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1、2022年人教版高中化學選修三 2-1-1 共價鍵（第一課時） 教案1
教學目標：
1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。
2、知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。
3、說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。
教學重點、難點：
價層電子對互斥模型
教學過程：
[復習引入]
NaCl、HCl的形成過程
[設問]
前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？
例：H2的形成
[講解、小結(jié)]
[板書]
1、 δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)
a、特征：以形成化學鍵的兩原
2、子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。
b、種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵
[過渡]
P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵
[板書]
2、 π鍵
[講解]
a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。
3、 δ鍵和π鍵比較
①重疊方式 δ鍵：頭碰頭 π鍵：肩并肩
②δ鍵比π鍵的強度較大
③成鍵電子： δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P
④δ鍵成單鍵 π鍵成雙
3、鍵、叁鍵(雙鍵中含有一個δ鍵和一個π鍵，叁鍵中含有一個δ鍵和兩個π鍵)
4．共價鍵的特征
飽和性、方向性
[練習]
1．下列關于化學鍵的說法不正確的是
A．化學鍵是一種作用力
B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力
C．化學鍵存在于分子內(nèi)部
D．化學鍵存在于分子之間
2．對δ鍵的認識不正確的是
A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同
3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
4．下列化合物中，屬于離子化合物的是
A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2
5．寫出下列物質(zhì)的電子式。
H2、N2、HCl、H2O
6．用電子式表示下列化合物的形成過程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
反思：價層電子對互斥理論與后面要求的雜化軌道理論是兩種不同的理論，上本節(jié)課前最好先提一提二者的區(qū)別，以免學生混淆在一起。
2022年人教版高中化學選修三 2-1-1 共價鍵（第一課時） 教案1
