2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2

2022年人教版高中化學選修四 1-3-2 反應熱的計算 教案2一、教學目標：1知識目標：初步學會化學反應熱的有關(guān)計算。2能力目標：通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應熱，進一步理解反應熱的概念3情感態(tài)度和價值觀目標：通過計算某些物質(zhì)燃燒時的H數(shù)值，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感。二、教學重點難點：蓋斯定律的應用三、教學過程（一）預習檢查，總結(jié)疑惑 （二）情景導入，展示目標 （三）合作探究，精講點撥探究二：反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解歸納總結(jié)：Q=燃燒熱× n例3、運用蓋斯定律求解（四）反思總結(jié)，當堂檢測：1、（題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。2已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol3、（題型二：利用蓋斯定律求反應熱）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。（1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。 4由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJ·mol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJ·mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。5、（題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關(guān)反應熱的計算或比較大?。┮阎铝袃蓚€熱化學方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_，兩者放出的熱量之比約為_A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：136已知：；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.87、（題型四：反應熱大小比較） 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是A. B. C. D. 8CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學鍵的鍵能如下?；瘜W鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應的反應熱【板書設計】 反應熱的計算 二、反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解：各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解：Q=燃燒熱× n例3、運用蓋斯定律求解五、教學反思