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1、2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2
一、教學目標：
1．知識目標：
初步學會化學反應熱的有關(guān)計算。
2．能力目標：通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應熱，進一步理解反應熱的概念
3．情感態(tài)度和價值觀目標：
通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△H數(shù)值，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感。
二、教學重點難點：蓋斯定律的應用
三、教學過程
（一）預習檢查，總結(jié)疑惑 （二）情景導入，展示目標 （三）合作探究，精講點撥
探究二：反應熱的計算
例1、利用熱化學方程式求解
歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于△H
2、之比
例2、利用燃燒熱求解
歸納總結(jié)：Q=燃燒熱× n
例3、運用蓋斯定律求解
（四）反思總結(jié)，當堂檢測：
1、（題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。
2．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳
3、氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
3、（題型二：利用
4、蓋斯定律求反應熱）
科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。
（1）（s，白磷）+
（2）
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。
4．由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2
5、(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
5、（題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關(guān)反應熱的計算或比較大?。?
已知下列兩個熱化學方程式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)
6、== 3 CO2(g) +4H2O (l) DH＝-2220.0 kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
6．已知：；；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
7、（題型四：反應熱大小比較）
在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，
7、的是
A.
B.
C.
D.
8．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
化學鍵 C－H C＝C C－C H－H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應的反應熱
【板書設(shè)計】
反應熱的計算
二、反應熱的計算
例1、利用熱化學方程式求解：各物質(zhì)的n之比等于△H之比
例2、利用燃燒熱求解：Q=燃燒熱× n
例3、運用蓋斯定律求解
五、教學反思
2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2
