高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷

《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷1合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；催化劑只是同等程度影響反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡移動，對反應(yīng)物

2、的轉(zhuǎn)化率無影響，D項錯誤。答案B2(xx四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()。A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大解析A項，反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(Z)2v(Y)24.01

3、03 molL1min1，錯誤；B項，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)為v(逆)v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當(dāng)于對原平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，錯誤。答案C3(xx泉州四校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是()。A

4、放出熱量關(guān)系：abC達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：DN2的轉(zhuǎn)化率：解析狀態(tài)相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項錯誤；狀態(tài)相當(dāng)于將兩個相同的狀態(tài)，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項不正確。答案A4 (xx云浮統(tǒng)考)一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ mol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.0

5、01 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()。A前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5.0105 molL1min1B達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)解析由題意知，v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1，A正確。熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，

6、正確。C項，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(H2O)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤。D項，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。答案C5(xx韶關(guān)聯(lián)考)合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是()。A由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)0.045 molL1min1

7、，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點D圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2解析加入催化劑可通過降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但H不變，A項錯誤；圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)3v(N2)30.045 molL1min1,11 min時壓縮體積，平衡右移n(N2)減小，B項正確；增大c(H2)可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項錯誤；由圖3看出T1溫度下氨

8、氣體積分?jǐn)?shù)大于T2溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)，說明T1K2，D項錯誤。答案B6(xx安徽六校聯(lián)考)某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是()。A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有ab解析A項中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以ba，A錯誤。升高溫度，平衡正向移動，則ba，C錯誤。若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a0，測得c

9、(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(雙選)()。A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B010 min內(nèi)，v(H2)0.3 molL1min1C恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)v(正)D12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化解析通過計算發(fā)現(xiàn)1012 min內(nèi)的反應(yīng)速率比05 min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確。B項，雖然5 min時已經(jīng)達(dá)到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，錯誤。恒溫下縮小容器體積時，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，C項正確。D項中反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等

10、。答案BD8(xx廣州模擬)向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是(雙選)()。A用X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045 molL1min1B根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中ab12C推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫D推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫解析本題通過圖像的信息來考查反應(yīng)速率的計算以及平衡移動的影響因素等。c(X)(0.450.20)molL10.25 molL1，則v(X)0.025 molL1min1；1013 min時，各種成分的濃度不再改變，則此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(X)0.25 molL1，c(Z)0.5 molL1，而c(X)c(Z)ab，故ab12；在第7 min時，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應(yīng)速率加快了，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時不能通過平衡移動原理來解釋，因為還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；第13 min時，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動，原因可能是升高溫度。答案BC化學(xué)驛站審清特點與條件，再用勒夏原理判。平衡程度比小大，建立模型去解決。