al作原電池的負極，在正極，溶液中的H得電子生成H2。(2)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧

18、化鈉溶液時，由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故Mg作正極；n(H2)0.01 mol，根據(jù)電子守恒，消耗Al的質(zhì)量為0.02 mol327 gmol10.18 g。(3)在燃料電池中，都是燃料在負極失電子；原電池外電路中，電子由負極流向正極；電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。答案：(1)2H2e=H2(2)Mg0.18(3)bbb19(11分)已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)。回答下列問題：(1)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol/(Ls)，則6 s時c(

19、A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等解析：(1)c(A)0.003 molL1s16 s0.018 molL1，6 s時c(A)0.20 mol5 L0.018 molL10.022 molL1。n(C)0.018 molL15 L0.09 mol；加入氬氣后由于各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率不變。

20、(2)該反應(yīng)屬于前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過程中容器的壓強不會發(fā)生變化，密度也不會變化，單位時間生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，因此a、b、d三項不能作為判斷依據(jù)。c(A)不改變說明單位時間生成的A與消耗的A相等，反應(yīng)達到平衡。答案：(1)0.0220.09不變(2)c20(11分)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫易使可逆反應(yīng)向吸熱方向移動?；瘜W方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2

21、O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_(填“強”或“弱”)，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。 (2)碳化溫度保持在5060 。溫度高不利于碳化反應(yīng)，原因是_。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是_。(3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣原子的反應(yīng)速率為_。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_(用化學方程式表示)。解析：(3)根據(jù)題圖，在10 min到13 min之間鈣離子的反應(yīng)速率v(Ca2)(0.1450.118)molL13 min0.009 molL1min1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與其溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了易溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)強大(2)平衡逆向移動，Mg(HCO3)2分解反應(yīng)速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2