2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計算 教案2

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1、2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計算 教案2 一、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識目標(biāo)： 初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。 2．能力目標(biāo)：通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念 3．情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)： 通過計算某些物質(zhì)燃燒時的△H數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識和責(zé)任感。 二、教學(xué)重點難點：蓋斯定律的應(yīng)用 三、教學(xué)過程 （一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑 （二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) （三）合作探究，精講點撥 探究二：反應(yīng)熱的計算 例1、利用熱化學(xué)方程式求解 歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于△H

2、之比 例2、利用燃燒熱求解 歸納總結(jié)：Q=燃燒熱× n 例3、運用蓋斯定律求解 （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測： 1、（題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。 2．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳

3、氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 3、（題型二：利用

4、蓋斯定律求反應(yīng)熱） 科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。 4．由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2

5、(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 5、（題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小） 已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝-285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)

6、== 3 CO2(g) +4H2O (l) DH＝-2220.0 kJ·mol-1 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____ A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13 6．已知：；；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 7、（題型四：反應(yīng)熱大小比較） 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，

7、的是 A. B. C. D. 8．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 　　化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H 　　鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 【板書設(shè)計】 反應(yīng)熱的計算 二、反應(yīng)熱的計算 例1、利用熱化學(xué)方程式求解：各物質(zhì)的n之比等于△H之比 例2、利用燃燒熱求解：Q=燃燒熱× n 例3、運用蓋斯定律求解 五、教學(xué)反思