高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷

高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷1合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只是同等程度影響反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2(xx·四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析A項(xiàng)，反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(Z)2v(Y)2×4.0×103 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故應(yīng)為v(逆)v(正)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)K1.44正確；D項(xiàng)，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，錯(cuò)誤。答案C3(xx·泉州四校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是()。A放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>DN2的轉(zhuǎn)化率：>>解析狀態(tài)相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)相當(dāng)于將兩個(gè)相同的狀態(tài)，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項(xiàng)不正確。答案A4 (xx·云浮統(tǒng)考)一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ ·mol1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說(shuō)法不正確的是()。A前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5.0×105 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)解析由題意知，v(H2O)2v(O2)2×5.0×105 mol·L1·min1，A正確。熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol時(shí)，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol10.968 kJ，正確。C項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(H2O)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以水的分解率降低，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。答案C5(xx·韶關(guān)聯(lián)考)合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是()。A由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)0.045 mol·L1·min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)D圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2解析加入催化劑可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，即圖1中的E減小但H不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)3v(N2)3×0.045 mol·L1·min1,11 min時(shí)壓縮體積，平衡右移n(N2)減小，B項(xiàng)正確；增大c(H2)可提高N2的轉(zhuǎn)化率，故圖3中C點(diǎn)表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)大于T2溫度下氨氣體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明T1<T2，K1>K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6(xx·安徽六校聯(lián)考)某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)b，下列敘述正確的是()。A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b解析A項(xiàng)中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以b<a，A錯(cuò)誤。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則b<a，C錯(cuò)誤。若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，則a<b，D錯(cuò)誤。答案B7(xx·廣東六校聯(lián)考)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(雙選)()。A10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B010 min內(nèi)，v(H2)0.3 mol·L1·min1C恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)D12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化解析通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)1012 min內(nèi)的反應(yīng)速率比05 min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確。B項(xiàng)，雖然5 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(H2)3v(CH4)3×0.15 mol·L1·min1，錯(cuò)誤。恒溫下縮小容器體積時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等。答案BD8(xx·廣州模擬)向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()。A用X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045 mol·L1·min1B根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中ab12C推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫解析本題通過(guò)圖像的信息來(lái)考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響因素等。c(X)(0.450.20)mol·L10.25 mol·L1，則v(X)0.025 mol·L1·min1；1013 min時(shí)，各種成分的濃度不再改變，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(X)0.25 mol·L1，c(Z)0.5 mol·L1，而c(X)c(Z)ab，故ab12；在第7 min時(shí)，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應(yīng)速率加快了，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時(shí)不能通過(guò)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，因?yàn)檫€沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；第13 min時(shí)，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，原因可能是升高溫度。答案BC化學(xué)驛站審清特點(diǎn)與條件，再用勒夏原理判。平衡程度比小大，建立模型去解決。